Chloristan fluoru - Fluorine perchlorate

Chloristan fluoru
Jména
	Název IUPAC Perchloryl hypofluorit
	Ostatní jména Chloristan fluoru
Identifikátory
Číslo CAS	10049-03-3 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChemSpider	10326178 ;
PubChem CID	13022374;
UNII	M5BON9S68S ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID40515441 ;
	InChI InChI = 1S / ClFO4 / c2-6-1 (3,4) 5 Klíč: DRFVFUCINMEBEQ-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1 / ClFO4 / c2-6-1 (3,4) 5 Klíč: DRFVFUCINMEBEQ-UHFFFAOYAO;
	ÚSMĚVY FOCl (O) (O) O;
Vlastnosti
Chemický vzorec	FClO; 4
Bod tání	-167,3 ° C (-269,1 ° F; 105,8 K)
Bod varu	-16 ° C (3 ° F; 257 K)
Termochemie
Std entalpie of; formace (ΔFH⦵298)	9 kcal / mol
Nebezpečí
Hlavní nebezpečí	Vysoce výbušný plyn
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Chloristan fluoru, také zvaný perchloryl hypofluorit je zřídka narazen chemická sloučenina z fluor, chlór, a kyslík s chemický vzorec ClO
₄F nebo FOClO
₃. Je to extrémně nestabilní plyn, který spontánně exploduje^[2] a má pronikavý zápach.^[3]

Syntéza

Jedna syntéza používá fluor a kyselina chloristá,^[4] ačkoli akce ClF₅ na vodě je další metoda.^{[Citace je zapotřebí ]}

{displaystyle {ce {F2 + HClO4 -> FClO4 + HF}}}

Další způsob syntézy zahrnuje tepelný rozklad tetrafluoroamonium chloristan, NF
₄ClO
₄, který poskytuje velmi čistý FClO
₄ které lze manipulovat a zmrazit bez výbuchů.^[5]

{displaystyle {ce {NF4ClO4 -> [Delta] NF3 {} + FClO4}}}

Struktura

Chloristan fluoru není analogický s kyselinou chloristou, protože atom fluoru neexistuje jako pozitivní ion. Obsahuje vzácně atom kyslíku oxidační stav 0 z důvodu elektronegativita kyslíku, který je vyšší než obsah chloru, ale nižší než obsah fluoru.

Bezpečnost

FClO₄ má velmi nebezpečnou a nepředvídatelnou řadu reakcí s tím spojených, jako kovalentní chloristan (chlor v oxidačním stavu +7) a sloučenina s velmi citlivou jednoduchou vazbou O-F. Malá množství redukčního činidla, jako je např organické sloučeniny, může vyvolat výbušnou detonaci. Produkty těchto rozkladných reakcí mohou zahrnovat halogenidy kyslíku, interhalogen sloučeniny a další nebezpečné látky.

Náhodná syntéza je možná, pokud jsou prekurzory nedbale smíchány. Stejně jako podobné kovalentní fluoridy a chloristany je třeba s nimi zacházet velmi opatrně.

Reakce

FClO₄ je silný oxidant a reaguje s jodid ion:

{displaystyle {ce {FOClO3 + 2I ^ - -> ClO4 ^ - + F ^ - + I2}}}

FClO₄ může také reagovat s tetrafluorethylen:^[6]

{displaystyle {ce {CF2 = CF2 + FOClO3 -> CF3CF2OClO3}}}

Může to být radikální adiční reakce.^[7]

Reference

^ Breazeale, J. D .; MacLaren, R.O .. Termochemie vazby kyslík-fluor, United Technology Center, Sunnyvale, CA, 1963. Přírůstkové číslo: AD0402889. Citováno online z [1] dne 2009-05-21.
^ Pradyot Patnaik. Komplexní průvodce nebezpečnými vlastnostmi chemických látek, 3. vydání, Wiley-Interscience, 2007. ISBN 0-471-71458-5
^ Robert Alan Lewis. Lewisův slovník toxikologie, CRC Press, 1998, s. 508. ISBN 1-56670-223-2
^ Rohrback, G. H .; Cady, G. H. (1947). „Příprava chloristanu fluoru z fluoru a kyseliny chloristé“. Journal of the American Chemical Society. 69 (3): 677–678. doi:10.1021 / ja01195a063.
^ Schack, C. J .; Christe, K. O. (1979). „Reakce chloristanu fluoru s fluorovanými uhlovodíky a polarita vazby kyslík-fluor v kovalentních hypofluoritech“. Anorganická chemie. 18 (9): 2619–2620. doi:10.1021 / ic50199a056.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
^ Schack, Carl J .; Christe, Karl O. (1979). „Reakce chloristanu fluoru s fluorovanými uhlovodíky a polarita vazby kyslík-fluor v kovalentních hypofluoritech“. Anorganická chemie. 18 (9): 2619. doi:10.1021 / ic50199a056.