Chloristan zirkoničitý - Zirconium perchlorate - Wikipedia

Chloristan zirkoničitý
Identifikátory
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
	InChI InChI = 1S / 4ClHO4.Zr / c4 * 2-1 (3,4) 5; / h4 * (H, 2,3,4,5); / q ;;;; + 4 / p-4 Klíč: MQGNWZLWQBTZJR-UHFFFAOYSA-J;
	ÚSMĚVY [Zr] (O [Cl] (= O) (= O) = O) (O [Cl] (= O) (= O) = O) (O [Cl] (= O) (= O) = O ) O [Cl] (= O) (= O) = O;
Vlastnosti
Chemický vzorec	Cl4Ó16Zr
Molární hmotnost	489.01 g · mol−1
Vzhled	bílé krystaly, ; rozmělněný
Bod tání	96 ° C (205 ° F; 369 K)
Bod varu	rozklad
Rozpustnost ve vodě	vysoký
Související sloučeniny
jiný anionty	Dusičnan zirkoničitý; Chloristan zirkonylu
jiný kationty	Chloristan titaničitý; Chloristan hafnia
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	Reference Infoboxu

Chloristan zirkoničitý je molekulární látka obsahující zirkonium a chloristan skupiny vzorce Zr (ClO₄)₄. Zr (ClO₄)₄ je těkavý krystalický produkt. Může být vytvořen reakcí chlorid zirkoničitý se suchým kyselina chloristá při teplotách kapalného dusíku. Zr (ClO₄)₄ vznešené pomalu ve vakuu při 70 ° C, což ukazuje, že molekula je kovalentně spíše vázané než iontové.^[1] Reakce také tvoří část chloristanu zirkoničitého (nebo oxyperchlorátu zirkoničitého) ZrO (ClO₄)₂ protože i zdánlivě čistá kyselina chloristá je v rovnováze s dichlorine heptoxid, hydroniové ionty a chloristanové ionty. Tento vedlejší produkt může být minimalizován přidáním více dichlorpeptidu nebo reakcí co nejchladnější.^[1]

Vlastnosti

Chloristan zirkoničitý je velmi hydroskopický za vzniku hydrátů a hydrolyzuje se vodou za vzniku chloridu zirkoničitého, ZrO (ClO₄)₂.^[1]Chloristan zirkoničitý reaguje s vazelína, methyl dusičnan nebo acetonitril. Chloristan zirkoničitý je vůči chlorid uhličitý, chloroform, a dimethylformamid.^[1]Chloristan zirkoničitý reaguje s benzen při 20 ° C, ale při -10 ° C krystaly Zr (ClO₄)₄•C₆H₆ jsou uloženy.^[1]Chloristan zirkoničitý má přechod v pevném stavu kolem 45 ° C, bod tání mezi 95,5 a 96,0 ° C a bod rozkladu začínající kolem 120 ° C. Chloristan zirkoničitý vznikající při tepelném rozkladu se sám rozkládá kolem 290 ° C a vytváří se zirkon, chlór a kyslík.^[1]

V plynné fázi je Zr (ClO₄)₄ molekula má D.₄ symetrie s osminásobkem čtvercový antiprism koordinace kyslíku. Každá skupina perchorate je bidentate. Atomy chloru jsou v a čtyřboká uspořádání kolem centrálního zirkonia.^[2]

V pevné fázi Zr (ClO₄)₄ krystaly jsou monoklinický s a = 12,899, b = 13,188, c = 7,937 Å, β = 107,91 °. Na jednotku buňky jsou čtyři molekuly.^[3]

Související látky

Podvojné soli chloristanu zirkoničitého se nazývají perchloratozirkonáty nebo hexaperchloratozirconates. Známé soli zahrnují perchloratozirkonát cesný (Cs₂Zr (ClO₄)₆) a nitril perchloratozirkonát (sic)^[4] ((NE₂)₂Zr (ClO₄)₆).^[5] Mezi další perchloratozirkonáty s různým počtem chloristanových skupin patří také CsZr (ClO₄)₅, Čs₃Zr (ClO₄)₇a Čs₄Zr (ClO₄)₈.^[6]

Chloristan zirkonylu (CAS: 15607-09-7) je další chloristan zirkonia se vzorcem ZrO (ClO₄)₂. Syntetizuje se reakcí Zr (OH)₄ s HClO₄, pak se pomalým odpařováním vytvoří bezbarvé krystaly.^[7]

Reference

^ ^A ^b ^C ^d ^E ^F Babaeva, V. N .; Rosolovskii, V. Ya. (Březen 1977). "Bezvodý chloristan zirkoničitý". Bulletin Akademie věd SSSR Divize chemických věd. 26 (3): 445–449. doi:10.1007 / BF01179439.
^ Lapshina, S.B .; Ermolaeva, L.I .; Girichev, G.V .; Spiridonov, V.P .; Golubinskii, A.V. (1999). „Studie elektronové difrakce molekulární struktury chloristanu zirkoničitého v plynné fázi“. Russian Journal of Anorganic Chemistry. 44 (4): 485–488.
^ Genkina, E.A.; Babaeva, V.P .; Rosolovskij, V.Ya. (1984). "Molekulární a krystalická struktura bezvodého chloristanu zirkoničitého". Koordinatsionnaya Khimiya. 10 (10): 1415–1419. ISSN 0132-344X.
^ dinitro perchloratozirkonát
^ Krivtsov, N. V .; Babaeva, V. P .; Rosolovskii, V. Ya. (Duben 1990). "Termochemická studie cesia a nitrilperchloratozirkonátů". Bulletin Akademie věd SSSR Divize chemických věd. 39 (4): 817–820. doi:10.1007 / BF00960355. S2CID 96641367.
^ Babaeva, V.P .; Rosolovski, V.Ya. (1978). "Syntéza a vlastnosti perchloratozirkonátů cesných". Zhurnal Neorganicheskoj Khimii. 23 (4): 955–959.
^ Murthy, P. Rama; Patel, C. C. (1961). „Zirkonylchloristan“. Die Naturwissenschaften. 48 (22): 693. Bibcode:1961NW ..... 48..693M. doi:10.1007 / BF00595937. S2CID 34179500.

