Časová osa chemie - Timeline of chemistry

Obrázek z John Dalton je Nový systém chemické filozofie, první moderní vysvětlení atomová teorie.

Tato časová osa chemie uvádí důležité práce, objevy, nápady, vynálezy a experimenty, které významně změnily chápání lidstva v moderní vědě známé jako chemie, definované jako vědecké studium složení hmoty a jejích interakcí. The historie chemie ve své moderní podobě pravděpodobně začal u irského vědce Robert Boyle, ačkoli jeho kořeny lze vysledovat do nejstarší zaznamenané historie.

Rané myšlenky, které se později začleňovaly do moderní vědy o chemii, pocházejí ze dvou hlavních zdrojů. Přírodní filozofové (jako Aristoteles a Democritus ) použitý deduktivní uvažování ve snaze vysvětlit chování okolního světa. Alchymisté (jako Geber a Rhazes ) byli lidé, kteří použili experimentální techniky ve snaze prodloužit životnost nebo provést materiální konverze, jako je přeměna obecných kovů na zlato.

V 17. století došlo k syntéze myšlenek těchto dvou disciplín, tj deduktivní a experimentální, vede k rozvoji procesu myšlení známého jako vědecká metoda. Se zavedením vědecké metody se zrodila moderní chemická věda.

Známý jako "ústřední věda ", studium chemie je silně ovlivněno mnoha dalšími vědeckými a technologickými oblastmi a má na ně velký vliv. Mnoho událostí považovaných za ústřední pro naše moderní chápání chemie je také považováno za klíčové objevy v oblastech jako fyzika, biologie, astronomie geologie a věda o materiálech.[1]

Před 17. stoletím

Aristoteles (384–322 př. N. L.)
Ambix, cucurbit a retorta, alchymistické nástroje Zosimus C. 300, od Marcelin Berthelot, Sbírka des anciens alchimistes grecs (3. díl, Paříž, 1887–1888)
Geber (d. 815) je některými považován za „otce chemie“.

Před přijetím vědecká metoda a jeho aplikace v oblasti chemie, je poněkud kontroverzní považovat mnoho lidí uvedených níže za „chemiky“ v moderním slova smyslu. Zde však jsou uvedeny myšlenky některých velkých myslitelů, ať už pro jejich svědomitost, nebo pro jejich dlouhodobé a dlouhodobé přijetí.

