Síran železnatý amonný - Ammonium iron(III) sulfate
 | |
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Síran železnatý amonný | |
| Ostatní jména Síran amonný železitý Železitý kamenec | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Informační karta ECHA | 100.030.335  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID |
|
| UNII |
|
Řídicí panel CompTox (EPA) |
|
| |
| |
| Vlastnosti | |
| FeNH4(TAK4)2• 12H2Ó | |
| Molární hmotnost | 482,25 g / mol (dodekahydrát) |
| Vzhled | Světle fialové oktaedrické krystaly |
| Zápach | slabý jako amoniak |
| Hustota | 1,71 g / cm3 |
| Bod tání | 39 až 41 ° C (102 až 106 ° F; 312 až 314 K) |
| 1240 g / l | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Dráždivý (Xi) |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Citronan amonný železitý Chlorid amonný |
jiný kationty | Síran hlinito-amonný síran hlinito-draselný |
Související sloučeniny | Síran železnatý amonný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Síran železnatý amonný, NH4Fe (SO4)2· 12 hodin2O nebo NH4[Fe (H2Ó)6](TAK4)2· 6 hodin2O, také známý jako síran železnatý amonný (FAS) nebo kamenec železa, je podvojná sůl ve třídě kamence, který se skládá ze sloučenin obecného vzorce AB (SO4)2 · 12 hodin2Ó.[2] Vypadá slabě fialově, oktaedricky krystaly. Tam byla nějaká diskuse ohledně původu barvy krystalů, s některými to připisovat nečistotám ve sloučenině,[3] a další tvrdí, že je to vlastnost samotného krystalu.[4]
FAS je paramagnetické,[5] kyselé a toxický vůči mikroorganismy.[6] Je to slabé oxidační činidlo, které lze redukovat na Mohrova sůl síran železnatý amonný.
Příprava
FAS lze připravit krystalizací z roztoku síran železitý a síran amonný. Železo (II) v síranu železnatém se oxiduje na železo (III) v síranu železnatém přidáním sírová a kyselina dusičná. Po přidání síranu amonného do roztoku a navlhčení roztoku se vysráží krystaly síranu amonného železitého.
Oxidace: 6 FeSO4 + 2 HNO3 + 3 H2TAK4 = 3 Fe2(TAK4)3 + 2 NO + 4 H2Ó
Syntéza: Fe2(TAK4)3 + (NH4)2TAK4 = 2 NH4Fe (SO4)2
Použití
Mezi oblasti použití FAS patří odpadní voda léčba,[7] opalování,[7] produkce barviva,[7] a jako leptání agent při výrobě elektronické komponenty.[8] Používá se v široké oblasti aplikací, včetně adiabatických chlazení zařízení,[9] biochemické analýza[10] a organická syntéza.[11]
Galerie
Krystaly síranu amonno-železitého
Krystaly síranu železnatého amonného po 16 dnech na vzduchu
Reference
- ^ https://fscimage.fishersci.com/msds/09713.htm
- ^ Considine, Douglas M: Encyklopedie chemických a technologických technologií, McGraw-Hill, New York, 1974, s. 993
- ^ Christensen, Odin T. "O příčině ametystové barvy železitého kamence a smíšených krystalů železitého a manganového kamence". Chem. Laboratoř. Roy. Veterinář Agr. Hochschule, KGL. Danske Vidsk. Selsk. Forh. 1906: 173–95.
- ^ Bonnell, Jane; Philip Perman, Edgar (1921). „CCXXIX. - Barva kamence železného“. J. Chem. Soc., Trans. 119: 1994–1997. doi:10.1039 / CT9211901994.
- ^ Cooke, Meyer; Vlk (1956). "Specifické teplo tří paramagnetických solí při velmi nízkých teplotách". Sborník královské společnosti v Londýně. Řada A, Matematické a fyzikální vědy. 237 (1210): 395–403. doi:10.1098 / rspa.1956.0185.
- ^ Wang, Fei; et al. (2008). „Mikrokalorimetrické zkoumání toxického působení síranu železito-amonného na metabolickou aktivitu čistých mikrobů“. Environmentální toxikologie a farmakologie. 25 (3): 351–357. doi:10.1016 / j.etap.2007.11.004.
- ^ A b C Wiley Encyclopedia of anorganic chemistry: Svazek 4, s. 1704:
- ^ Chen a kol .: Patent USA 5518131 - "Leptání molydbenu síranem železitým a síranem amonným železitým"
- ^ Grant W. Wilson, Peter T. Timbie: „Konstrukční techniky pro adiabatické demagnetizační chladničky používající kamenec amonný železitý“. Kryogenika, Svazek 39, číslo 4, (1999), str. 319–322
- ^ J. C. Whitehorn: "Systém analýzy krve. Dodatek II. Zjednodušená metoda pro stanovení chloridů v krvi nebo plazmě". Journal of Biological Chemistry (1921), 45 s. 449–60.
- ^ Yu, Shanxin; et al. (2005). "Aplikace dodekahydrátu síranu železito-amonného v organické syntéze". Obecná recenze. 17 (1): 27–30.