Chloristan titaničitý - Titanium perchlorate - Wikipedia

Chloristan titaničitý
Identifikátory
Číslo CAS	60580-20-3; 13498-15-2;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
	InChI InChI = 1S / 4ClHO4.Ti / c4 * 2-1 (3,4) 5; / h4 * (H, 2,3,4,5); / q ;;;; + 4 / p-4 Klíč: SOCDLWOJPVKBHF-UHFFFAOYSA-J;
	ÚSMĚVY [Ti] (O [Cl] (= O) (= O) = O) (O [Cl] (= O) (= O) = O) (O [Cl] (= O) (= O) = O ) O [Cl] (= O) (= O) = O;
Vlastnosti
Chemický vzorec	Ti (ClO4)4
Molární hmotnost	445.65 g · mol−1
Vzhled	bílé krystaly, ; rozmělněný
Hustota	2,49 g / cm3 (bezvodý)
Bod tání	85 ° C (185 ° F; 358 K) (bezvodý), mírný rozklad
Bod varu	rozklad
Rozpustnost ve vodě	vysoký
Související sloučeniny
jiný anionty	Dusičnan titaničitý
jiný kationty	Chloristan zirkoničitý; Chloristan hafnia
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	Reference Infoboxu

Chloristan titaničitý je molekulární sloučenina z titan a chloristan skupiny vzorce Ti (ClO₄)₄. Bezvodý chloristan titaničitý se při 130 ° C výbušně rozkládá a při mírném rozkladu taje při 85 ° C. Může sublimovat ve vakuu tak nízkém jako 70 ° C a může vytvářet páru až do 120 °. Chloristan titaničitý je docela těkavý. Má hustotu 2,35. Rozkládá se na TiO₂, ClO₂ a dioxygen O₂ Také TiO (ClO₄)₂ vzniká během rozkladu.^[2]

Ti (ClO₄)₄ → TiO₂ + 4ClO₂ + 3O₂ ΔH = + 6 kcal / mol.^[2]

Vlastnosti

Ti (ClO₄)₄ molekula má chloristanové skupiny skrytě navázaný na atom titanu prostřednictvím dvou atomů kyslíku.^[2] Molekula by tedy mohla být také nazývána tetrakis (perchlorato-Ó,Ó') titan (IV).^[3]

V pevné formě tvoří čiré zabarvené monoklinické krystaly s parametry jednotkové buňky a = 12,451 b = 7,814 c = 12,826 Á α = 108,13. Objem jednotkové buňky je 1186 Å³ při -100 ° C. Na jednotku buňky jsou čtyři molekuly.^[1]

Reaguje s vazelína, nitromethan, acetonitril, dimethylformamid, a přes 25 ° s chlorid uhličitý.^[2]

Chloristan titanyl existuje také v solvátech s vodou, dimethylsulfoxid, dioxan, pyridin-N-oxid a chinolin-N-oxid.^[2]

Formace

Chloristan titaničitý lze připravit reakcí chlorid titaničitý s kyselina chloristá obohacený dichlorine heptoxid.^[2] Jiným způsobem se používá chlorid titaničitý s dichlorhexoxid. Toto tvoří komplex s Cl₂Ó₆ který při zahřátí na 55 ° C ve vakuu sublimuje a může vykrystalovat čistý bezvodý produkt z páry.^[1]

Příbuzný

V soli dicaesium hexaperchloratotitanate, Cs₂Ti (ClO₄)₆ chloristanové skupiny jsou monodentate, spojený jedním kyslíkem s titanem.^[4]

Chloristan titaničitý může také tvořit komplexy s jinými ligandy vázaný na atom titanu včetně binol,^[5] a kyselina glukonová.^[6]

Polymerní oxychlorperchloratová sloučenina titanu, Ti₆Ó₄Cl_X(ClO₄)_{16 − x}, je vyroben z přebytku TiCl₄ a dichlorhexoxid. Má různé složení a pohybuje se od světle po tmavě žlutou.^[7]

