Persíran amonný - Ammonium persulfate
 | |
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Peroxydisulfát amonný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.028.897  |
| Číslo ES |
|
| Číslo E. | E923 (zasklívací prostředky, ...) |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 1444 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| (NH4)2S2Ó8 | |
| Molární hmotnost | 228,18 g / mol |
| Vzhled | bílé až nažloutlé krystaly |
| Hustota | 1,98 g / cm3 |
| Bod tání | 120 ° C (248 ° F; 393 K) se rozkládá |
| 80 g / 100 ml (25 ° C) | |
| Rozpustnost | Středně rozpustný v MeOH |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | 7727-54-0 |
| Piktogramy GHS |    |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H272, H302, H315, H319, H334, H317, H335 | |
| P210, P221, P284, P305 + 351 + 338, P405, P501 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
Prahová hodnota (TLV) | Vzduchem: 0,1 mg / m³ (TWA) |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 689 mg / kg (potkan, orálně); 2 000 mg / kg (potkan, dermálně); 2,95 mg / l po dobu 4 hodin (potkan, inhalace) |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Thiosíran amonný Siřičitan amonný Síran amonný |
jiný kationty | Persíran sodný Persíran draselný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Persíran amonný (APS) je anorganická sloučenina se vzorcem (NH4)2S2Ó8. Je to bezbarvý (bílý) sůl který je vysoce rozpustný ve vodě, mnohem více než příbuzná draselná sůl. Je to silný oxidační činidlo který se používá v polymerní chemie jako leptadlo, a jako úklid a bělicí prostředek.
Rozpuštění soli ve vodě je endotermický proces.
Příprava
Persíran amonný připravuje elektrolýza studeného koncentrovaného roztoku obou síran amonný nebo hydrogensíran amonný v kyselina sírová na vysoké proudová hustota.[1][2] Metodu poprvé popsal Hugh Marshall.[3]
Použití
Jako oxidační činidlo a zdroj radikály „APS nachází mnoho komerčních aplikací.
Soli síranu se používají hlavně jako radikální iniciátoři v polymerizace jisté alkeny. Mezi komerčně důležité polymery připravené s použitím persíranů patří styren-butadienový kaučuk a polytetrafluorethylen. V řešení je dianion disociuje za vzniku radikálů:[4]
- [Ó3SO – OSO3]2− ⇌ 2 [SO4]•−
Sulfátový radikál se přidává k alkenu za vzniku a sulfátový ester radikální. Používá se také spolu s tetramethylethylendiamin katalyzovat polymeraci akrylamid při výrobě polyakrylamid gel, proto je důležitý pro SDS-PAGE a western blot.
Pro ilustraci svých silných oxidačních vlastností se používá k leptání mědi desky plošných spojů jako alternativa k chlorid železitý řešení.[5] Tato vlastnost byla objevena před mnoha lety. V roce 1908 použil John William Turrentine k leptání mědi zředěný roztok persíranu amonného. Turrentine zvážil měděné spirály před umístěním měděných spirál do roztoku persíranu amonného na hodinu. Po hodině byly spirály znovu zváženy a bylo zaznamenáno množství mědi rozpuštěné persíranem amonným. Tento experiment byl rozšířen na další kovy, jako je nikl, kadmium a železo, které všechny přinesly podobné výsledky.[6]Oxidační rovnice je tedy: S
2Ó2−
8 (aq) + E− → 2 TAK2−
4 (aq).
Persíran amonný je standardní přísadou bělidlo na vlasy.
Persírany se používají jako oxidanty v organická chemie.[7] Například v Minisciho reakce.
Bezpečnost
Prach ve vzduchu obsahující persíran amonný může být dráždivý oko, nos, hrdlo, plíce a kůže při kontaktu. Vystavení velkému množství prachu může způsobit potíže s dýcháním.[8]
Bylo zjištěno, že persulfátové soli jsou hlavní příčinou astmatický účinky na ženy.[9] Dále bylo navrženo, že expozice persíranu amonnému může mít astmatický účinek na kadeřníky a recepční pracující v kadeřnickém průmyslu. Předpokládá se, že tyto astmatické účinky jsou způsobeny oxidací cysteinových zbytků, jakož i methioninových zbytků.[10]
Reference
- ^ Shafiee, Saiful Arifin; Aarons, Jolyon; Hamzah, Hairul Hisham (2018). „Elektroredukce peroxodisulfátu: recenze komplikované reakce“. Journal of the Electrochemical Society. 165 (13): H785 – H798. doi:10.1149 / 2.1161811jes.
- ^ F. Feher, „Peroxydisulfát draselný“ v Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 390.
- ^ Hugh Marshall (1891). „LXXIV. Příspěvky od Chemické laboratoře University of Edinburgh. Ne. V. Trisulfáty“. J. Chem. Soc., Trans. 59: 771–786. doi:10.1039 / CT8915900771.
- ^ Harald Jakob; Stefan Leininger; Thomas Lehmann; Sylvia Jacobi; Sven Gutewort. "Peroxosloučeniny, anorganické". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a19_177.pub2.
- ^ „Persíran amonný: leptadlo mědi“. MG Chemicals.
- ^ Turrentine, J. W. (1908). „Působení persíranu amonného na kovy“. Journal of Physical Chemistry. 11 (8): 623–631. doi:10.1021 / j150089a004.
- ^ Encyklopedie činidel pro organickou syntézu, sv. 1, s. 193–197 (1995).
- ^ „Archivovaná kopie“ (PDF). Archivovány od originál (PDF) dne 11.7.2011. Citováno 2010-03-08.CS1 maint: archivovaná kopie jako titul (odkaz) FMC Corporation, bezpečnostní list ze dne: 26.06.2009
- ^ De Vooght, V .; Jesus Cruz, M .; Haenen, S .; Wijnhoven, K .; Munoz, X .; Cruz, M .; Munoz, X .; Morell, F .; Nemery, B (2010). „Persíran amonný může u myší vyvolat astmatickou odpověď“. Hrudník. 65 (3): 252–257. doi:10.1136 / tis. 2009.121293. PMID 20335296.
- ^ Pignatti, P .; Frossi, B .; Pala, G .; Negri, S .; Oman, H .; Perfetti, L .; Pucillo, C .; Imbriani, M .; Moscato, G. (2013). „Oxidační aktivita soli persíranu amonného na žírné buňky a bazofily: důsledek pro astma kadeřníků“. Int. Oblouk. Allergy Immunol. 160 (4): 409–419. doi:10.1159/000343020. PMID 23183487.