C. 3000 př. N. L
Egypťané formulovat teorii Ogdoad, nebo „prvotní síly“, ze kterých se vše formovalo. To byly prvky chaos, očíslovaných osm, které existovaly před stvořením slunce.[2]
C. 1200 př. N.l.
Tapputi-Belatikallim, výrobce parfémů a časný chemik, byl zmíněn v a klínové písmo tablet v Mezopotámie.[3]
C. 450 př. N.l.
Empedokles tvrdí, že všechny věci jsou složeny ze čtyř prvotních elementy: Země, vzduch, oheň a voda, přičemž dva aktivní a nepřátelští síly, láska a nenávist, nebo spřízněnost a antipatie, působí na tyto prvky a kombinují je a rozdělují do nekonečně rozmanitých forem.[4]
C. 440 př. N. L
Leucippus a Democritus navrhnout myšlenku atomu, nedělitelné částice, ze které je vyrobena veškerá hmota. Tato myšlenka je do značné míry odmítána přírodními filozofy ve prospěch aristotelovského pohledu (viz níže).[5][6]
C. 360 př. N. L
Platón pojem mince „elementy ’ (stoicheia) a v jeho dialogu Timaeus, který zahrnuje diskusi o složení anorganických a organických těl a je základním pojednáním o chemii, předpokládá, že nepatrná částice každého prvku měla zvláštní geometrický tvar: čtyřstěn (oheň), osmistěn (vzduch), dvacetistěnu (voda) a krychle (Země).[7]
C. 350 př. N.l.
Aristoteles, rozšiřující se na Empedocles, navrhuje představu o látce jako kombinaci hmota a formulář. Popisuje teorii Pět prvků oheň, voda, země, vzduch a éter. Tato teorie je do značné míry přijímána v západním světě po více než 1000 let.[8]
C. 50 př
Lucretius publikuje De Rerum Natura, poetický popis myšlenek atomismus.[9]
C. 300
Zosimos z Panopolisu píše některé z nejstarších známých knih alchymie, kterou definuje jako studium složení vod, pohybu, růstu, ztělesňování a ztělesňování, čerpání duchů z těl a spojování duchů v tělech.[10]
C. 770
Abu Musa Jabir ibn Hayyan (aka Geber), an Arabský / perský alchymista který je „mnohými považován za otce chemie“,[11][12][13] se vyvíjí brzy experimentální metoda pro chemii a izoluje mnoho kyseliny, počítaje v to kyselina chlorovodíková, kyselina dusičná, kyselina citronová, octová kyselina, kyselina vinná, a Lučavka královská.[14]
C. 1000
Abu al-Rayhān al-Bīrūnī[15] a Avicenna,[16] oba Perské chemici vyvrátit praxi alchymie a teorie transmutace kovů.
C. 1167
Magister Salernus z Škola v Salernu uvádí první zmínky o destilaci vína.[17]
C. 1220
Robert Grosseteste vydává několik aristotelských komentářů, kde stanoví počáteční rámec pro EU vědecká metoda.[18]
c 1250
Tadeo Alderotti se vyvíjí frakční destilace, který je mnohem efektivnější než jeho předchůdci.[19]
c 1260
Svatý Albertus Magnus objevuje arsen[20] a dusičnan stříbrný.[21] Udělal také jeden z prvních odkazů na kyselina sírová.[22]
C. 1267
Roger Bacon publikuje Opus Maius, který mimo jiné navrhuje časnou formu vědecké metody a obsahuje výsledky jeho experimentů s střelný prach.[23]
C. 1310
Pseudo-Geber, anonymní španělský alchymista, který psal pod jménem Geber, vydává několik knih, které zavádějí dlouhodobou teorii, že všechny kovy byly složeny z různých poměrů síra a rtuť.[24] Je jedním z prvních, kdo to popsal kyselina dusičná, Lučavka královská, a aqua fortis.[25]
C. 1530
Paracelsus rozvíjí studium iatrochemie, subdisciplína alchymie věnovaná prodlužování života, tedy kořenům moderny farmaceutický průmysl. Rovněž se tvrdí, že jako první použil slovo „chemie“.[10]
1597
Andreas Libavius publikuje Alchemieprototyp chemie učebnice.[26]

