Tato stránka pojednává o elektronové afinitě jako o vlastnosti izolované atomy nebo molekuly (tj. v plyn fáze). Pevné skupenství elektronové afinity zde nejsou uvedeny.
Elektronová afinita lze definovat dvěma rovnocennými způsoby. Nejprve jako energie, která se uvolňuje přidáním elektronu k izolovanému plynnému atomu. Druhá (obrácená) definice je, že elektronová afinita je energie potřebná k odstranění elektronu z jednotlivě nabitého plynného záporného iontu. Lze použít obě konvence.[1] Zatímco ionizační energie vždy se zabývají tvorbou kladných iontů, elektronové afinity jsou záporným iontovým ekvivalentem.
Negativní elektronové afinity lze použít v případech, kdy elektronový záchyt vyžaduje energii, tj. když k zachycení může dojít pouze v případě, že nárazový elektron má kinetickou energii dostatečně velkou na to, aby rezonance systému atom-plus-elektron. Naopak odstranění elektronů z takto vytvořeného anionu uvolňuje energii, která se uvolněným elektronem provádí jako kinetická energie. Negativní ionty vytvořené v těchto případech jsou vždy nestabilní. Mohou mít životnost řádově od mikrosekund do milisekund, a to vždy autodetachovat po určité době.
Elektronové afinity Eea některých molekuly jsou uvedeny v tabulce níže, od nejlehčích po nejtěžší. Mnoho dalších bylo uvedeno v seznamu Rienstra-Kiracofe et al. (2002). Elektronové příbuznosti radikály OH a SH jsou nejpřesněji známé ze všech molekulárních elektronových afinit.
Janousek, Bruce K .; Brauman, John I. (1979), "Elektronové spříznění", Bowers, M. T. (ed.), Chemie iontů v plynné fázi, 2, New York: Academic Press, str. 53.
Rienstra-Kiracofe, J.C .; Tschumper, GS; Schaefer, H.F .; Nandi, S .; Ellison, G.B. (2002), „Atomové a molekulární elektronové afinity: fotoelektronové experimenty a teoretické výpočty“, Chem. Rev., 102 (1), s. 231–282, doi:10.1021 / cr990044u, PMID11782134.
Aktualizované hodnoty naleznete v Webová kniha chemie NIST pro přibližně tři desítky prvků a téměř 400 sloučenin.
Borshchevskii, A.Ya .; Boltalina, O.V .; Sorokin, I.D .; Sidorov, L.N. (1988), „Termochemické množství pro plynné železo, uran a fluoridy molybdenu a jejich záporné ionty“, J. Chem. Thermodyn., 20 (5): 523, doi:10.1016/0021-9614(88)90080-8
Chowdhury, S .; Kebarle, P. (1986), „Elektronové afinity di- a tetracyanoethylenu a kyanobenzenů na základě měření rovnováhy elektronového přenosu v plynné fázi“, J. Am. Chem. Soc., 108 (18): 5453, doi:10.1021 / ja00278a014
Goldfarb, F .; Drag, C .; Chaibi, W .; Kröger, S .; Blondel, C .; Delsart, C. (2005), „Fotodetachmentová mikroskopie větví P, Q a R OH−(v = 0) na OH (v = 0) práh oddělení ", J. Chem. Phys., 122 (1): 014308, Bibcode:2005JChPh.122a4308G, doi:10.1063/1.1824904, PMID15638660
Huang, Dao-Ling; Dau, Phuong Diem; Liu, Hong-Tao; Wang, Lai-Sheng (2014), „Fotoelektronové zobrazování studeného C ve vysokém rozlišení− 60 anionty a přesné stanovení elektronové afinity C60", J. Chem. Phys., 140 (22): 224315, Bibcode:2014JChPh.140v4315H, doi:10.1063/1.4881421, PMID24929396, S2CID1061364
Schiedt, J .; Weinkauf, R. (1999), „Rezonanční fotodetachment prostřednictvím tvaru a Feshbachových rezonancí: anionty p-benzochinonu jako modelový systém“, J. Chem. Phys., 110 (1): 304, Bibcode:1999JChPh.110..304S, doi:10.1063/1.478066
Zanni, M. T.; Taylor, T. R.; Greenblatt, B.J .; Soep, B .; Neumark, D.M. (1997), „Charakterizace I.− 2 anionový základní stav pomocí konvenční a femtosekundové fotoelektronové spektroskopie ", J. Chem. Phys., 107 (19): 7613, Bibcode:1997JChPh.107.7613Z, doi:10.1063/1.475110
^ AbBlondel, C .; Delsart, C .; Valli, C .; Yiou, S .; Godefroid, M.R .; Van Eck, S. (2001). "Elektronové spříznění 16 Ó, 17 Ó, 18 O, jemná struktura 16Ó−a hyperjemná struktura 17Ó−". Phys. Rev.A. 64 (5): 052504. doi:10.1103 / PhysRevA.64.052504.
