Tetrahydroxyborát - Tetrahydroxyborate

Tetrahydroxyborát
Stereo, kosterní vzorec tetrahydroxyborátu s rozměrem
Míč a hůl model tetrahydroxyborátu
Jména
Název IUPAC
Tetrahydroxyborát
Systematický název IUPAC
Tetrahydroxyboranuid[1] (substituční)
Tetrahydroxidoborát (1-)[1] (přísada)
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
1966
Vlastnosti
H4BO4−
Molární hmotnost78,840 g mol−1
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Tetrahydroxyborát (systematicky pojmenováno tetrahydroxyboranuid a tetrahydroxidoboritan (1−)) je anorganické anion s chemický vzorec [B (OH)
4]−
 (také psáno jako B (OH)−
4 nebo BH
4Ó−
4). Nepřispívá k barvení tetrahydroxyborátových solí. Nachází se v minerálu hexahydroborit, Ca (B (OH)4)2 • 2H2Ó (původně formulovaný CaB2Ó4 • 6H2Ó ).[2] Je klasifikován jako a slabá základna.

Chemické vlastnosti

Zásaditost

Tetrahydroxyborát může asimilovat proton do anionu rekombinací:

B (OH)−
4 +  H+ → B (OH)
3 + H
2Ó

 

 

 

 

(1)

Kvůli tomuto zachycení a proton (H+
), tetrahydroxyborát má arrheniový zásaditý charakter. Jeho produkt protonace je kyselina boritá. Ve vodném roztoku je většina tetrahydroxyboritanových iontů nedisociovaná.[Citace je zapotřebí ]

B (OH)−
4 B (OH)
3 +  ACH−

 

 

 

 

(2)

Struktura

Je to bór oxoanion s čtyřboká geometrie.[3] to je izoelektronický s hypotetickou sloučeninou kyselina ortokarbonová.

Chemické reakce

Tetrahydroxyborát prochází typickým chemické reakce hydroxyboritanu. Po ošetření standardní kyselinou se převede na kyselina boritá a kovová sůl. Oxidací tetrahydroxyborátu se získá perboritan. Při zahřátí na vysokou teplotu se tetrahydroxyboritanové soli rozkládají za vzniku metaboritanových solí a vody nebo za vzniku kyseliny borité a hydroxidu kovu:

n [B (OH)4]− → (BO−
2)n + 2n H
2Ó
[B (OH)4]− → B (OH)3 + HO−

Výroba

Tetrahydroxyborát se vyrábí alkalizací kyselinou boritou. V tomto procesu reagují anionty kyseliny borité a hydroxidu za vzniku tetrahydroxyborátu podle následující reakce:

B (OH)3 + HO− → [B (OH)4]−

Tento proces také zahrnuje aquatrihydroxyboron jako meziprodukt a probíhá ve dvou krocích. Ne katalyzátor je zapotřebí pro alkalizaci (krok 2).

  1. B (OH)3 + H
    2    Ó     → [B (OH)3H2Ó]
  2. [B (OH)3H2O] + HO− → [B (OH)4]− + H
    2    Ó

Pro tento proces se používá katalytické množství vody. Změnou podmínek procesu mohou být na stejném místě výroby také produkovány další boritanové anionty.

Použití

Tetrahydroxyborát může být použit jako zesíťování v polymerech.

Výskyt

Tetrahydroxyborát anion se nachází v Na [B (OH)4],[4] Na2[B (OH)4] Cl a CuII[B (OH)4] Cl.

Viz také

Reference

  1. ^ A b „Tetrahydroxoborát (1-) (CHEBI: 41132)“. Chemické entity biologického zájmu (ChEBI). UK: Evropský bioinformatický institut.
  2. ^ Glosář geologie, 5. vydání, 2005, ISBN  978-0922152766 vyd. Julia A. Jackson, James P. Mehl, Klaus K. E. Neuendorf, American Geological Institute
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. p. 203–205. ISBN  978-0-08-037941-8.
  4. ^ L. J. Csetenyi; F. P. Glasser; R. A. Howie (červen 1993). "Struktura tetrahydroxyboritanu sodného". Acta Crystallogr. C. 49 (6): 1039–1041. doi:10.1107 / S0108270193000058.