Reference

^ ^A ^b ^C Fourati, Mohieddine; Chaabouni, Moncef; Belin, Claude Henri; Charbonnel, Monique; Pascal, Jean Louis; Potier, Jacqueline (duben 1986). „Silně chelatující bidentátní perchlorát. Nový způsob syntézy a stanovení krystalové struktury chloristanu titaničitého (4+)“. Anorganická chemie. 25 (9): 1386–1390. doi:10.1021 / ic00229a019.
^ ^A ^b ^C ^d ^E ^F Babaeva, V. P .; Rosolovskii, V. (1974). "Těkavý chloristan titaničitý". Bulletin Akademie věd SSSR Divize chemických věd. 23 (11): 2330–2334. doi:10.1007 / BF00922105. ISSN 0568-5230.
^ Macintyre, Jane E. (1992). Slovník anorganických sloučenin. CRC Press. str. 2963. ISBN 9780412301209.
^ Babaeva, V. P .; Rosolovskii, V. Ya. (Listopad 1975). "Výroba hexaperchloratotitanátu česného reakcí chloristanu titaničitého s chloristanem česným". Bulletin Akademie věd SSSR Divize chemických věd. 24 (11): 2278–2281. doi:10.1007 / BF00921631.
^ Mikami, Koichi; Sawa, Eiji; Terada, Masahiro (leden 1991). „Asymetrická katalýza chirálním chloristanem titaničitým pro cyklizaci karbonyl-enu“. Čtyřstěn: Asymetrie. 2 (12): 1403–1412. doi:10.1016 / S0957-4166 (00) 80036-1.
^ Guthrie, R. D. (1970). Chemie sacharidů. 3. London: Royal Society of Chemistry. str. 144. ISBN 9780851860220.
^ Fourati, M .; Chaabouni, M .; Pascal, J.L .; Potter, J. (březen 1986). "Syntéza a vibrační analýza nových bezvodých oxochlorperchloratových komplexů titanu IV". Journal of Molecular Structure. 143 (1–2): 147–150. Bibcode:1986JMoSt.143..147F. doi:10.1016/0022-2860(86)85225-5.

HClO₄

On

LiClO₄

Buďte (ClO₄)₂

B (ClO
₄)⁻
₄
B (ClO₄)₃

ROClO₃

N (ClO₄)₃
NH₄ClO₄
NOClO₄

Ó

FClO₄

Ne

NaClO₄

Mg (ClO₄)₂

Al (ClO₄)₃

Si

P

S

ClO⁻
₄
ClOClO₃
Cl₂Ó₇

Ar

KClO₄

Ca (ClO₄)₂

Sc (ClO₄)₃

Ti (ClO₄)₄

VO (ClO₄)₃
VO₂(ClO₄)

Cr (ClO₄)₃

Mn (ClO₄)₂

Fe (ClO₄)₃

Co (ClO₄)₂,
Co (ClO₄)₃

Ni (ClO₄)₂

Cu (ClO₄)₂

Zn (ClO₄)₂

Ga (ClO₄)₃

Ge

Tak jako

Se

Br

Kr

RbClO₄

Sr (ClO₄)₂

Y (ClO₄)₃

Zr (ClO₄)₄

Nb (ClO₄)₅

Mo

Tc

Ru

Rh (ClO₄)₃

Pd (ClO₄)₂

AgClO₄

Cd (ClO₄)₂

V (ClO₄)₃

Sn (ClO₄)₄

Sb

TeO (ClO₄)₂

Já

Xe

CsClO₄

Ba (ClO₄)₂

Hf (ClO₄)₄

Ta (ClO₄)₅

Ž

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg₂(ClO₄)₂,
Hg (ClO₄)₂

Tl (ClO₄),
Tl (ClO₄)₃

Pb (ClO₄)₂

Bi (ClO₄)₃

Po

Na

Rn

FrClO₄

Ra

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt.

