Uhličitan lithný - Lithium carbonate
 | |
   | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Uhličitan lithný | |
| Ostatní jména Dilithium uhličitan, Carbolith, Cibalith-S, Duralith, Eskalith, Lithane, Lithizine, Lithobid, Lithonate, Lithotabs Priadel, Zabuyelit | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.008.239  |
| KEGG | |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Li 2CO 3 | |
| Molární hmotnost | 73,89 g / mol |
| Vzhled | Bílý prášek bez zápachu |
| Hustota | 2.11 g / cm3 |
| Bod tání | 723 ° C (1333 ° F; 996 K) |
| Bod varu | 1310 ° C (2390 ° F; 1580 K) Rozkládá se od ~ 1300 ° C |
| |
| Rozpustnost | Nerozpustný v aceton, amoniak, alkohol[2] |
| −27.0·10−6 cm3/ mol | |
Index lomu (nD) | 1.428[3] |
| Viskozita |
|
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 97.4 J / mol · K.[2] |
Std molární entropie (S | 90.37 J / mol · K.[2] |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | −1215.6 kJ / mol[2] |
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | −1132.4 kJ / mol[2] |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Dráždivý |
| Bezpečnostní list | ICSC 1109 |
| Piktogramy GHS |  [4] |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H302, H319[4] | |
| P305 + 351 + 338[4] | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 525 mg / kg (orálně, potkan)[5] |
| Související sloučeniny | |
jiný kationty | Uhličitan sodný Uhličitan draselný Uhličitan rubidnatý Uhličitan česný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Uhličitan lithný je anorganická sloučenina, lithium sůl z uhličitan s vzorec Li
2CO
3. Tato bílá sůl je široce používán při zpracování oxidů kovů a léčbě poruch nálady.
Pro léčbu bipolární porucha, je na Seznam základních léčivých přípravků Světové zdravotnické organizace, nejdůležitější léky potřebné v základním zdravotní systém.[6]
Použití
Uhličitan lithný je důležitý průmyslový chemikálie. Tvoří nízkotající tavidla s oxid křemičitý a další materiály. Sklenice odvozené od uhličitanu lithného jsou užitečné v nádobě. Uhličitan lithný je běžnou přísadou jak při nízkém, tak při vysokém požáru keramická glazura. Své zásaditý vlastnosti přispívají ke změně stavu barviv oxidu kovu v glazura zejména červený oxid železitý (Fe
2Ó
3). Cement rychleji tuhne, když je připraven s uhličitanem lithným, a je vhodný pro dlaždice lepidla. Při přidání do fluorid hlinitý, tvoří LiF, což dává nadřazenost elektrolyt pro zpracování hliník.[7] Používá se také v výroba většiny lithium-iontová baterie katody, které jsou vyrobeny z oxid kobaltnatý lithný.
Lékařské použití
V roce 1843 byl uhličitan lithný použit jako nové rozpouštědlo pro kameny v měchýř. V roce 1859 někteří lékaři doporučili terapii lithiem soli pro řadu onemocnění, počítaje v to dna, močové kameny, revmatismus, mánie, Deprese, a bolest hlavy. V roce 1948 John Cade objevil antimanické účinky iontů lithia. Toto zjištění vedlo k použití lithia, konkrétně uhličitanu lithného, k léčbě mánie spojené s bipolární porucha.
Uhličitan lithný se používá k léčbě mánie, zvýšené fáze bipolární porucha. Lithiové ionty interferují s procesy transportu iontů (viz „sodíková pumpa ”), Které přenášejí a zesilují zprávy přenášené do buněk mozku.[8] Mánie je spojena s nepravidelným nárůstem v protein kináza C. (PKC) aktivita v mozku. Uhličitan lithný a valproát sodný, další lék tradičně používaný k léčbě poruchy, působí v mozku inhibicí aktivity PKC a pomáhá produkovat další sloučeniny, které také inhibují PKC.[9] Vlastnosti ovládající náladu uhličitanu lithného nejsou plně pochopeny.[10]
Nežádoucí účinky
Brát lithné soli má rizika a vedlejší účinky. Je známo, že dlouhodobé používání lithia k léčbě různých duševních poruch vede k získávání nefrogenní diabetes insipidus.[11] Lithium opojení může ovlivnit centrální nervový systém a ledvinový systém a může být smrtelná.[12]
Červené barvivo
Uhličitan lithný je zvyklý propůjčit ohňostroji červenou barvu.[13].
Vlastnosti a reakce
Na rozdíl od uhličitan sodný, který tvoří nejméně tři hydratuje uhličitan lithný existuje pouze v bezvodé formě.[14] Jeho rozpustnost ve vodě je nízká ve srovnání s jinými solemi lithia. Izolace lithia z vodných extraktů lithia rudy těží z této špatné rozpustnosti. Jeho zdánlivá rozpustnost se zvyšuje 10krát za mírného tlaku oxid uhličitý; tento účinek je způsoben tvorbou metastabilní hydrogenuhličitan, který je rozpustnější:[7]
- Li
2CO
3 + CO
2 + H
2Ó ⇌ 2 LiHCO
3
Těžba uhličitanu lithného za vysokých tlaků CO
2 a jeho srážení po snížení tlaku je základem Quebecský proces.
