Chloristan vápenatý - Calcium perchlorate

Chloristan vápenatý

Jména
Název IUPAC Chloristan vápenatý
Ostatní jména Chloristan vápenatý tetrahydrát, chloristan vápenatý, vápenatá sůl kyseliny chloristé (2: 1), chloristan vápenatý, hydratovaný
Identifikátory
Číslo CAS	13477-36-6 Y
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
ChemSpider	55537
Informační karta ECHA	100.033.411
PubChem CID	61629
UNII	8249MC3K19 Y
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID20890703
InChI InChI = 1S / Ca.2ClHO4 / c; 2 * 2-1 (3,4) 5 / h; 2 * (H, 2,3,4,5) / q + 2 ;; / p-2 Klíč: ZQAOXERLHGRFIC-UHFFFAOYSA-L InChI = 1 / Ca.2ClHO4 / c; 2 * 2-1 (3,4) 5 / h; 2 * (H, 2,3,4,5) / q + 2 ;; / p-2 Klíč: ZQAOXERLHGRFIC-NUQVWONBAO
ÚSMĚVY [Ca + 2] .O = Cl (= O) (= O) [0-]. [0-] Cl (= O) (= O) = O
Vlastnosti
Chemický vzorec	Ca (ClO4)2
Molární hmotnost	238,9792 g / mol
Vzhled	Bílá až žlutá krystalická pevná látka
Hustota	2,651 g / cm3
Bod tání	270 ° C (518 ° F; 543 K)
Rozpustnost ve vodě	188 g / 100 ml (20 ° C)
Rozpustnost	EtOH, MeOH
Nebezpečí
Hlavní nebezpečí	Vdechování, požití nebo kontakt (kůže, očí) s výpary nebo látkami může způsobit vážné zranění, popáleniny atd. Při požáru mohou vznikat dráždivé, leptavé a / nebo toxické plyny. Odtok z kontroly požáru nebo ředicí vody může způsobit znečištění.[Citace je zapotřebí ]
Oko nebezpečí	Vyhnout se očnímu kontaktu. V případě kontaktu okamžitě opláchněte velkým množstvím vody a vyhledejte lékařskou pomoc
Kůže nebezpečí	Zabraňte kontaktu s pokožkou. V případě kontaktu okamžitě opláchněte (pokyny výrobce)
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 2 1 VŮL
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Chloristan vápenatý je klasifikován jako kov chloristan sůl s molekulárním vzorcem Ca (ClO₄)₂. Jedná se o anorganickou sloučeninu, která má vzhled žlutobílé krystalické pevné látky. Jako silný oxidační činidlo, reaguje s redukční činidla při zahřátí za vzniku tepla a produktů, které mohou být plynné (což v uzavřených nádobách způsobí tlakování). Chloristan vápenatý byl kategorizován jako výbušný reaktivita. Ca (ClO₄)₂ je běžná chemická látka na půdě planety Mars, což představuje téměř 1% marťanského prachu.

Vlastnosti

Chloristan vápenatý je silné anorganické oxidační činidlo, které zvyšuje spalování jiných látek, které mohou potenciálně vést k výbuchu. Chloristanový ion, ClO₄⁻, má vysoce symetrický čtyřboká struktura, která je silně stabilizována v roztoku svou nízkou darování elektronů síla přijímající protony a její relativně nízká polarizovatelnost.

Eutektický systém

Roztok chloristanu vápenatého je jednoduchý eutektický systém. Eutektické složení roztoku chloristanu vápenatého je 4,2 mol / 100 g H₂O, velmi podobné složení blízce příbuzného kovu kation chloristany z stroncium a baryum.

Události

Vodivost elektrolytu

Elektrolyt vodivost Ca (ClO₄)₂ a dvojitě nabité kovové kationty v organickém rozpouštědle acetonitril byl testován. Zájem o interakce chloristanu s kationty kovů s fotocitlivý ligandy se zvýšila v důsledku vývoje vysoce specifických fluorescence ukazatele.

Výroba

Chloristanové soli jsou produktem a základna a kyselina chloristá. Chloristan vápenatý lze připravit zahřátím směsi uhličitan vápenatý a chloristan amonný. Uhličitan amonný se tvoří v plynném stavu a zanechává za sebou pevnou látku chloristan vápenatý.

Reakce

Voda

Být velmi hygroskopický, chloristan vápenatý se běžně vyskytuje v přítomnosti čtyř molekul vody, označovaných jako tetrahydrát chloristanu vápenatého.

Ca (ClO₄)₂ • 4H₂Ó

Cyklické hydrogenfosfonáty

Hybridní organicko-anorganická molekula se vytvoří za použití dioxazafosfokanů, osmičlenných cyklických hydrogenfosfonátů a vápníku. Vápník z chloristanu vápenatého přispívá ke strukturální integritě oligomerní molekula; čtyři ionty vápníku jsou přemostěny mezi čtyři dioxazafosfokan skupiny.

Toxicita pro člověka

Chloristan vápenatý je pro člověka mírně toxický při požití nebo vdechování prachových částic nebo (méně) při kontaktu s pokožkou.

Reference

1. „Chloristan vápenatý“, Cameo Chemicals, Úřad pro reakci a restaurování, Ocean Service společnosti NOAA, Národní úřad pro oceán a atmosféru, USA.gov, vyvoláno 25. října 2012
2. „Chloristan vápenatý“, ChemicalBook, ChemicalBook, vyvoláno 25. října 2012
3. Kalugin, Oleg N .; Agieienko, Vira N .; Otroshko, Natalya A. (leden 2012), „Ionová asociace a solvatace v roztocích Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺Ba²⁺ a Ni²⁺ chloristany v acetonitrilu: Konduktometrická studie ", Journal of Molecular Liquids, 165: 78–86, doi:10.1016 / j.molliq.2011.10.012
4. Sutra, Elsa; Lamandé, Lydia; Gornitzka, Heinz; Bellan, Jacques (2002), „Nový oligomerní komplex cyklických hydrogenfosfonátů s chloristanem vápenatým“, European Journal of Anorganic Chemistry, 2002 (10): 2727–2729, doi:10.1002 / 1099-0682 (200210) 2002: 10 <2727 :: AID-EJIC2727> 3.0.CO; 2-D
5. "Chloristany", Megalomaniaho metoda výroby chloristanu, Kontroverzní chemická laboratoř společnosti Megalomania, vyvoláno 31. října 2012
6. „Fyzická omezení anorganických sloučenin“, Příručka chemie a fyziky, Taylor and Francis Group, LLC, vyvoláno 25. října 2012
7. Pestova, O. N .; Myund, L. A .; Khripun, M. K .; Prigaro, A. V. (2005), „Polythermal Study of the Systems M (ClO₄)₂–H₂O (M²⁺ = Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺Ba²⁺)", Russian Journal of Applied Chemistry, 78 (3): 409–413, doi:10.1007 / s11167-005-0306-z