Metabisulfit sodný - Sodium metabisulfite - Wikipedia

Metabisulfit sodný
Metabisulfit sodný
Struktura disiřičitanu sodného
Metabisulfit sodný-3D-vdW.png
Jména
Ostatní jména
Pyrosulfit sodný
Disiřičitan sodný
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChEBI
ChEMBL
Informační karta ECHA100.028.794 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 231-673-0
Číslo E.E223 (konzervační látky)
Číslo RTECS
  • UX8225000
UNII
Vlastnosti
Na2S2Ó5Na-0- (S = O) -0- (S = 0) -O-Na
Molární hmotnost190.107 g / mol
VzhledBílý až žlutý prášek
ZápachChabý TAK2
Hustota1.48 g / cm3
Bod tání 170 ° C (338 ° F; 443 K) rozklad začíná při 150 ° C
  • 45.1 g / 100 ml (0 ° C)
  • 65.3 g / 100 ml (20 ° C)
  • 81.7 G 100 ml (100 ° C)
RozpustnostVelmi rozpustný v glycerol
Mírně rozpustný v ethanol
Nebezpečí
Bezpečnostní listBezpečnostní list Mallinckrodt
Piktogramy GHSGHS05: ŽíravýGHS07: Zdraví škodlivý
Signální slovo GHSNebezpečí
H302, H318
P264, P270, P280, P301 + 312, P305 + 351 + 338, P310, P330, P501
NFPA 704 (ohnivý diamant)
NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví):
PEL (Dovolený)
Žádný[1]
REL (Doporučeno)
TWA 5 mg / m3[1]
IDLH (Okamžité nebezpečí)
N.D.[1]
Související sloučeniny
jiný anionty
Siřičitan sodný
Hydrogensiřičitan sodný
jiný kationty
Metabisulfit draselný
Související sloučeniny
Dithioničitan sodný
Thiosíran sodný
Síran sodný
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Metabisulfit sodný nebo pyrosulfit sodný (Pravopis IUPAC; Br. E. disiřičitan sodný nebo pyrosiřičitan sodný) je anorganická sloučenina chemického vzorce Na2S2Ó5. Látka se někdy označuje jako disodný metabisulfit. Používá se jako dezinfekční prostředek, antioxidant, a konzervační činidlo.[2]

Příprava

Disiřičitan sodný lze připravit zpracováním roztoku hydroxid sodný s oxid siřičitý.[3] Při provádění v teplé vodě Na2TAK3 zpočátku se vysráží jako žlutá pevná látka. S více SO2, pevná látka se rozpustí za vzniku disulfitu, který po ochlazení krystalizuje.[4]

TAK2 + 2 NaOH → Na2TAK3 + H2Ó
TAK2 + Na2TAK3 → Na2S2Ó5

čímž se získá zbytek bezbarvé pevné látky Na2S2Ó5.

Chemická struktura

Anion metabisulfit sestává z SO2 skupina spojená s SO3 skupina se záporným nábojem více lokalizovaným na SO3 konec. Délka vazby S – S je 2,22 Å a vzdálenosti „thionátové“ a „thionitové“ S – O jsou 1,46 a 1,50 Å.[5]

Reaktivita

Hlavní článek: Bisulfitové § reakce

Po rozpuštění ve vodě se vytvoří hydrogensiřičitan:

Na2S2Ó5 + H2O → 2 Na+ + 2 HSO3−

Použití

Sodík a metabisulfit draselný mají mnoho hlavních a specializovaných použití. Je široce používán pro konzervování potravin a nápojů.

