Pyrofosfát - Pyrophosphate
![]() | |
![]() | |
Jména | |
---|---|
Ostatní jména Difosfát nebo dipolyfosfát | |
Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
ChEBI | |
ChemSpider | |
DrugBank | |
Číslo E. | E450 (zahušťovadla, ...) |
PubChem CID | |
| |
| |
Vlastnosti | |
P2Ó74− | |
Molární hmotnost | 173.943 g · mol−1 |
Konjugovaná kyselina | Kyselina pyrofosforečná |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Reference Infoboxu | |
v chemie, pyrofosfáty jsou fosfor oxyanionty které obsahují dva atomy fosforu ve vazbě P-O-P. Existuje celá řada pyrofosfátových solí, jako je Na2H2P2Ó7. Pyrofosforečnany se často nazývají difosforečnany. Výchozí pyrofosforečnany jsou odvozeny z částečné nebo úplné neutralizace kyseliny pyrofosforečné. Mezi důležité soli patří pyrofosforečnan sodný a pyrofosforečnan sodný. The pyrofosfátová vazba je také někdy označována jako fosfoanhydridová vazba, konvence pojmenování, která zdůrazňuje ztrátu vody, ke které dochází, když dva fosfáty vytvoří novou vazbu P-O-P, a která odráží nomenklaturu pro anhydridy karboxylových kyselin. Pyrofosfáty se nacházejí v ATP a další nukleotid trifosfáty, které jsou v biochemii velmi důležité.
Pyrofosfáty se připravují zahříváním fosforečnanů, odtud název pyro-fosfát (z Starořečtina: πῦρ, πυρός, romanized: pyr, pyros, lit. 'oheň'[1]). Přesněji řečeno, jsou generovány zahříváním fosforečné kyseliny do té míry, že a kondenzační reakce dojde.
Pyrofosfáty jsou obecně bílé nebo bezbarvé. Soli alkalických kovů jsou rozpustné ve vodě.[2] Jsou dobrým komplexotvorným činidlem pro ionty kovů (jako je vápník a mnoho přechodných kovů) a mají mnoho využití v průmyslové chemii. Pyrofosfát je prvním členem celé řady polyfosfáty.[3]
Termín pyrofosfát je také název estery vznikající kondenzací fosforylované biologické sloučeniny s anorganický fosfát, pokud jde o dimethylallylpyrofosfát. Tato vazba se také označuje jako a vysokoenergetický fosfát pouto.
V biochemii
Anion P
2Ó4−
7 je zkrácen PPi, stojící za inorganic pyrophosfát. Je tvořen hydrolýza ATP do AMP v buňky.
- ATP → AMP + PPi
Například když je nukleotid začleněn do rostoucího DNA nebo RNA vlákno od a polymeráza pyrofosfát (PPi) je vydáno. Pyrofosforolýza je opakem polymerizace reakce, při které pyrofosfát reaguje s 3'-nukleosidmonofosfátem (NMP nebo dNMP), který je odstraněn z oligonukleotid k uvolnění odpovídajícího trifosfátu (dNTP z DNA nebo NTP z RNA).
Pyrofosfátový anion má strukturu P
2Ó4−
7, a je anhydrid kyseliny z fosfát. Je nestabilní v vodný roztok a hydrolyzuje na anorganický fosfát:
- P
2Ó4−
7 + H2O → 2 HPO2−
4
nebo ve zkratkové notaci biologů:
- PPi + H2O → 2 Pi + 2 H+
Při absenci enzymové katalýzy jsou hydrolýzní reakce jednoduchých polyfosforečnanů, jako je pyrofosfát, lineární trifosfát, ADP a ATP obvykle postupují extrémně pomalu ve všech médiích kromě vysoce kyselých.[4]
(Opakem této reakce je způsob přípravy pyrofosforečnanů zahříváním fosfátů.)
Tato hydrolýza na anorganický fosfát účinně zajišťuje štěpení ATP na AMP a PPi nevratný a biochemické reakce spojené s touto hydrolýzou jsou také nevratné.
PPi se vyskytuje v synoviální tekutina, krevní plazma, a moč na úrovních dostatečných k blokování kalcifikace a může být přirozeným inhibitorem hydroxyapatit formace v extracelulární tekutina (ECF).[5] Buňky mohou směrovat intracelulární PPi do ECF.[6] ANK je neenzymatický PP s plazmatickou membránoui kanál, který podporuje extracelulární PPi úrovně.[6] Vadná funkce membrány PPi kanál ANK je spojen s nízkým extracelulárním PPi a zvýšené intracelulární PPi.[5] Ektonukleotid pyrofosfatáza / fosfodiesteráza (ENPP) může fungovat pro zvýšení extracelulárního PPi.[6]
Z hlediska fosfát s vysokou energií účetnictví, hydrolýza ATP na AMP a PPi vyžaduje dva vysokoenergetické fosfáty, protože rekonstituce AMP na ATP vyžaduje dva fosforylace reakce.