17. a 18. století

1605
Sir Francis Bacon publikuje Znalost a rozvoj učení, který obsahuje popis toho, co by později bylo známé jako vědecká metoda.[27]
1605
Michal Sedziwój vydává alchymistické pojednání Nové světlo alchymie který navrhoval existenci „potravy života“ ve vzduchu, mnohem později uznanou jako kyslík.[28]
1615
Jean Beguin publikuje Tyrocinium Chymicum, raná učebnice chemie, a v ní čerpá vůbec první chemická rovnice.[29]
1637
René Descartes publikuje Zbavuje metodu, který obsahuje nástin vědecké metody.[30]
1648
Posmrtné vydání knihy Ortus medicinae podle Jan Křtitel van Helmont, kterou někteří uvádějí jako významné přechodné dílo mezi alchymií a chemií a jako významný vliv na Roberta Boylea. Kniha obsahuje výsledky mnoha experimentů a zavádí ranou verzi zákon zachování hmoty.[31]
Titulní stránka Skeptický chymista Robert Boyle (1627–1691)
1661
Robert Boyle publikuje Skeptický chymista pojednání o rozdílu mezi chemií a alchymie. Obsahuje některé z prvních moderních myšlenek atomy, molekuly, a chemická reakce, a ohlašuje začátek historie moderní chemie.[32]
1662
Navrhuje Robert Boyle Boyleův zákon, experimentálně založený popis chování plyny, konkrétně vztah mezi tlak a objem.[32]
1735
Švédský chemik Georg Brandt analyzuje tmavě modrý pigment nacházející se v měděné rudě. Brandt prokázal, že pigment obsahuje nový prvek, později pojmenovaný kobalt.[33][34]
1754
Joseph Black izoláty oxid uhličitý, kterou nazval „stálý vzduch“.[35]
Typická chemická laboratoř 18. století
1757
Louis Claude Cadet de Gassicourt, zatímco zkoumá sloučeniny arsenu, vytváří Kadetova dýmavá kapalina, později se ukázalo, že je kakodyloxid, považovaný za první syntetický organokovový sloučenina.[36]
1758
Joseph Black formuluje koncept latentní teplo vysvětlit termochemie z fázové změny.[37]
1766
Henry Cavendish objevuje vodík jako bezbarvý plyn bez zápachu, který hoří a může se vzduchem vytvářet výbušnou směs.[38]
1773–1774
Carl Wilhelm Scheele a Joseph Priestley nezávisle izolovat kyslík, nazývaný Priestley „dephlogisticated air“ a Scheele „fire air“.[39][40]
Antoine-Laurent de Lavoisier (1743–1794) je považován za „Otec moderní chemie ".
1778
Antoine Lavoisier, považován za „otce moderní chemie“,[41] rozpoznává a pojmenovává kyslík a uznává jeho důležitost a roli při spalování.[42]
1787
Publikuje Antoine Lavoisier Méthode de nomenclature chimique, první moderní systém chemické nomenklatury.[42]
1787
Jacques Charles navrhuje Charlesův zákon, důsledek Boyleova zákona, popisuje vztah mezi teplota a objem plynu.[43]
1789
Publikuje Antoine Lavoisier Traité Élémentaire de Chimie, první moderní učebnice chemie. Jedná se o kompletní přehled (v té době) moderní chemie, včetně první stručné definice zákon zachování hmoty, a tedy také představuje založení disciplíny stechiometrie nebo kvantitativní chemická analýza.[42][44]
1797
Joseph Proust navrhuje zákon určitých rozměrů, který uvádí, že prvky se vždy spojují v malých poměrech celého čísla a tvoří sloučeniny.[45]
1800
Alessandro Volta vymyslí první chemická baterie, čímž založil disciplínu elektrochemie.[46]