  • Přidá se metabisulfit sodný jako pomocná látka na léky, které obsahují adrenalin (epinefrin ), aby se zabránilo oxidaci adrenalinu.[6] Například je přidán do kombinovaný lék formulace, které obsahují a lokální anestetikum a adrenalin,[6] a formulaci v autoinjektory epinefrinu, jako je EpiPen.[7] To prodlužuje trvanlivost formulace,[6] ačkoli disiřičitan sodný reaguje s adrenalinem, což způsobuje jeho degradaci a tvorbu epinefrin sulfonátu.[8]
  • Používá se ve fotografii.[9]
  • K odstranění lze použít koncentrovaný metabisulfit sodný pařezy. Některé značky obsahují 98% disiřičitanu sodného a způsobují degradaci lignin v pařezech, což usnadňuje odstranění.[10]
  • Používá se také jako pomocná látka v některých tablety, jako paracetamol.
  • Velmi důležitým aspektem této látky souvisejícím se zdravím je to, že ji lze při zkoušce přidat do krevního nátěru srpkovitá anémie (a další podobné formy hemoglobin mutace ). Látky způsobují, že zaniklé buňky srpkovitě působí (komplexem polymerace ) tedy potvrzující nemoc.
  • Používá se jako bělidlo při výrobě kokosového krému
  • Používá se jako redukční prostředek k rozbití sulfidových vazeb ve smrštěných kusech oděvu z přírodních vláken, což umožňuje oděvu po praní vrátit se do původního tvaru
  • Používá se jako SO2 zdroj (smíchaný se vzduchem nebo kyslíkem) pro ničení kyanidu v komerčním prostředí kyanidace zlata procesy.
  • Používá se v průmyslu úpravy vody k uhasení zbytku chloru
  • Používá se při odstínovém leptání vzorků kovů na bázi železa pro mikrostrukturální analýzu.[11][12]
  • Používá se jako fungicid pro prevenci mikrobů a plísní během přepravy spotřebního zboží, jako jsou boty a oděvy. Plastové samolepky a obaly (například Micro-Pak™) obsahující bezvodou pevnou aktivní složku metabisulfitu sodného se přidávají před odesláním. Zařízení během přepravy absorbují vlhkost z atmosféry a uvolňují nízkou hladinu oxidu siřičitého.[13]
  • Používá se ke konzervování ovoce během přepravy.[14]

Reference

  1. ^ A b C Kapesní průvodce chemickými riziky NIOSH. "#0566". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
  2. ^ Barberá, José Jiménez; Metzger, Adolf; Vlk, Manfred (2000). "Sulfity, thiosírany a dithionitová chemie". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a25_477.
  3. ^ Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). „Kapitola 16: Prvky skupiny 16“. Anorganic Chemistry, 3. vydání. Pearson. p. 520. ISBN  978-0-13-175553-6.
  4. ^ Johnstone, H.F. (1946). „Siřičitany a pyrosulfity alkalických kovů“. Anorganické syntézy. Anorganické syntézy. 2. 162–167. doi:10.1002 / 9780470132333.ch49. ISBN  9780470132333.
  5. ^ K. L. Carter, T. A. Siddiquee, K. L. Murphy, D. W. Bennett „Překvapivě nepolapitelná krystalová struktura metabisulfitu sodného“ Acta Crystallogr. (2004). B60, 155–162. doi:10.1107 / S0108768104003325
  6. ^ A b C McGee, Douglas L. (2013). „Místní a lokální anestézie“. In Roberts, James R .; Jerris, R. Hedges (eds.). Roberts and Hedges 'Clinical Procedures in Emergency Medicine (6. vydání). Elsevier / Saunders. p. 519. ISBN  9781455748594.
  7. ^ Niazi, Safaraz K. (2009). Příručka farmaceutických výrobních formulací. Svazek 6, sterilní výrobky (2. vyd.). New York: Informa Healthcare. p. 410. ISBN  9781420081312.
  8. ^ Barnes, Andrew R. (2013). "Kapitola 48. Chemická stabilita v lékových formách". In Aulton, Michael E .; Taylor, Kevin M.G. (eds.). Farmacie společnosti Aulton: návrh a výroba léčiv (4. vydání). Churchill Livingstone / Elsevier. p. 833. ISBN  9780702053931.
  9. ^ Anchell, Steve (2008). Kuchařka temné komory (3. vyd.). Amsterdam: Focal Press. str.193. ISBN  978-0240810553.
  10. ^ http://www.bonideproducts.com/lbonide/msds/sds271.pdf
  11. ^ „Barevná metalografie“. 2011-05-04.
  12. ^ https://www.asminternational.org/documents/10192/1874035/htp00102p025.pdf/ace8f01d-bf9a-4048-b948-a3aeb2d8a536
  13. ^ „Micro-Pak Enhanced Packaging Stickers“ (PDF). 2020-05-05.
  14. ^ „Biologie a technologie po sklizni tropických a subtropických plodů“. 2020-05-05. doi:10.1533/9780857092885.361. Citovat deník vyžaduje | deník = (Pomoc)

externí odkazy