Fosforečnany sodné - Sodium phosphates

Dihydrogenfosforečnan sodný
Hydrogenfosforečnan sodný
Fosforečnan sodný

Fosforečnan sodný je obecný termín pro různé soli z sodík (Na+) a fosfát (PO43−). Fosfát také tvoří rodiny nebo kondenzované anionty včetně di-, tri-, tetra- a polyfosfátů. Většina z těchto solí je známá v bezvodé (bezvodé) i hydratované formě. Hydráty jsou častější než bezvodé formy.[1]

Použití

Fosforečnany sodné mají mnoho použití v potravinách a pro úpravu vody. Například fosforečnany sodné se často používají jako emulgátory (jako v tavený sýr ),[2] zahušťovadla, a kypřící prostředky na pečivo. Používají se také k řízení pH zpracovaných potravin.[3] Používají se také v medicíně pro zácpa a připravit střevo na léčebné procedury. Kromě toho se používají v pracích prostředcích na změkčování vody a jako účinné řešení proti korozi.

Nepříznivé účinky

Fosforečnany sodné jsou v obchodě populární částečně proto, že jsou levné a protože jsou při normální úrovni spotřeby netoxické.[4] Avšak perorální fosfáty sodné, pokud jsou užívány ve vysokých dávkách pro příprava střev pro kolonoskopie může u některých jedinců nést riziko poškození ledvin v podobě fosfátová nefropatie. Existuje několik orálních fosfátových formulací, které se připravují dočasně. Léky na přípravu perorálních fosfátů byly ve Spojených státech staženy, i když důkazy o příčinné souvislosti jsou nejednoznačné.[5] Jelikož jsou k dispozici bezpečné a účinné náhrady za fosfátové čisticí prostředky, několik lékařských úřadů doporučilo obecné nepoužívání perorálních fosfátů.[6]

Monofosfáty

Běžné jsou tři rodiny monofosforečnanů sodných, ty odvozené od ortofosforečnanu (PO43−), hydrogenfosforečnan (HPO42−) a dihydrogenfosfát (H.2PO4−). Některé z nejznámějších solí jsou uvedeny v tabulce.

názevvzorecRegistrační číslo CAS
fosforečnan sodný (bezvodý)NaH2PO47558-80-7
fosforečnan sodný (monohydrát)NaH2PO4(H2Ó)10049-21-5
fosforečnan sodný (dihydrát)NaH2PO4(H2Ó)213472-35-0
fosforečnan sodný (bezvodý)Na2HPO47558-79-4
fosforečnan sodný (dihydrát)HNa2PO4(H2Ó)210028-24-7
fosforečnan sodný (heptahydrát)HNa2PO4(H2Ó)77782-85-6
fosforečnan sodný (oktahydrát)HNa2PO4(H2Ó)8
fosforečnan sodný (dodekahydrát)HNa2PO4(H2Ó)1210039-32-4
fosforečnan sodný (bezvodý, šestihranný)Na3PO4
fosforečnan sodný (bezvodý, kubický)Na3PO47601-54-9
fosforečnan sodný (hemihydrát)Na3PO4(H2Ó)0.5
fosforečnan sodný (hexahydrát)Na3PO4(H2Ó)6
fosforečnan sodný (oktahydrát)Na3PO4(H2Ó)8
fosforečnan sodný (dodekahydrát)Na3PO4(H2Ó)1210101-89-0

Di- a polyfosfáty

Kromě těchto fosforečnanů tvoří sodík řadu užitečných solí pyrofosfáty (nazývané také difosfáty), trifosfáty a vysoké polymery. Z těchto solí jsou komerčně obzvláště běžné soli difosforečnanů.

názevvzorecRegistrační číslo CAS
difosforečnan sodný (bezvodý)NaH3P2Ó7
difosforečnan sodný (bezvodý)Na2H2P2Ó77758-16-9
difosforečnan sodný (hexahydrát)Na2H2P2Ó7(H2Ó)6
difosforečnan sodný (bezvodý)Na3HP2Ó7
difosforečnan sodný (monohydrát)Na3HP2Ó7(H2Ó)
difosforečnan sodný (nehydrát)Na3HP2Ó7(H2Ó)9
difosforečnan tetrasodný (bezvodý)Na4P2Ó77722-88-5
difosforečnan tetrasodný (dekahydrát)Na4P2Ó7(H2Ó)1013472-36-1

Kromě difosforečnanů jsou sodné soli známé trifosfáty, např. trifosforečnan sodný a tetraposfáty. Cyklické polyfosfáty, nazývané metafosforečnany, zahrnují trimer trimetafosforečnan sodný a tetramer, Na3P3Ó9 a Na4P4Ó12, resp.

Polymerní fosforečnany sodné vznikají zahříváním směsí NaH2PO4 a Na2HPO4, který indukuje a kondenzační reakce. Specifický vytvořený polyfosfát závisí na detailech ohřevu a žíhání. Jeden derivát je skelný (tj. amorfní) Grahamova sůl. Je to lineární polyfosfát, průměrný vzorec NaO (NaPO3) Na2. Krystalické vysokomolekulární polyfosfáty zahrnují Kurrolská sůl a Maddrellova sůl (CAS # 10361-03-2). Tyto druhy mají vzorec [NaPO3]n[NaPO3(ACH)]2 kde n může být až 2000. Pokud jde o jejich struktury, tyto polymery se skládají z PO3− „monomery“, přičemž řetězce jsou zakončeny protonovanými fosfáty.[1][7]

Reference

  1. ^ A b Klaus Schrödter; Gerhard Bettermann; Thomas Staffel; Friedrich Wahl; Thomas Klein; Thomas Hofmann (2012). "Kyselina fosforečná a fosfáty". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a19_465.pub3.
  2. ^ http://www.sodiumphosphateformula.com/tag/monosodium-phosphate
  3. ^ Lampila, Lucina E. (2013). "Aplikace a funkce potravinářských fosfátů". Ann. N.Y. Acad. Sci. 1301 (1): 37–44. Bibcode:2013NYASA1301 ... 37L. doi:10.1111 / nyas.12230.
  4. ^ Razzaque, M. S. (2011). „Fosfátová toxicita: nový pohled na starý problém“. Klinická věda. 120 (3): 91–97. doi:10.1042 / CS20100377. PMC  3120105. PMID  20958267.
  5. ^ Markawitz, GB; Parezelli, MA (12. srpna 2007), „Acute Phosphate Nephropathyl“, Kidney Int., 76 (10), s. 1027–34, doi:10.1038 / ki.2009.308, PMID  19675530
  6. ^ Mackey, AC; Breen, L; Amand, KS; Evigan, M (srpen 2007), „Tablety fosforečnanu sodného a akutní fosfátová nefropatie“, Jsem J. Gastroenterol, 104 (8), s. 1903–6, doi:10.1038 / ajg.2009.342, PMID  19661931
  7. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. p. 530. ISBN  978-0-08-037941-8.

externí odkazy

  • Bell, Russel N (duben 1973), „Emulgátor sodno-hlinitého fosfátového sýra“, US patent 3726960
  • Lien, YH (16. července 2008), „Je příprava střev před kolonoskopií riskantní záležitostí pro ledviny?“, Přírodní klinická praxe nefrologie, 4 (11): 606–14, doi:10.1038 / ncpneph0939, PMID  18797448