19. století

John Dalton (1766–1844)
1803
John Dalton navrhuje Daltonův zákon, který popisuje vztah mezi složkami ve směsi plynů a relativní tlak, z nichž každá přispívá k relativnímu tlaku celkové směsi.[47]
1805
Joseph Louis Gay-Lussac zjišťuje, že voda se skládá ze dvou částí vodíku a jedné části kyslíku.[48]
1808
Joseph Louis Gay-Lussac sbírá a objevuje několik chemických a fyzikálních vlastností vzduchu a dalších plynů, včetně experimentálních důkazů Boyleových a Charlesových zákonů a vztahů mezi hustotou a složením plynů.[49]
1808
Publikuje John Dalton Nový systém chemické filozofie, který obsahuje první moderní vědecký popis atomová teorie a jasný popis zákon vícenásobných rozměrů.[47]
1808
Jöns Jakob Berzelius publikuje Lärbok i Kemien ve kterém navrhuje moderní chemické symboly a notace a pojmu relativní atomová hmotnost.[50]
1811
Amedeo Avogadro navrhuje Avogadrův zákon že stejné objemy plynů za konstantní teploty a tlaku obsahují stejný počet molekul.[51]
Strukturní vzorec močoviny
1825
Friedrich Wöhler a Justus von Liebig provést první potvrzený objev a vysvětlení izomery, dříve pojmenovaný Berzeliusem. Při práci s kyselinou kyanovou a kyselinou fulminovou správně odvozují, že izomerismus byl způsoben rozdílným uspořádáním atomů v molekulární struktuře.[52]
1827
William Prout klasifikuje biomolekuly do jejich moderních skupin: sacharidy, bílkoviny a lipidy.[53]
1828
Friedrich Wöhler syntetizuje močovina, čímž se stanoví, že organické sloučeniny lze vyrobit z anorganických výchozích materiálů, což vyvrací teorii vitalismus.[52]
1832
Friedrich Wöhler a Justus von Liebig objevují a vysvětlují funkční skupiny a radikály ve vztahu k organické chemii.[52]
1840
Germain Hess navrhuje Hessův zákon, rané prohlášení zákon zachování energie, která stanoví, že energetické změny v chemickém procesu závisí pouze na stavech výchozích a produktových materiálů, a nikoli na konkrétní cestě mezi těmito dvěma stavy.[54]
1847
Hermann Kolbe získává octová kyselina ze zcela anorganických zdrojů, což dále vyvrací vitality.[55]
1848
Lord Kelvin zavádí koncept absolutní nula, teplota, při které přestává veškerý molekulární pohyb.[56]
1849
Louis Pasteur zjistí, že racemický druh kyselina vinná je směsí levotočivých a dextrotativních forem, což objasňuje podstatu optická rotace a postup na poli stereochemie.[57]
1852
Srpnové pivo navrhuje Pivní zákon, což vysvětluje vztah mezi složením směsi a množstvím světla, které absorbuje. Částečně založeno na dřívější práci od Pierre Bouguer a Johann Heinrich Lambert, zakládá analytické technika známá jako spektrofotometrie.[58]
1855
Benjamin Silliman, Jr. průkopnické metody ropné krakování, díky čemuž je celek moderní petrochemický průmysl možný.[59]
1856
William Henry Perkin syntetizuje Perkinova fialová, první syntetické barvivo. Vytvořeno jako náhodný vedlejší produkt pokusu o vytvoření chinin z uhelný dehet. Tento objev je základem průmyslu syntézy barviv, jednoho z prvních úspěšných chemických průmyslových odvětví.[60]
1857
Friedrich August Kekulé von Stradonitz navrhuje to uhlík je čtyřmocný nebo tvoří přesně čtyři chemické vazby.[61]
1859–1860
Gustav Kirchhoff a Robert Bunsen položit základy spektroskopie jako prostředek chemické analýzy, který je vede k objevu cesium a rubidium. Stejnou techniku ​​brzy objevili i další pracovníci indium, thalium, a hélium.[62]
1860
Stanislao Cannizzaro, vzkřísit Avogadrovy myšlenky týkající se diatomických molekul, sestavuje tabulku atomové hmotnosti a představuje ji na 1860 Kongres v Karlsruhe, končící desetiletí protichůdných atomových hmotností a molekulárních vzorců a vede k Mendělejevovu objevu periodického zákona.[63]
1862
Alexander Parkes exponáty Parkesine, jeden z prvních syntetické polymery na mezinárodní výstavě v Londýně. Tento objev vytvořil základ moderny plastikářský průmysl.[64]
1862
Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois vydává Telluric Helix, časnou, trojrozměrnou verzi periodická tabulka prvků.[65]
