Fosforečnan sodný - Disodium phosphate
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Hydrogenfosforečnan sodný | |
| Ostatní jména Hydrogenfosforečnan sodný Hydrogenfosforečnan sodný Hydrogenfosforečnan sodný fosforečnan sodný hydrogenfosforečnan sodný Acetest | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.028.590  |
| Číslo ES |
|
| Číslo E. | E339 (ii) (antioxidanty, ...) |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Na2HPO4 | |
| Molární hmotnost | 141,96 g / mol (bezvodý) 177,99 g / mol (dihydrát) 268,07 g / mol (heptahydrát) |
| Vzhled | Bílá krystalická pevná látka |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 1,7 g / cm3 |
| Bod tání | 250 ° C (482 ° F; 523 K) se rozkládá |
| 7,7 g / 100 ml (20 ° C) 11,8 g / 100 ml (25 ° C, heptahydrát) | |
| Rozpustnost | nerozpustný v alkoholu |
| log P | -5.8 |
| Kyselost (strK.A) | 2.15, 6.82, 12.35 |
| −56.6·10−6 cm3/ mol | |
Index lomu (nD) | 1,35644..1,35717 při 20 ° C |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Dráždivý |
| Bezpečnostní list | ICSC 1129 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 17000 mg / kg (potkan, orálně) |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | fosforečnan sodný |
jiný kationty | Fosforečnan draselný Fosforečnan diamonný |
Související sloučeniny | Fosforečnan sodný Fosforečnan sodný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Fosforečnan sodný (DSP), nebo hydrogenfosforečnan sodnýnebo hydrogenfosforečnan sodný, je anorganická sloučenina se vzorcem Na2HPO4. Je to jeden z několika fosforečnany sodné. Sůl je známá v bezvodé formě i ve formách s 2, 7, 8 a 12 hydratuje. Všechny jsou ve vodě rozpustné bílé prášky; bezvodá sůl hygroskopický.[1]
The pH vodného roztoku hydrogenfosforečnanu sodného je mezi 8,0 a 11,0, což znamená, že je mírně základní:
- HPO42− + H2⇌ H2PO4− + OH−
Produkce a reakce
Může být generován neutralizací kyselina fosforečná s hydroxid sodný:
- H3PO4 + 2 NaOH → HNa2PO4 + 2 H2Ó
Průmyslově Je připraven ve dvoustupňovém procesu zpracováním fosforečnan vápenatý s hydrogensíran sodný, která se vysráží síran vápenatý:[2]
- CaHPO4 + NaHSO4 → NaH2PO4 + CaSO4
Ve druhém kroku se výsledný roztok fosforečnanu sodného částečně neutralizuje:
- NaH2PO4 + NaOH → HNa2PO4 + H2Ó
Použití
Používá se ve spojení s fosforečnan sodný při úpravě potravin a změkčování vody. V potravinách se používá k úpravě pH. Jeho přítomnost zabraňuje srážení při přípravě kondenzovaného mléka. Podobně se používá jako protispékavá přísada v práškových výrobcích.[3] Používá se do dezertů a pudinků, např. Pšeničná kaše zkrátit dobu vaření a Jell-O Okamžitý pudink pro zahuštění. Při úpravě vody zpomaluje tvorba vodního kamene. Vyskytuje se také v některých pracích a čisticích prostředcích.[2]
Zahřátím pevného fosforečnanu sodného se získá užitečná sloučenina pyrofosforečnan sodný:[Citace je zapotřebí ]
- 2 HNa2PO4 → Na4P2Ó7 + H2Ó
Jako a. Se používá monobázický a dibázický fosforečnan sodný solný projímadlo k léčbě zácpa nebo vyčistit střevo před a kolonoskopie.[4]
Reference
- ^ „Fyzická data (pdf)“ (PDF). Archivovány od originál (PDF) dne 17.07.2011. Citováno 2007-03-06.
- ^ A b Klaus Schrödter, Gerhard Bettermann, Thomas Staffel, Friedrich Wahl, Thomas Klein, Thomas Hofmann „Kyselina fosforečná a fosfáty“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2008, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a19_465.pub3
- ^ "BL". Archivovány od originál dne 2017-10-28. Citováno 2011-09-26.
- ^ „Fosforečnan sodný, hydrogenfosforečnan sodný, monobazický orální roztok“. Kramesovo vzdělávání pacientů. Archivovány od originál dne 28.01.2013. Citováno 2009-10-29.
externí odkazy
Média související s Fosforečnan sodný na Wikimedia Commons rozpustnost v profylaxi alkoholu
Média související s