Podvojná sůl - Double salt

Mohrova sůl, síran amonno-železitý, (NH4)2[Fe (H2Ó)6](TAK4)2.

A podvojná sůl je sůl který obsahuje více než jednu kation nebo více než jeden anion. Příklady podvojných solí zahrnují kamence (s obecným vzorcem M.JáMIII[TAK4]2· 12H2O) a Tuttonovy soli (s obecným vzorcem [MJá]2MII[TAK4]2· 6H2Ó).[1] Mezi další příklady patří vinan sodný draselný, síran železnatý amonný (Mohrova sůl) a bromlit. The fluorouhličitany obsahují fluoridové a uhličitanové anionty. Mnoho koordinační komplexy tvoří podvojné soli.

Podvojné soli by neměly být zaměňovány s komplexy. Po rozpuštění ve vodě se podvojná sůl úplně disociuje na jednoduché ionty, zatímco hexaakvový komplex nikoliv; the komplexní ion zůstává nezměněno. Podobně K.4[YbI6] je komplexní sůl a obsahuje diskrétní [YbI6]4− iont, který zůstává neporušený v vodní roztoky.[1] V mnoha případech komplexní ion je označen hranatými závorkami „[]“. Podvojné soli se liší od systémů se smíšenými krystaly, kde jsou dvě soli kokrystalizovat;[2] první zahrnuje chemickou kombinaci s pevným složením, zatímco druhý je směs.[3]

Obecně vlastnosti vytvořené podvojné soli nebudou stejné jako vlastnosti jejích jednotlivých solí.

Reference

  1. ^ A b Housecroft, C. E .; Sharpe, A. G. (2008). Anorganická chemie (3. vyd.). Prentice Hall. ISBN  978-0-13-175553-6.
  2. ^ Balarew, Christo (1987). "Smíšené krystaly a podvojné soli mezi hydráty solí kovů (II)". Zeitschrift für Kristallographie. 181 (1–4): 35–82. Bibcode:1987ZK .... 181 ... 35B. doi:10.1524 / zkri.1987.181.1-4.35.
  3. ^ Freund, Ida (2014) [1904]. „Mitscherlich a souvislost mezi krystalickou formou a chemickým složením“. The Study of Chemical Composition: An Account of its Method and Historical Development with Illustrative Quotations. Cambridge University Press. 385–453. ISBN  9781107690301.