HClO₄

On

LiClO₄

Buďte (ClO₄)₂

B (ClO
₄)⁻
₄
B (ClO₄)₃

ROClO₃

N (ClO₄)₃
NH₄ClO₄
NOClO₄

Ó

FClO₄

Ne

NaClO₄

Mg (ClO₄)₂

Al (ClO₄)₃

Si

P

S

ClO⁻
₄
ClOClO₃
Cl₂Ó₇

Ar

KClO₄

Ca (ClO₄)₂

Sc (ClO₄)₃

Ti (ClO₄)₄

VO (ClO₄)₃
VO₂(ClO₄)

Cr (ClO₄)₃

Mn (ClO₄)₂

Fe (ClO₄)₃

Co (ClO₄)₂,
Co (ClO₄)₃

Ni (ClO₄)₂

Cu (ClO₄)₂

Zn (ClO₄)₂

Ga (ClO₄)₃

Ge

Tak jako

Se

Br

Kr

RbClO₄

Sr (ClO₄)₂

Y (ClO₄)₃

Zr (ClO₄)₄

Nb (ClO₄)₅

Mo

Tc

Ru

Rh (ClO₄)₃

Pd (ClO₄)₂

AgClO₄

Cd (ClO₄)₂

V (ClO₄)₃

Sn (ClO₄)₄

Sb

TeO (ClO₄)₂

Já

Xe

CsClO₄

Ba (ClO₄)₂

Hf (ClO₄)₄

Ta (ClO₄)₅

Ž

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg₂(ClO₄)₂,
Hg (ClO₄)₂

Tl (ClO₄),
Tl (ClO₄)₃

Pb (ClO₄)₂

Bi (ClO₄)₃

Po

Na

Rn

FrClO₄

Ra

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt.

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

↓

Los Angeles

Ce (ClO₄)_X

Pr

Nd

Odpoledne

Sm (ClO₄)₃

Eu (ClO₄)₃

Gd (ClO₄)₃

Tb (ClO₄)₃

Dy (ClO₄)₃

Ho (ClO₄)₃

Er (ClO₄)₃

Tm (ClO₄)₃

Yb (ClO₄)₃

Lu (ClO₄)₃

Ac

Čt (ClO₄)₄

Pa

UO₂(ClO₄)₂

Np

Pu

Dopoledne

Cm

Bk

Srov

Es

Fm

Md

Ne

Lr

[Babaeva1977-1] A ^b ^C ^d ^E ^F Babaeva, V. N .; Rosolovskii, V. Ya. (Březen 1977). "Bezvodý chloristan zirkoničitý". Bulletin Akademie věd SSSR Divize chemických věd. 26 (3): 445–449. doi:10.1007 / BF01179439.

[2] Lapshina, S.B .; Ermolaeva, L.I .; Girichev, G.V .; Spiridonov, V.P .; Golubinskii, A.V. (1999). „Studie elektronové difrakce molekulární struktury chloristanu zirkoničitého v plynné fázi“. Russian Journal of Anorganic Chemistry. 44 (4): 485–488.

[3] Genkina, E.A.; Babaeva, V.P .; Rosolovskij, V.Ya. (1984). "Molekulární a krystalická struktura bezvodého chloristanu zirkoničitého". Koordinatsionnaya Khimiya. 10 (10): 1415–1419. ISSN 0132-344X.

[4] tro perchloratozirkonát

[5] Krivtsov, N. V .; Babaeva, V. P .; Rosolovskii, V. Ya. (Duben 1990). "Termochemická studie cesia a nitrilperchloratozirkonátů". Bulletin Akademie věd SSSR Divize chemických věd. 39 (4): 817–820. doi:10.1007 / BF00960355. S2CID 96641367.

[6] Babaeva, V.P .; Rosolovski, V.Ya. (1978). "Syntéza a vlastnosti perchloratozirkonátů cesných". Zhurnal Neorganicheskoj Khimii. 23 (4): 955–959.

[7] Murthy, P. Rama; Patel, C. C. (1961). „Zirkonylchloristan“. Die Naturwissenschaften. 48 (22): 693. Bibcode:1961NW ..... 48..693M. doi:10.1007 / BF00595937. S2CID 34179500.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

Identifikátory
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
InChI InChI = 1S / 4ClHO4.Zr / c4 * 2-1 (3,4) 5; / h4 * (H, 2,3,4,5); / q ;;;; + 4 / p-4 Klíč: MQGNWZLWQBTZJR-UHFFFAOYSA-J
ÚSMĚVY [Zr] (O [Cl] (= O) (= O) = O) (O [Cl] (= O) (= O) = O) (O [Cl] (= O) (= O) = O ) O [Cl] (= O) (= O) = O
Vlastnosti
Chemický vzorec	Cl₄Ó₁₆Zr
Molární hmotnost	489.01 g · mol⁻¹
Vzhled	bílé krystaly, rozmělněný
Bod tání	96 ° C (205 ° F; 369 K)
Bod varu	rozklad
Rozpustnost ve vodě	vysoký
Související sloučeniny
jiný anionty	Dusičnan zirkoničitý Chloristan zirkonylu
jiný kationty	Chloristan titaničitý Chloristan hafnia
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu