Tetrabromid uhličitý - Carbon tetrabromide - Wikipedia

„CBr4“ přeadresuje tady. Umístění Transport Canada viz Letiště Clinton / Bleibler Ranch.
Tetrabromid uhličitý
Stereo, kosterní vzorec tetrabromomethanu
Stereo, kosterní vzorec tetrabromomethanu
Spacefill model tetrabromomethane
Jména
Název IUPAC
Tetrabromomethan[2]
Ostatní jména
  • Bromid uhlíkatý
  • Bromid uhličitý
  • Tetrabromid uhličitý
[1]
Identifikátory
3D model (JSmol )
ZkratkyR-10B4[Citace je zapotřebí ]
1732799
ChEBI
ChemSpider
Informační karta ECHA100.008.355 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 209-189-6
26450
Pletivouhlík + tetrabromid
Číslo RTECS
  • FG4725000
UNII
UN číslo2516
Vlastnosti
CBr4
Molární hmotnost331.627 g · mol−1
VzhledBezbarvé až žlutohnědé krystaly
Zápachsladký zápach
Hustota3,42 g ml−1
Bod tání 94,5 ° C; 202,0 ° F; 367,6 K.
Bod varu 189,7 ° C; 373,4 ° F; 462,8 K se rozkládá
0,024 g / 100 ml (30 ° C)
Rozpustnostrozpustný v éter, chloroform, ethanol
Tlak páry5,33 kPa (při 96,3 ° C)
-93.73·10−6 cm3/ mol
1,5942 (100 ° C)
Struktura
Monoklinický
Čtyřúhelníkový
Čtyřstěn
0 D.
Termochemie
0,4399 J K.−1 G−1
212,5 J / mol K.
26,0–32,8 kJ mol−1
47,7 kJ / mol
−426,2–−419,6 kJ mol−1
Nebezpečí
Bezpečnostní listinchem.org
Piktogramy GHSGHS05: Žíravý GHS07: Zdraví škodlivý
Signální slovo GHSNebezpečí
H302, H315, H318, H335
P261, P280, P305 + 351 + 338
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Bod vzplanutínehořlavý [3]
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
  • 56 mg kg−1 (intravenózně, myš)
  • 1,8 g kg−1 (orální, krysa)
NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví):
PEL (Dovolený)
žádný[3]
REL (Doporučeno)
PEL 0,1 ppm (1,4 mg / m3) ST 0,3 ppm (4 mg / m.)3)[3]
IDLH (Okamžité nebezpečí)
N.D.[3]
Související sloučeniny
Související alkany
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Tetrabromomethan, CBr4, také známý jako tetrabromid uhličitý, je uhlík bromid. Obě jména jsou přijatelná pod Názvosloví IUPAC.

Fyzikální vlastnosti

Tetrabromomethan má dva polymorfy: krystalická sloučenina II nebo P pod 46,9 ° C (320,0 K) a krystalická sloučenina I nebo α nad 46,9 ° C. Monoklinická polymorf má vesmírná skupina C2 / c s mřížkové konstanty: A = 20.9, b = 12.1, C = 21.2 (.10−1 nm), p = 110,5 °.[4] Bondová energie C-Br je 235 kJ.mol−1.[5]

Vzhledem k jeho symetricky substituované čtyřboká struktura, její dipólový moment je 0 Debye. Kritická teplota je 439 ° C (712 K) a kritický tlak je 4,26 MPa.[4]

Plastická krystalinita

Fáze vysoké teploty α je známá jako a plastový krystal fáze. Zhruba řečeno, CBr4 jsou umístěny v rozích kubické jednotkové buňky a také na středech jejích ploch v uspořádání fcc. V minulosti se předpokládalo, že se molekuly mohou víceméně volně otáčet („fáze rotoru“), takže v časovém průměru budou vypadat jako koule. Nedávná práce [6] však ukázal, že molekuly jsou omezeny pouze na 6 možných orientací (Frenkelova porucha ). Navíc nemohou tyto orientace brát zcela nezávisle na sobě, protože v některých případech by atomy bromu sousedních molekul mířily jeden na druhého, což by vedlo k neuvěřitelně krátkým vzdálenostem. To vylučuje určité orientační kombinace, když jsou uvažovány dvě sousední molekuly. Dokonce i pro zbývající kombinace dochází k posunovým změnám, které lépe vyhoví vzdálenostem souseda souseda. Kombinace cenzurované Frenkelovy poruchy a diskrétní poruchy znamená značné množství poruchy uvnitř krystalu, což vede k vysoce strukturovaným vrstvám rozptýlené rozptýlené intenzity Rentgenová difrakce. Ve skutečnosti je to struktura v difúzní intenzitě, která poskytuje informace o detailech struktury.

Chemické reakce

V kombinaci s trifenylfosfin, CBr4 se používá v Appel reakce, který převádí alkoholy na alkylbromidy. Podobně CBr4 se používá v kombinaci s trifenylfosfin v prvním kroku Corey-Fuchsova reakce, který převádí aldehydy do terminálu alkyny. Je výrazně méně stabilní než lehčí tetrahalomethan bromace použitím HBr nebo Br2. Může být také připraven ekonomičtější reakcí tetrachlormethan s bromid hlinitý při 100 ° C.[5]

Použití

Používá se jako rozpouštědlo pro tuky, vosky a oleje, v plastikářském a gumárenském průmyslu pro foukání a vulkanizace, dále pro polymeraci, jako a sedativní a jako meziprodukt při výrobě agrochemikálií. Díky své nehořlavosti se používá jako přísada do ohnivzdorných chemikálií. Používá se také k oddělování minerálů kvůli své vysoké hustotě.

Reference

  1. ^ "Sloučeniny uhlíku: tetrabromid uhličitý". Citováno 22. února 2013.
  2. ^ „tetrabromid uhličitý - shrnutí sloučeniny“. PubChem Compound. USA: Národní centrum pro biotechnologické informace. 26. března 2005. Identifikace. Citováno 18. června 2012.
  3. ^ A b C d NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0106". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
  4. ^ A b F. Brezina, J. Mollin, R. Pastorek, Z. Sindelar. Chemické tabulky anorganických slulcinu (Chemické tabulky anorganických sloučenin). SNTL, 1986.
  5. ^ A b N. N. Greenwood, A. Earnshaw. Chemie prvku (Chemie prvků). Informatorium, Praha, 1993.
  6. ^ Spojené orientační a diskrétní stupně volnosti ve vysokoteplotní plastové fázi tetrabromidu uhlíku α-CBr4Jacob C. W. Folmer, Ray L. Withers, T. R. Welberry a James D. Martin. Fyzická revize B 77 v tisku

externí odkazy