Tungstate - Tungstate

Chemická struktura iontu orthotungstate (WO2−
4)

V chemii, a wolfstate je sloučenina, která obsahuje oxoanion z wolfram nebo je směsný oxid obsahující wolfram. Nejjednodušší wolfram ion je WO2−
4„orthotungstate“.[1] Mnoho dalších wolframů patří do velké skupiny polyatomových iontů, které se nazývají polyoxometaláty, („POM“), a konkrétně nazývané isopolyoxometalates, protože obsahují spolu s kyslíkem a možná vodíkem pouze jeden další prvek. Téměř všechny užitečné wolframové rudy jsou wolframové.[2]

Struktury

Orthotungstates mají čtyřboká W (VI) centra s krátkými W – O vzdálenostmi 1,79A. Strukturálně se podobají síranům. V polyoxotungstatech dominuje šestiřadý oktaedrický wolfram. V těchto sloučeninách jsou vzdálenosti W – O prodlouženy.[1]

Některé příklady iontů wolframanu:[3]

  • HWO−
    4     (hydrogentungstate)[3]
  • polymerní Ž
    2    Ó2−
    7     ionty různých struktur v Na2Ž2Ó7, Li2Ž2Ó7 a Ag2Ž2Ó7[4]
  • [Ž7Ó24]6− (paratungstate A)[3]
  • [Ž10Ó32]4− (wolframový Y)[5]
  • [H2Ž12Ó42]10− (paratungstate B) [3]
  • α- [H2Ž12Ó40]6− (metatungstate)[5]
  • p- [H2Ž12Ó40]6− (tungstate X)[5]

Viz wolfstates kategorie pro seznam wolframů.

Výskyt

Wolframy se přirozeně vyskytují u molybdaty. Scheelite, minerální wolframan vápenatý, často obsahuje malé množství molybdenanu. Wolframit je mangan a železo wolframan, a to vše jsou cenné zdroje wolframu. Powellite je minerální forma molybdenanu vápenatého obsahující malé množství wolframanu.

Reakce

Řešení wolframů, jako ta z molybdaty, poskytněte intenzivně modré roztoky komplexního wolframanu (V, VI) analogického k molybden blues při redukci většinou organických materiálů.[1]

Na rozdíl od chromát, tungstate není dobrý okysličovadlo, ale stejně jako chroman, roztoky wolframanu kondenzují, aby po okyselení poskytly isopolytungstáty.

Reference

  1. ^ A b C Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001). Anorganická chemie. Elsevier. ISBN  0-12-352651-5.
  2. ^ Lassner, Erik; Schubert, Wolf-Dieter; Lüderitz, Eberhard; Vlk ,, Hans Uwe (2005). "Wolfram, slitiny wolframu a sloučeniny wolframu". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a27_229.CS1 maint: extra interpunkce (odkaz)
  3. ^ A b C d Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8.
  4. ^ Wells A.F. (1984) Strukturní anorganická chemie 5. vydání Oxford Science Publications ISBN  0-19-855370-6
  5. ^ A b C Jon A. McCleverty, N. G. Connelly, Nomenklatura anorganické chemie II: doporučení 2000, International Union of Pure and Applied Chemistry Commission on the Nomenclature of Anorganic Chemistry, Vydáno Royal Society of Chemistry, 2001, ISBN  0-85404-487-6