Kyselina chlorsírová - Chlorosulfuric acid - Wikipedia

Kyselina chlorsírová
Jména
	Název IUPAC Kyselina sulfurochloridová
	Ostatní jména Kyselina chlorsírová,; Kyselina chlorsulfonová,; Kyselina chlorosulfonová,; Kyselina chlorsulfonová,; Kyselina chlorsulfonová,; Kyselina chloridosulfonová,; Kyselina chloridosulfonová,; Sírový chlorhydrin
Identifikátory
Číslo CAS	7790-94-5 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChemSpider	23040 ;
Informační karta ECHA	100.029.304
Číslo ES	232-234-6;
PubChem CID	24638;
Číslo RTECS	FX5730000;
UNII	2O9AXL1TJ4 ;
UN číslo	1754
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID1029706 ;
	InChI InChI = 1S / ClHO3S / C1-5 (2,3) 4 / h (H, 2,3,4) Klíč: XTHPWXDJESJLNJ-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1 / ClHO3S / C1-5 (2,3) 4 / h (H, 2,3,4) Klíč: XTHPWXDJESJLNJ-UHFFFAOYAO;
	ÚSMĚVY ClS (= O) (= O) O;
Vlastnosti
Chemický vzorec	HSO3Cl
Molární hmotnost	116,52 g mol−1
Vzhled	bezbarvá kapalina
Hustota	1,753 g cm−3
Bod tání	−80 ° C (−112 ° F; 193 K)
Bod varu	151 až 152 ° C (304 až 306 ° F; 424 až 425 K) (755 mmHg nebo 100,7 kPa)
Rozpustnost ve vodě	hydrolýza
Rozpustnost v jiných rozpouštědlech	reaguje s alkoholy; rozpustný v chlorovaných uhlovodících
Index lomu (nD)	1.433
Struktura
Molekulární tvar	čtyřboká
Nebezpečí
Bezpečnostní list	ICSC 1039
Piktogramy GHS
Signální slovo GHS	Nebezpečí
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H314, H335
Bezpečnostní pokyny GHS	P260, P261, P264, P271, P280, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P312, P321, P363, P403 + 233, P405, P501
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 3 2 Ž; VŮL
Související sloučeniny
Související sloučeniny	Sulfurylchlorid; Kyselina sírová
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Kyselina chlorsírová (IUPAC název: kyselina chlorchloridová) je anorganická sloučenina se vzorcem HSO₃Cl. Je také známý jako kyselina chlorsulfonová, přičemž kyselina sulfonová z chlór. Je to destilovatelná bezbarvá kapalina hygroskopický a mocný slzotvorce.^[2]

Solí a estery kyseliny chlorsírové jsou známé jako chlorsulfáty.

Struktura a vlastnosti

Kyselina chlorsírová je a čtyřboká molekula. Vzorec je popisněji napsán SO₂(OH) Cl, ale HSO₃Cl je tradiční. Je to meziprodukt, chemicky a koncepčně, mezi sulfurylchlorid (TAK₂Cl₂) a kyselina sírová (H₂TAK₄).^[3] Sloučenina se zřídka získá čistá. Po stání s přebytkem oxidu sírového se rozkládá na chloridy pyrosulfurylu:^[4]

2 ClSO₃H + SO₃ → H₂TAK₄ + S.₂Ó₅Cl₂

Syntéza

Průmyslová syntéza zahrnuje reakci chlorovodík s řešením oxid sírový v kyselina sírová:^[4]

HCl + SO₃ → ClSO₃H

Může být také připraven chlorací kyseliny sírové, zde napsané pro pedagogické účely jako HSO₃(OH) oproti obvyklému formátu H₂TAK₄:

PCl₅ + HSO₃(OH) → HSO₃Cl + POCl₃ + HCl

Druhá metoda je vhodnější pro laboratorní operace.

Aplikace

ClSO₂OH se používá k přípravě alkylsulfáty, které jsou užitečné jako čistící prostředky a jako chemické meziprodukty:

ROH + ClSO₃H → ROSO₃H + HCl

Časná syntéza sacharin začíná reakcí toluen s ClSO₂OH dát ortho- a odst-toluensulfonylchlorid deriváty:

CH₃C₆H₅ + 2 ClSO₂OH → CH₃C₆H₄TAK₂Cl + H₂TAK₄ + HCl

Oxidace ortho izomer dává kyselina benzoová derivát, který se potom cyklizuje s amoniak a neutralizovány bází za získání sacharinu.

Kyselina chlorosulfonová byla použita jakocontrail agent v Ryan Model 147 průzkumné drony,^[5] a vyrábět kouřové clony.^[6]^[7]

Bezpečnost

ClSO₃H prudce reaguje s vodou za vzniku kyseliny sírové a chlorovodíku, které se běžně považují za výpary z kapaliny:

ClSO₃H + H₂O → H₂TAK₄ + HCl

Je třeba dodržovat preventivní opatření, jako je správné větrání, spojená s HCl.

Příbuzné kyseliny halosírové

Kyselina fluorsulfonová FSO₂OH, je příbuzný silná kyselina se sníženou tendencí k vývoji fluorovodík.
Kyselina bromsulfonová, BrSO₂OH, je nestabilní, rozkládá se při teplotě tání 8 ° C bróm, oxid siřičitý, a kyselina sírová.
Kyselina jodosulfonová není známa.

Reference

^ http://www.newenv.com/resources/nfpa_chemicals
^ Cremlyn, R. J. (2002). Kyselina chlorsulfonová. Royal Society of Chemistry. ISBN 978-0-85404-498-6.
^ Holleman, A. F .; Wiberg, E. (2001). Anorganická chemie. San Diego: Academic Press. str. 549–550.
^ ^A ^b Maas, J .; Baunack, F. (2002). "Kyselina chlorsírová". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a07_017.
^ Způsob a zařízení pro potlačení kondenzačních stop (PDF). Úřad pro patenty a ochranné známky Spojených států. 1970.
^ Královské válečné námořnictvo (DVD). Londýn: Imperial War Museum. 2005.
^ Amos, Jonathan (11.04.2018). „Nacistické dědictví nalezeno na norských stromech“. BBC News Online. Citováno 2018-04-17.

[1] ttp://www.newenv.com/resources/nfpa_chemicals

[2] Cremlyn, R. J. (2002). Kyselina chlorsulfonová. Royal Society of Chemistry. ISBN 978-0-85404-498-6.

[3] Holleman, A. F .; Wiberg, E. (2001). Anorganická chemie. San Diego: Academic Press. str. 549–550.

[Ullmann-4] A ^b Maas, J .; Baunack, F. (2002). "Kyselina chlorsírová". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a07_017.

[5] Způsob a zařízení pro potlačení kondenzačních stop (PDF). Úřad pro patenty a ochranné známky Spojených států. 1970.

[6] Královské válečné námořnictvo (DVD). Londýn: Imperial War Museum. 2005.

[7] Amos, Jonathan (11.04.2018). „Nacistické dědictví nalezeno na norských stromech“. BBC News Online. Citováno 2018-04-17.

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]