Oxid polnatý - Polonium trioxide - Wikipedia
| Jména | |
|---|---|
| Systematický název IUPAC Oxid polnatý | |
| Identifikátory | |
| Vlastnosti | |
| Hovínko3 | |
| Molární hmotnost | 256,98 g / mol |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Oxid polnatý (také známý jako oxid polonium (VI)) je chemická sloučenina vzorce PoÓ3. Je to jeden ze tří oxidy z polonium, další dva jsou oxid uhelnatý (PoO) a oxid polonium (Hovínko2). Je to interchalkogen. Dosud byla detekována pouze ve stopách.[1][2]
Příprava
Bylo hlášeno, že se v průběhu roku 2006 tvoří stopová množství oxidu poloničitého anodický depozice polonia z kyselé řešení. Ačkoli o tom neexistují žádné experimentální důkazy, skutečnost, že se ložisko rozpouští peroxid vodíku naznačuje, že obsahuje polonium ve vysokém obsahu oxidační stav. Předpovídalo se, že oxid polonium může být tvořen zahříváním oxid polonium a oxid chromitý společně ve vzduchu.[2]
Obtížnost přípravy sloučenin polonia (VI)
Je to velmi těžké okysličovat polonium za Po (IV); například jediná hexahalogenid polonia je hexafluorid, PoF6 a fluoru je již nejvíce elektronegativní živel[2] (ačkoli se hexaiodid polonium jednou údajně vytvořil v plynné fázi, okamžitě se rozložil).[3] Obtíže se získáváním oxidu polonium a polonáty (obsahující Hovínko2−
4 anion, analogicky k síran, selenát, a povědět ) přímou oxidací sloučenin Po (IV) může být způsobeno tím, že polonium-210, zatímco nejsnadněji dostupné izotop polonia, je silně radioaktivní. Podobná práce s kurium ukazuje, že je snazší dosáhnout vyšších oxidačních stavů izotopy s delší životností; může tedy být jednodušší získat Po (VI) (zejména oxid poloniový) pomocí delšího trvání polonium-208 nebo polonium-209.[2] Bylo navrženo, že Po (VI) může být stabilnější v aniontech, jako je PoF2−
8 nebo Hovínko6−
6, jako jiné stavy vysoké oxidace.[3]
Reference
- ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Anorganická chemie, přeloženo Eaglesonem, Mary; Brewer, William, San Diego / Berlin: Academic Press / De Gruyter, str. 594, ISBN 0-12-352651-5
- ^ A b C d Bagnall, K. W. (1962). "Chemie polonia". Pokroky v anorganické chemii a radiochemii. New York: Akademický tisk. 197–230. ISBN 9780120236046. Citováno 14. června 2012.
- ^ A b Thayer, John S. (2010). „Relativistické účinky a chemie těžších prvků hlavní skupiny“. Relativistické metody pro chemiky. Výzvy a pokroky ve výpočetní chemii a fyzice. 10. str. 78. doi:10.1007/978-1-4020-9975-5_2. ISBN 978-1-4020-9974-8.