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

↓

Los Angeles

Ce (ClO₄)_X

Pr

Nd

Odpoledne

Sm (ClO₄)₃

Eu (ClO₄)₃

Gd (ClO₄)₃

Tb (ClO₄)₃

Dy (ClO₄)₃

Ho (ClO₄)₃

Er (ClO₄)₃

Tm (ClO₄)₃

Yb (ClO₄)₃

Lu (ClO₄)₃

Ac

Čt (ClO₄)₄

Pa

UO₂(ClO₄)₂

Np

Pu

Dopoledne

Cm

Bk

Srov

Es

Fm

Md

Ne

Lr

[foura-1] A ^b ^C Fourati, Mohieddine; Chaabouni, Moncef; Belin, Claude Henri; Charbonnel, Monique; Pascal, Jean Louis; Potier, Jacqueline (duben 1986). „Silně chelatující bidentátní perchlorát. Nový způsob syntézy a stanovení krystalové struktury chloristanu titaničitého (4+)“. Anorganická chemie. 25 (9): 1386–1390. doi:10.1021 / ic00229a019.

[Babaeva1974-2] A ^b ^C ^d ^E ^F Babaeva, V. P .; Rosolovskii, V. (1974). "Těkavý chloristan titaničitý". Bulletin Akademie věd SSSR Divize chemických věd. 23 (11): 2330–2334. doi:10.1007 / BF00922105. ISSN 0568-5230.

[3] Macintyre, Jane E. (1992). Slovník anorganických sloučenin. CRC Press. str. 2963. ISBN 9780412301209.

[4] Babaeva, V. P .; Rosolovskii, V. Ya. (Listopad 1975). "Výroba hexaperchloratotitanátu česného reakcí chloristanu titaničitého s chloristanem česným". Bulletin Akademie věd SSSR Divize chemických věd. 24 (11): 2278–2281. doi:10.1007 / BF00921631.

[5] Mikami, Koichi; Sawa, Eiji; Terada, Masahiro (leden 1991). „Asymetrická katalýza chirálním chloristanem titaničitým pro cyklizaci karbonyl-enu“. Čtyřstěn: Asymetrie. 2 (12): 1403–1412. doi:10.1016 / S0957-4166 (00) 80036-1.

[6] Guthrie, R. D. (1970). Chemie sacharidů. 3. London: Royal Society of Chemistry. str. 144. ISBN 9780851860220.

[7] Fourati, M .; Chaabouni, M .; Pascal, J.L .; Potter, J. (březen 1986). "Syntéza a vibrační analýza nových bezvodých oxochlorperchloratových komplexů titanu IV". Journal of Molecular Structure. 143 (1–2): 147–150. Bibcode:1986JMoSt.143..147F. doi:10.1016/0022-2860(86)85225-5.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

Identifikátory

Číslo CAS	60580-20-3^[1] 13498-15-2
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
InChI InChI = 1S / 4ClHO4.Ti / c4 * 2-1 (3,4) 5; / h4 * (H, 2,3,4,5); / q ;;;; + 4 / p-4 Klíč: SOCDLWOJPVKBHF-UHFFFAOYSA-J
ÚSMĚVY [Ti] (O [Cl] (= O) (= O) = O) (O [Cl] (= O) (= O) = O) (O [Cl] (= O) (= O) = O ) O [Cl] (= O) (= O) = O
Vlastnosti
Chemický vzorec	Ti (ClO₄)₄
Molární hmotnost	445.65 g · mol⁻¹
Vzhled	bílé krystaly, rozmělněný
Hustota	2,49 g / cm³ (bezvodý)
Bod tání	85 ° C (185 ° F; 358 K) (bezvodý), mírný rozklad
Bod varu	rozklad
Rozpustnost ve vodě	vysoký
Související sloučeniny
jiný anionty	Dusičnan titaničitý
jiný kationty	Chloristan zirkoničitý Chloristan hafnia
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu