Lutecium (III) fluorid - Lutetium(III) fluoride

Lutecium (III) fluorid
Jména
	Ostatní jména trifluorid lutnatý
Identifikátory
Číslo CAS	13760-81-1 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChemSpider	75534;
Informační karta ECHA	100.033.945
Číslo ES	237-355-8;
PubChem CID	83712;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID8065614 ;
	InChI InChI = 1S / 3FH.Lu / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 Klíč: VIHLFTMKXFWYAS-UHFFFAOYSA-K;
	ÚSMĚVY Chmýří;
Vlastnosti
Chemický vzorec	LuF3
Molární hmotnost	231,97 g / mol
Vzhled	bílý prášek
Hustota	8,29 g / cm3
Bod tání	1,184 ° C (1463 ° F; 1457 K)
Bod varu	2200 ° C
Rozpustnost ve vodě	n / a
Nebezpečí
Piktogramy GHS
Signální slovo GHS	Nebezpečí
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H301, H311, H315, H319, H331, H335
Bezpečnostní pokyny GHS	P261, P264, P270, P271, P280, P301 + 310, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P311, P312, P321, P322, P330, P332 + 313, P337 + 313, P361, P362, P363, P403 + 233, P405, P501
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	Reference Infoboxu

Lutecium (III) fluorid je anorganická sloučenina s chemický vzorec LuF₃.

Výroba

Luteetium (III) fluorid lze připravit reakcí oxid lutecia s fluorovodík nebo reagují chlorid lutetitý a kyselina fluorovodíková:^[7]

Lu₂Ó₃ + 6 HF → 2 LuF₃ + 3 H₂Ó

LuCl₃ + 3 HF → LuF₃ + 3 HCl

Lze jej také vyrobit reakcí sulfid lutetia a kyselina fluorovodíková:^[8]

3 Lu₂S₃ + 20 HF + (2 + 2x) H₂O → 2 (H₃O) Lu₃F₁₀· XH₂O ↓ + 9 hodin₂S ↑ (x = 0,9)

(H₃O) Lu₃F₁₀ → 3 LuF₃ + HF ↑ + H₂O ↑

Oxid lutecia a fluorid dusitý reagovat při 240 ° C za vzniku LuOF. Druhý krok probíhá při teplotě nižší než 460 ° C k výrobě LuF₃.^[9]

Reference

^ https://www.americanelements.com/lutetium-fluoride-13760-81-1
^ https://www.americanelements.com/lutetium-fluoride-13760-81-1
^ https://www.americanelements.com/lutetium-fluoride-13760-81-1
^ K.M Lyapunov, A.V Baginskii, S.V Stankus (červen 2004). "Experimentální studie entalpie trifluoridu lutia v pevném a kapalném stavu". Journal of Alloys and Compounds. 372 (1–2): 7–9. doi:10.1016 / j.jallcom.2003.09.139.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
^ https://www.americanelements.com/lutetium-fluoride-13760-81-1
^ https://www.americanelements.com/lutetium-fluoride-13760-81-1
^ Georg Brauer (ed.), Ve spolupráci s Marianne Baudler u. a.: Handbook of Preparative Anorganic Chemistry. 3. přepracované vydání. Svazek I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6 , str. 254.
^ O.V. Andrrev, I.A. Razumkova, A.N. Boiko (březen 2018). „Syntéza a tepelná stabilita sloučenin vzácných zemin REF 3, REF 3 · n H 2 O a (H 3 O) RE 3 F 10 · n H 2 O (RE = Tb - Lu, Y), získané ze sulfidových prekurzorů“. Journal of Fluorine Chemistry. 207: 77–83. doi:10.1016 / j.jfluchem.2017.12.001.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
^ Randall D. Scheele, Bruce K.McNamara, Andrew M. Casella, Anne E. Kozelisky, Doinita Neiner (únor 2013). „Tepelná NF3 fluorace / oxidace kobaltu, yttria, zirkonia a vybraných oxidů lanthanoidů“. Journal of Fluorine Chemistry. 146: 86–97. doi:10.1016 / j.jfluchem.2012.12.013.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)

Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to.

[1] ttps://www.americanelements.com/lutetium-fluoride-13760-81-1

[2] ttps://www.americanelements.com/lutetium-fluoride-13760-81-1

[3] ttps://www.americanelements.com/lutetium-fluoride-13760-81-1

[4] K.M Lyapunov, A.V Baginskii, S.V Stankus (červen 2004). "Experimentální studie entalpie trifluoridu lutia v pevném a kapalném stavu". Journal of Alloys and Compounds. 372 (1–2): 7–9. doi:10.1016 / j.jallcom.2003.09.139.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)

[5] ttps://www.americanelements.com/lutetium-fluoride-13760-81-1

[6] ttps://www.americanelements.com/lutetium-fluoride-13760-81-1

[7] Georg Brauer (ed.), Ve spolupráci s Marianne Baudler u. a.: Handbook of Preparative Anorganic Chemistry. 3. přepracované vydání. Svazek I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6 , str. 254.

[8] O.V. Andrrev, I.A. Razumkova, A.N. Boiko (březen 2018). „Syntéza a tepelná stabilita sloučenin vzácných zemin REF 3, REF 3 · n H 2 O a (H 3 O) RE 3 F 10 · n H 2 O (RE = Tb - Lu, Y), získané ze sulfidových prekurzorů“. Journal of Fluorine Chemistry. 207: 77–83. doi:10.1016 / j.jfluchem.2017.12.001.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)

[9] Randall D. Scheele, Bruce K.McNamara, Andrew M. Casella, Anne E. Kozelisky, Doinita Neiner (únor 2013). „Tepelná NF3 fluorace / oxidace kobaltu, yttria, zirkonia a vybraných oxidů lanthanoidů“. Journal of Fluorine Chemistry. 146: 86–97. doi:10.1016 / j.jfluchem.2012.12.013.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

Jména

Ostatní jména trifluorid lutnatý
Identifikátory
Číslo CAS	13760-81-1^Y
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
ChemSpider	75534
Informační karta ECHA	100.033.945
Číslo ES	237-355-8
PubChem CID	83712
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID8065614
InChI InChI = 1S / 3FH.Lu / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 Klíč: VIHLFTMKXFWYAS-UHFFFAOYSA-K
ÚSMĚVY Chmýří
Vlastnosti
Chemický vzorec	LuF₃
Molární hmotnost	231,97 g / mol^[1]
Vzhled	bílý prášek^[2]
Hustota	8,29 g / cm³^[3]
Bod tání	1,184^[4] ° C (1463 ° F; 1457 K)
Bod varu	2200 ° C^[5]
Rozpustnost ve vodě	n / a^[6]
Nebezpečí
Piktogramy GHS
Signální slovo GHS	Nebezpečí
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H301, H311, H315, H319, H331, H335
Bezpečnostní pokyny GHS	P261, P264, P270, P271, P280, P301 + 310, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P311, P312, P321, P322, P330, P332 + 313, P337 + 313, P361, P362, P363, P403 + 233, P405, P501
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu