Chemický chameleon - Chemical chameleon
The chemický chameleon je redoxní reakce, dobře známý z demonstrací ve třídě, který využívá dramatické barevné změny spojené s různými oxidačními stavy mangan.[1][2]
Glauber oznámil první popis výroby manganistan draselný když to poznamenal oxid manganičitý (jako minerál pyrolusit ) mohl reagovat při vysokých teplotách s alkálie získat materiál, který se rozpustil ve vodě za vzniku zeleného roztoku, který se pomalu posunul do fialově červené.[3] Tento proces, podobný tomu, který se stále používá při výrobě manganistanu draselného,[4] oxidovaný oxid manganičitý na manganistan draselný který, okyselený oxid uhličitý absorbován ze vzduchu, dále oxidován na purpurový manganistan draselný.
Chemická chameleonová reakce ukazuje proces obráceně, a to redukcí fialového manganistanu draselného nejprve na zelený manganistan draselný a nakonec na hnědý oxid manganičitý:[1][2][5]
Modrý hypomanganan draselný se mohou také tvořit jako meziprodukt.[6]
Oxidační stavy manganu[7] | |
---|---|
+7 | KMnO 4 (fialový) |
+6 | K. 2MnO 4 (zelená) |
+5 | K. 3MnO 4 (modrý) |
+4 | MnO 2 (žlutá) |
Reakce probíhá za alkalických podmínek pod vlivem redukčního činidla. Hydroxid sodný, hydroxid draselný, a hydroxid amonný lze použít k alkalizaci roztoku manganistanu, zatímco lze použít různé redukční látky, cukry být obyčejný.[1][5][8]
Podobná ukázka zahrnuje namáčení papíru v alkalizovaném roztoku manganistanu, který produkuje stejné barevné změny, jako je papír oxidován a manganistan redukován.[9]
Reference
- ^ A b C Science Brothers: Chemický chameleon
- ^ A b Oxidační stavy a chemický chameleon Katolická střední škola Věda a matematika společnost
- ^ Weeks, M. E. a Leicester, H. M .; Objev prvků, Journal of Chemical Education 1968
- ^ Reidies, Arno H. (2002) „Manganese Compounds“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a16_123
- ^ A b „Chemický chameleon“ (docx). Ontario Institute for Studies in Education. Citováno 20. března 2014.
- ^ "Přírodovědecká fakulta Perth University: Chemický experiment - KMnO4 + NaOH + cukr". Archivovány od originál dne 2015-03-16. Citováno 2014-03-20.
- ^ Schmidt, Max (1968). „VII. Nebengruppe“. Anorganische Chemie II (v němčině). Wissenschaftsverlag. str. 100–109.
- ^ Příručka k experimentu Chem C3000 (PDF). Temže a Kosmos. p. 53. Archivovány od originál (PDF) dne 7. 4. 2013. Citováno 2014-03-20.
- ^ Thompson, Robert Bruce. „Laboratoř 10.2: Oxidační stavy manganu“. Ilustrovaný průvodce experimenty s domácí chemií.