^ AbBlondel, C .; Cacciani, P .; Delsart, C .; Trainham, R. (1989). "Stanovení elektronové afinity fluoru a bromu ve vysokém rozlišení pomocí zkříženého iontu a laserových paprsků". Phys. Rev.A. 40 (7): 3698–3701. Bibcode:1989PhRvA..40.3698B. doi:10.1103 / PhysRevA.40.3698. PMID9902584.
^Carette, T .; Drag, C .; Scharf, O .; Blondel, C .; Delsart, C .; Fischer, C. (2000). "F. & Godefroid M. (2010). Posun izotopů v afinitě elektronů síry: Pozorování a teorie". Phys. Rev.A. 81: 042522. arXiv:1002.1297. doi:10.1103 / PhysRevA.81.042522.
^Fu, X .; Luo, Z .; Chen, X .; Li, J .; Ning, C. (2016). "Přesná elektronová afinita V a jemná struktura V− pomocí zobrazování mapy rychlosti elektronů s pomalými elektrony ". J. Chem. Phys. 145 (16): 164307. Bibcode:2016JChPh.145p4307F. doi:10.1063/1.4965928. PMID27802620.
^ AbCdBilodeau, R.C .; Scheer, M .; Haugen, H.K. (1998). „Infračervené laserové fotodetachování negativních iontů přechodných kovů: studie na Cr−, Mo−, Cu−a Ag−". Journal of Physics B. 31: 3885–91. doi:10.1088/0953-4075/31/17/013.
^ AbCScheer, M .; Brodie, C.A.; Bilodeau, R.C .; Haugen, H.K. (1998c). „Laserová spektroskopická měření vazebných energií a štěpení jemné struktury Co−, Ni−, Rh−a Pd−". Phys. Rev.A. 58 (3): 2051–62. doi:10.1103 / PhysRevA.58.2051.
^Gibson, N.D .; Walter, C.W; Crocker, C .; Wang, J .; Nakayama, W .; Yukich, J .; Eliav, E .; Kaldor, U. (2019). "Elektronová afinita gália a jemná struktura Ga."−: Experiment a teorie ". Phys. Rev.A. 100: 052512. doi:10.1103 / PhysRevA.100.052512.
^Bresteau, D .; Babilotte, Ph .; Drag, C .; Blondel, C. (2015). „Intra-dutiny fotodetachmentová mikroskopie a elektronová afinita germania“. J. Phys. B: V. Mol. Opt. Phys. 48 (12): 125001. Bibcode:2015JPhB ... 48l5001B. doi:10.1088/0953-4075/48/12/125001.
^Walter, C. W .; Gibson, N. D .; Field, R.L .; Snedden, A. P .; Shapiro, J. Z .; Janczak, C. M .; Hanstorp, D. (2009). „Elektronová afinita arsenu a jemná struktura As− měřeno pomocí infračervené fotodetachmentové prahové spektroskopie ". Phys. Rev.A. 80 (1): 014501. Bibcode:2009PhRvA..80a4501W. doi:10.1103 / physreva.80.014501.
^Frey, P .; Breyer, F .; Hotop, H. (1978). "Fotodetachment s vysokým rozlišením od záporného iontu rubidia kolem Rb (5p1/2) Práh. Journal of Physics BJ. Phys. B: V. Mol. Phys ". Čínský žurnál chemické fyziky. 11: L589–94. doi:10.1088/0022-3700/11/19/005.