- AMP + ATP → 2 ADP
- 2 ADP + 2 Pi → 2 ATP
Koncentrace anorganického pyrofosforečnanu v plazmě má referenční rozmezí 0,58–3,78 µM (95% interval predikce).[7]
Terpeny
Isopentenylpyrofosfát převádí na geranylpyrofosfát předchůdce desítek tisíc terpeny a terpenoidy.[8]

Jako přísada do potravin
Jako difosfáty se používají různé emulgátory, stabilizátory, regulátory kyselosti, chovatelé, sekvestranty, a prostředky zadržující vodu ve zpracování potravin.[9] Jsou zařazeny do Číslo E. schéma v rámci E450:[10]
- E450 (a): didihydrogen difosforečnan sodný; tridifosforečnan sodný; tetradifosforečnan sodný (TSPP); difosforečnan tetrapraselný
- E450 (b): pentasodík a pentatrifosforečnan draselný
- E450 (c): polyfosforečnany sodné a draselné
Ke stabilizaci se používají zejména různé formulace difosforečnanů šlehačka.[11]
Viz také
- Adenosinmonofosfát
- Adenosindifosfát
- Adenosintrifosfát
- ATPáza
- Hydrolýza ATP
- ATP syntáza
- Biochemie
- Kost
- Pyrofosforečnan vápenatý
- Nemoc depozice dihydrátu pyrofosforečnanu vápenatého
- Katalýza
- DNA
- Vysokoenergetický fosfát
- Anorganická pyrofosfatáza
- Nukleosid trifosfát
- Nukleotid
- Organofosfát
- Oxidační fosforylace
- Fosfát
- Kyselina fosforečná
- Kyseliny fosforečné a fosfáty
- RNA
- Pyrofosforečnan sodný
- Superfosfát
- Thiamin pyrofosfát
- Zub
- Pyrofosforečnan zinečnatý
Reference
- ^ Bailly, Anatole. "Řecko-francouzský slovník online". www.tabularium.be. Citováno 12. března 2019.
- ^ C. Michael Hogan. 2011. Fosfát. Encyklopedie Země. Téma ed. Andy Jorgensen. Šéfredaktor C.J Cleveland. Národní rada pro vědu a životní prostředí. Washington DC
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Van Wazer JR, Griffith EJ, McCullough JF (leden 1955). „Struktura a vlastnosti kondenzovaných fosfátů. VII. Hydrolytická degradace pyro- a tripolyfosfátu“. J. Am. Chem. Soc. 77 (2): 287–291. doi:10.1021 / ja01607a011.
- ^ A b Ho AM, Johnson MD, Kingsley DM (červenec 2000). "Úloha genu myšího kotníku při kontrole kalcifikace tkání a artritidy". Věda. 289 (5477): 265–70. Bibcode:2000Sci ... 289..265H. doi:10.1126 / science.289.5477.265. PMID 10894769.
- ^ A b C Rutsch F, Vaingankar S, Johnson K, Goldfine I, Maddux B, Schauerte P, Kalhoff H, Sano K, Boisvert WA, Superti-Furga A, Terkeltaub R (únor 2001). „Nedostatek PC-1 nukleosid trifosfátu pyrofosfohydrolázy u idiopatické infantilní arteriální kalcifikace“. Jsem J. Pathol. 158 (2): 543–54. doi:10.1016 / S0002-9440 (10) 63996-X. PMC 1850320. PMID 11159191.
- ^ Ryan LM, Kozin F, McCarty DJ (1979). "Kvantifikace anorganického pyrofosforečnanu lidské plazmy. I. Normální hodnoty u osteoartrózy a onemocnění krystalovým depozitem pyrofosforečnanu vápenatého dihydrátu". Artritida Rheum. 22 (8): 886–91. doi:10.1002 / art.1780220812. PMID 223577.
- ^ Eberhard Breitmaier (2006). „Hemi- a monoterpeny“. Terpeny: příchutě, vůně, farmacie, feromony. str.10 –23. doi:10.1002 / 9783527609949.ch2. ISBN 9783527609949.
- ^ Codex Alimentarius 1A, 2. vydání, 1995, s. 71, 82, 91
- ^ D. J. Jukes, Potravinová legislativa Spojeného království: Stručný průvodce, Elsevier, 2013, s. 60–61
- ^ Ricardo A. Molins, Fosfáty v potravinách, str. 115
Další čtení
- Schröder HC, Kurz L, Muller WE, Lorenz B (březen 2000). „Polyfosfát v kosti“ (PDF). Biochemie (Moskva). 65 (3): 296–303. Archivovány od originál (PDF) dne 25. 8. 2011.
externí odkazy
Média související s Pyrofosfáty na Wikimedia Commons
- Pyrofosfáty v americké národní lékařské knihovně Lékařské předměty (Pletivo)