Uhličitan lithný lze také čistit využitím jeho snížené rozpustnosti v horké vodě. Zahřívání nasyceného vodného roztoku tedy způsobuje krystalizaci Li
2CO
3.[15]
Uhličitan lithný a jiné uhličitany z skupina 1, ne dekarboxylát snadno. Li
2CO
3 rozkládá se při teplotách kolem 1300 ° C.
Výroba
Lithium se získává primárně ze dvou zdrojů: pegmatit krystaly a lithná sůl z solankové bazény. V roce 1989 bylo vyrobeno asi 30 000 tun. Existuje také jako vzácný minerál zabuyelit.[16]
Uhličitan lithný vzniká kombinací peroxid lithný s oxidem uhličitým. Tato reakce je základem určitých čističek vzduchu, například v kosmických lodích používaných k absorpci oxidu uhličitého:[14]
- 2 Li
2Ó
2 + 2 CO
2 → 2 Li
2CO
3 + Ó
2
V posledních letech mnoho mladých těžebních společností zahájilo průzkum lithium celé projekty Severní Amerika, Jižní Amerika a Austrálie identifikovat ekonomické vklady, které mohou potenciálně přinést nové dodávky uhličitanu lithného online, aby uspokojily rostoucí poptávku po produktu.[17]
V dubnu 2017 společnost MGX Minerals uvedla, že obdržela nezávislé potvrzení své rychlosti lithium extrakční proces k získání lithia a dalších cenných minerálů z ropa a plyn odpadní voda solanka.[18]
Přirozený výskyt
Přírodní uhličitan lithný je známý jako zabuyelit. Tento minerál je spojen s ložisky některých solná jezera a nějaký pegmatity.[19]
Reference
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Rozpustnosti anorganických a organických sloučenin. Van Nostrand.
- ^ A b C d E F "uhličitan lithný". Chemister.ru. 2007-03-19. Citováno 2017-01-02.
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ A b C Sigma-Aldrich Co., Uhličitan lithný. Citováno 2014-06-03.
- ^ Michael Chambers. „ChemIDplus - 554-13-2 - XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L - uhličitan lithný [USAN: USP: JAN] - Hledání podobných struktur, synonyma, vzorce, odkazy na zdroje a další chemické informace“. Chem.sis.nlm.nih.gov. Citováno 2017-01-02.
- ^ „WHO Model List of Essential Medicines“ (PDF). Světová zdravotnická organizace. Říjen 2013. Citováno 22. dubna 2014.
- ^ A b Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer (2005). "Lithium a lithiové sloučeniny". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a15_393.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ „lithium, lithobid: drogová fakta, vedlejší účinky a dávkování“. Medicinenet.com. 2016-06-17. Citováno 2017-01-02.
- ^ Yildiz, A; Guleryuz, S; Ankerst, DP; Ongür, D; Renshaw, PF (2008). „Inhibice proteinkinázy C při léčbě mánie: dvojitě zaslepená, placebem kontrolovaná studie tamoxifenu“ (PDF). Archiv obecné psychiatrie. 65 (3): 255–63. doi:10.1001 / archgenpsychiatry.2007.43. PMID 18316672.
- ^ Uhličitan lithný ve společnosti PubChem
- ^ Richard T. Timmer; Jeff M. Sands (01.03.1999). „Intoxikace lithiem“. Jasn.asnjournals.org. Citováno 2017-01-02.
- ^ Simard, M; Gumbiner, B; Lee, A; Lewis, H; Norman, D (1989). „Intoxikace uhličitanem lithným. Kazuistika a přehled literatury“ (PDF). Archiv vnitřního lékařství. 149 (1): 36–46. doi:10.1001 / archinte.149.1.36. PMID 2492186. Archivovány od originál (PDF) dne 26. 7. 2011. Citováno 2010-09-11.
- ^ "Chemie zábavní pyrotechniky".
- ^ A b Greenwood, N. N .; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2. vyd.), Oxford: Butterworth-Heinemann. Stránky = 84-85 ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Caley, E. R .; Elving, P. J. (1939). "Čištění uhličitanu lithného". Anorganické syntézy. 1: 1–2. doi:10.1002 / 9780470132326.ch1.
- ^ David Barthelmy. „Zabuyelitová minerální data“. Mineralogická databáze. Citováno 2010-02-07.
- ^ „Juniorské těžební společnosti zkoumající lithium“. www.juniorminingnetwork.com. Citováno 2017-03-30.
- ^ „Společnost MGX Minerals získala nezávislé potvrzení procesu rychlé extrakce lithia“. www.juniorminingnetwork.com. Citováno 2017-04-20.
- ^ mindat.org
externí odkazy
- Oficiální informace FDA publikoval Drugs.com