^Andersen, H.H .; Petrunin, V.V .; Kristensen, P .; Andersen, T. (1997). "Strukturní vlastnosti záporného iontu stroncia: vazebná energie a štěpení jemné struktury". Phys. Rev.A. 55 (4): 3247–49. Bibcode:1997PhRvA..55.3247A. doi:10.1103 / PhysRevA.55.3247.
^Fu, X .; Li, J .; Luo, Z .; Chen, X .; Ning, C. (2017). "Přesné měření elektronové afinity Zr a jemných struktur jeho záporných iontů. Journal of Chemical Physics J. Chem. Phys ". The Journal of Chemical Physics. 147 (6): 064306. doi:10.1063/1.4986547. PMID28810756.
^Luo Z., Chen X., Li J. & Ning C. (2016). Přesné měření elektronové afinity niobu. Phys. Rev.A93, 020501 (R) doi:10.1103 / PhysRevA.93.020501
^ AbCdEFGCRC Handbook of Chemistry and Physics 92. ed. (2011–2012); W. M. Haynes. Boca Raton, FL: CRC Press. „Oddíl 10, atomová, molekulární a optická fyzika; elektronové spříznění“.
^Norquist, P.L .; Beck, D.R .; Bilodeau, R.C .; Scheer, M .; Srawley, R.A .; Haugen, H.K. (1999). „Teoretické a experimentální vazebné energie pro d7s24F úrovně v Ru−, včetně vypočítané hyperjemné struktury a M1 míry rozpadu ". Phys. Rev.A. 59 (3): 1896–1902. Bibcode:1999PhRvA..59.1896N. doi:10.1103 / PhysRevA.59.1896.
^Walter, C.W .; Gibson, N.D .; Carman, D.J .; Li, Y.-G .; Matyas, D.J. (2010). "Elektronová afinita india a jemná struktura In− měřeno pomocí infračervené fotodetachmentové prahové spektroskopie ". Phys. Rev.A. 82 (3): 032507. Bibcode:2010PhRvA..82c2507W. doi:10.1103 / PhysRevA.82.032507.
^Vandevraye, M .; Drag, C .; Blondel, C. (2013). "Elektronová afinita cínu měřená fotodetachmentovou mikroskopií". Journal of Physics B: Atomic, Molecular and Optical Physics. 46 (12): 125002. Bibcode:2013JPhB ... 46l5002V. doi:10.1088/0953-4075/46/12/125002.
^Haeffler, G .; Klinkmüller, A.E .; Rangell, J .; Berzinsh, U .; Hanstorp, D. (1996b). "Elektronová afinita teluru. Zeitschrift für Physik D Z. Phys. D ". Žurnál fyzikálních a chemických referenčních údajů. 38: 211. arXiv:fyzika / 9703012. doi:10,1007 / s004600050085.
^ AbBilodeau, R.C .; Scheer, M .; Haugen, H. K.; Brooks, R.L. (1999). „Near-threshold Laser Spectroscopy of Iridium and Platinum Negative Ions: Electron Affinities and the Threshold Law“. Phys. Rev.A. 61: 012505. doi:10.1103 / PhysRevA.61.012505.
^Andersen, T .; Haugen, H. K.; Hotop, H. (1999). „Vazebné energie v atomových negativních iontech: III“. J. Phys. Chem. Čj. Data. 28 (6): 1511. Bibcode:1999JPCRD..28.1511A. doi:10.1063/1.556047.
^Borschevsky, A .; Pershina, V .; Eliav, E .; Kaldor, U. (2013). "Ab initio předpovědi atomových vlastností prvku 120 a jeho lehčích homologů skupiny 2 ". Phys. Rev.A. 87 (2): 022502–1–8. Bibcode:2013PhRvA..87b2502B. doi:10.1103 / PhysRevA.87.022502.
^ AbCdERayner-Canham dodatek 5: Data shrnutá od J. E. Huheey a kol., Inorganic Chemistry, 4. vydání. (New York: HarperCollins, 1993) [1]
^Podle NIST co se týká Fluorid boritý, metoda Magnetron, která postrádá hmotnostní analýzu, není považována za spolehlivou.
Kategorie