Difluorid siřičitý - Disulfur difluoride

Difluorid siřičitý
Jména
	Název IUPAC fluorosulfanylthiohypofluorit
Identifikátory
Číslo CAS	13709-35-8;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChemSpider	109926;
PubChem CID	123323;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID60160058 ;
	InChI InChI = 1S / F2S2 / c1-3-4-2;
	ÚSMĚVY FSSF;
Vlastnosti
Chemický vzorec	S2F2
Molární hmotnost	102,127 g / mol
Související sloučeniny
Související sloučeniny	Ó; 2F; 2; S; 2Cl; 2; SF; 2
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	Reference Infoboxu

Difluorid siřičitý je halogenid z síra, s chemickým vzorcem S₂F₂.

Struktura

Difluorid disulfurový podstoupí intramolekulární přesmyk v přítomnosti fluoridů alkalických prvků, čímž se získá izomer S = SF₂:^[1]

{ displaystyle { ce {FS-SF -> [{} na vrcholu { ce {KF}}] { podmnožina {Disulfur difluoride} {S = SF_ {2}}}}}}

Syntéza

Fluorid stříbrný může fluorovat síru v přísně suché nádobě a reakce produkuje FS-SF:^[2]

{ displaystyle { ce {{S8} + { podmnožina {stříbro (II) fluorid} {8AgF2}} -> [{} na vrcholu { ce {398K}}] {4S2F2} + 8AgF}}}

S = SF₂ lze syntetizovat reakcí fluorosulfit draselný a chlorid disulfurový:

{ displaystyle { ce {2 KSO2F + S2Cl2 -> S = SF2 + 2KCl + 2 SO2}}}

^[3]

Reakce

Rozkládá se na tetrafluorid síry a síra při zahřátí:

{ displaystyle { ce {2S2F2 -> [{} na vrcholu { ce {180 ^ { circ} C}}] { podskupina {síra tetrafluorid} {SF4}} + 3S}}}

Ošetřené vodou:

{ displaystyle { ce {2S2F2 + 2H2O -> SO2 + 3S + 4HF}}}

Reagovat s kyselina sírová:

{ displaystyle { ce {{S2F2} + { podmnožina {kyselina sírová kyselina} {3H2SO4}} -> [{} na vrcholu { ce {80 ^ { circ} C}}] {5SO2} + {2HF } + 2H2O}}}

Reagovat s hydroxid sodný:

{ displaystyle { ce {2S2F2 + 6NaOH -> Na2SO3 + 3S + 4NaF + 3H2O}}}

Reakce s kyslíkem za vysokého tlaku pomocí oxid dusičitý jako katalyzátor:

{ displaystyle { ce {{2S2F2} + 5O2 -> [{} na vrcholu { overset {} { ce {NO_ {2}}}}] {SOF4} + 3SO3}}}

^[4]^[5]^[6]

Kondenzace s difluorid síry při nízkých teplotách 1,3-Difluor-trisulfan-1,1-difluorid.

SSF₂ + SF₂ → FSSSF₃^[7]

Reference

^ Davis, R.Wellington (1986). "Mikrovlnné spektrum pyramidového izomeru difluoridu disulfurového: S = SF2". Journal of Molecular Spectroscopy. 116 (2): 371–383. doi:10.1016/0022-2852(86)90134-7.
^ Davis, R.Wellington; Firth, Steven (1991). "Mikrovlnné spektrum řetězového izomeru disulfur difluoridu: FS-SF." Journal of Molecular Spectroscopy. 145 (2): 225. doi:10.1016 / 0022-2852 (91) 90109-N.
^ 张青莲 (1991). 《无机化学丛书》第五卷：氧、硫、硒分族 (v čínštině). Peking: Science Press. p. 179. ISBN 978-7-03-002238-7.
^ Справочник химика / Редкол .: Никольский Б.П. и др .. - 3-е изд., испр. - Л .: Химия, 1971. - Т. 2. - 1168 с. (v Rusku)
^ Химическая энциклопедия / Редкол .: Кнунянц И.Л. и др .. - М .: Советская энциклопедия, 1995. - Т. 4. - 639 с. - ISBN 978-5-85270-092-6 (v Rusku)
^ Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. - 3-е изд., Испр. - М .: Химия, 2000. - 480 с. - ISBN 978-5-7245-1163-6 (v Rusku)
^ Lösking, O .; Willner, H .; Baumgärtel, H .; Jochims, H. W .; Rühl, E. (listopad 1985). „Chalkogenfluoride in niedrigen Oxydationsstufen. X Thermochemische Daten und Photoionisations-Massenspektren von SSF2, FSSF, SF3SF und SF3SSF“. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 530 (11): 169–177. doi:10.1002 / zaac.19855301120.

[1] Davis, R.Wellington (1986). "Mikrovlnné spektrum pyramidového izomeru difluoridu disulfurového: S = SF2". Journal of Molecular Spectroscopy. 116 (2): 371–383. doi:10.1016/0022-2852(86)90134-7.

[2] Davis, R.Wellington; Firth, Steven (1991). "Mikrovlnné spektrum řetězového izomeru disulfur difluoridu: FS-SF." Journal of Molecular Spectroscopy. 145 (2): 225. doi:10.1016 / 0022-2852 (91) 90109-N.

[3] 张青莲 (1991). 《无机化学丛书》第五卷：氧、硫、硒分族 (v čínštině). Peking: Science Press. p. 179. ISBN 978-7-03-002238-7.

[4] Справочник химика / Редкол .: Никольский Б.П. и др .. - 3-е изд., испр. - Л .: Химия, 1971. - Т. 2. - 1168 с. (v Rusku)

[5] Химическая энциклопедия / Редкол .: Кнунянц И.Л. и др .. - М .: Советская энциклопедия, 1995. - Т. 4. - 639 с. - ISBN 978-5-85270-092-6 (v Rusku)

[6] Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. - 3-е изд., Испр. - М .: Химия, 2000. - 480 с. - ISBN 978-5-7245-1163-6 (v Rusku)

[7] Lösking, O .; Willner, H .; Baumgärtel, H .; Jochims, H. W .; Rühl, E. (listopad 1985). „Chalkogenfluoride in niedrigen Oxydationsstufen. X Thermochemische Daten und Photoionisations-Massenspektren von SSF2, FSSF, SF3SF und SF3SSF“. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 530 (11): 169–177. doi:10.1002 / zaac.19855301120.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]