Manganistan barnatý - Barium manganate

Manganistan barnatý
Barite-unit-cell-3D-vdW.png
Identifikátory
3D model (JSmol )
Informační karta ECHA100.029.190 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 232-109-6
UNII
Vlastnosti
BaMnÓ4
Molární hmotnost256,26 g / mol
Vzhledsvětle modrý až tmavě modrý a černý prášek
Hustota4,85 g / cm3
nerozpustný[1]
Nebezpečí
Hlavní nebezpečíGHS03, GHS07: oxidující, dráždivý pro kůži a oči
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Manganistan barnatý je anorganická sloučenina s vzorec BaMnO4. Používá se jako oxidant v organická chemie.[2] Patří do třídy sloučenin známých jako manganáty, ve kterých mangan sídlí v oxidačním stavu +6. Manganát by neměl být zaměňován s manganistan ve kterém obsahuje mangan (VII). Manganistan barnatý je silný oxidant, který je populární v organické syntéze a lze jej použít při nejrůznějších oxidačních reakcích.

Vlastnosti

Ion manganičitý (VI) je d1 iont a je čtyřboká s úhly vazby přibližně 109,5 °. Délky vazeb Mn-O v BaMnO4 a K.2MnO4 jsou identické při 1,66 Å. Pro srovnání, délka vazby Mn-O v MnO4 2- je delší než v MnO4− 1,56 Á a kratší než vazba Mn-O nalezená v MnO2, 1,89 Å.[3][4] Manganistan barnatý je isomorfní s BaCrO4 a BaSO4. Manganistan barnatý se může jevit jako tmavě modré nebo zelené až černé krystaly.[5] Manganistan barnatý je neomezeně stabilní, aktivní a lze jej skladovat měsíce v suchu.[5]

Příprava

Manganistan barnatý lze připravit z manganistan draselný a chlorid barnatý podle solná metateze za vzniku nerozpustného manganistanu barnatého:[6]

BaCl2 + K.2MnO4 → 2 KCl + BaMnO4

Využití v organické syntéze

Manganistan barnatý účinně a selektivně oxiduje řadu funkčních skupin: alkoholy na karbonyly, dioly na laktony, thioly na disulfidy, aromatické aminy na azosloučeniny, hydrochinon na p-benzochinon, benzylamin na benzaldehyd atd.[7] Neoxiduje nasycené uhlovodíky, alkeny, nenasycené ketony a terciární aminy. Manganistan barnatý je běžnou náhražkou MnO2. Je snazší připravit, reaguje efektivněji a poměry substrát: oxidanty se blíží teorii.

Další použití manganistanu barnatého bylo jako pigmentu pro výrobu umělcovy barvy manganové modři. K tomuto účelu se již nepoužívá; místo toho výrobci barev nahrazují syntetický manganově modrý odstín.

Reference

  1. ^ Olsen, J. C. (1900). Kyselina manganová od společnosti Electrolysys. Easton, PA: The Chemical Publishing Company.
  2. ^ Garry Procter, Steven V. Ley, Grant H. Castle, „Barium Manganate“ Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2001. doi:10.1002 / 047084289X.rb003
  3. ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1984). Chemie prvků. Oxford: Pergamon Press. Sv. 15, „Sloučeniny manganu“. ISBN  0-08-022057-6.
  4. ^ Jellinek, F. J. Inorg. Nucl. Chem. 1960. 13, 329-331. {{doi: 10.1016 / 0022-1902 (60) 80316-8}}
  5. ^ A b Firouzabadi, H .; Mostafavipoor, Z. (1983), "Manganistan barnatý. Všestranný oxidant v organické syntéze", Býk. Chem. Soc. Jpn. 56 (3): p914-917. {{doi: 10,1246 / bcsj.56.914}}.
  6. ^ Carrington, A .; Symons, M. C. R. "Struktura a reaktivita oxy-aniontů přechodných kovů. Část I. Manažerské oxy-anionty", J. Chem. Soc. 1956, str. 3373 až 3380. doi:10.1039 / JR9560003373.
  7. ^ Procter.G .; Ley, S. V.; Castle, G.H. (2004), „Barium Manganate“, v Paquette, L., Encyklopedie činidel pro organickou syntézu, New York: Wiley, {{doi: 10.1002 / 047084289X}}.