1864
John Newlands navrhuje zákon oktáv, předchůdce periodický zákon.[65]
1864
Lothar Meyer vyvíjí ranou verzi periodické tabulky s 28 prvky organizovanými mocenství.[66]
1864
Cato Maximilian Guldberg a Peter Waage, stavět na Claude Louis Berthollet nápady, navrhl zákon hromadné akce.[67][68][69]
1865
Johann Josef Loschmidt určuje přesný počet molekul v a krtek, později pojmenovaný Avogadro číslo.[70]
1865
Friedrich August Kekulé von Stradonitz, založený částečně na práci Loschmidta a dalších, zavádí strukturu benzenu jako šest uhlíkového kruhu se střídáním singl a dvojné vazby.[61]
1865
Adolf von Baeyer začíná pracovat na indigo barvivo, milník v moderní průmyslové organické chemii, který způsobil revoluci v odvětví barviv.[71]
Mendělejev 1869 Periodická tabulka
1869
Dmitrij Mendělejev vydává první moderní periodickou tabulku se 66 známými prvky uspořádanými podle atomových vah. Silnou stránkou jeho stolu byla jeho schopnost přesně předvídat vlastnosti dosud neznámých prvků.[65][66]
1873
Jacobus Henricus van 't Hoff a Joseph Achille Le Bel, pracující samostatně, vyvinout model chemická vazba což vysvětluje chirality experimenty Pasteura a poskytuje fyzickou příčinu optická aktivita v chirálních sloučeninách.[72]
1876
Josiah Willard Gibbs publikuje O rovnováze heterogenních látek, kompilace jeho práce o termodynamice a fyzikální chemie který stanoví koncepci energie zdarma vysvětlit fyzikální základ chemických rovnováh.[73]
1877
Ludwig Boltzmann zavádí statistické derivace mnoha důležitých fyzikálních a chemických konceptů, včetně entropie a distribuce molekulárních rychlostí v plynné fázi.[74]
1883
Svante Arrhenius se vyvíjí ion teorie vysvětlit vodivost v elektrolyty.[75]
1884
Publikuje Jacobus Henricus van 't Hoff Études de Dynamique chimique, klíčová studie o chemická kinetika.[76]
1884
Hermann Emil Fischer navrhuje strukturu purin, klíčová struktura mnoha biomolekul, kterou později syntetizoval v roce 1898. Také začíná práce na chemii glukóza a související cukry.[77]
1884
Henry Louis Le Chatelier se vyvíjí Le Chatelierův princip, což vysvětluje odezvu dynamiky chemické rovnováhy vnějším napětím.[78]
1885
Eugene Goldstein jména katodový paprsek, později se ukázalo, že je složen z elektronů, a paprsek kanálu, později objevené jako pozitivní vodíkové ionty, které byly zbaveny elektronů v a katodová trubice. Ty by později byly pojmenovány protony.[79]
1893
Alfred Werner objevuje oktaedrickou strukturu kobaltových komplexů, čímž vytváří pole koordinační chemie.[80]
1894–1898
William Ramsay objeví vzácné plyny, které vyplňovaly velkou a nečekanou mezeru v periodické tabulce a vedly k modelům chemické vazby.[81]
1897
J. J. Thomson objeví elektron za použití katodová trubice.[82]
1898
Wilhelm Wien ukazuje, že paprsky kanálu (proudy kladných iontů) mohou být vychýleny magnetickými poli a že míra vychýlení je úměrná poměr hmotnosti k náboji. Tento objev by vedl k analytické technika známá jako hmotnostní spektrometrie.[83]
1898
Maria Sklodowska-Curie a Pierre Curie izolovat rádium a polonium z smolinec.[84]
C. 1900
Ernest Rutherford objeví zdroj radioaktivita jako rozpadající se atomy; mince pojmy pro různé typy záření.[85]

20. století

1903
Michail Semjonovič Tsvet vymýšlí chromatografie, důležitá analytická technika.[86]
1904
Hantaro Nagaoka navrhuje brzy jaderný model atomu, kde elektrony obíhají kolem hustého masivního jádra.[87]
1905
Fritz Haber a Carl Bosch rozvíjet Haberův proces pro výrobu amoniak z jejích prvků milník v průmyslové chemii s hlubokými důsledky v zemědělství.[88]
1905
Albert Einstein vysvětluje Brownův pohyb způsobem, který definitivně dokazuje atomovou teorii.[89]
1907
Leo Hendrik Baekeland vymýšlí bakelit, jeden z prvních komerčně úspěšných plastů.[90]
Robert A. Millikan provedl experiment s poklesem oleje.
1909
Robert Millikan měří náboj jednotlivých elektronů s bezprecedentní přesností pomocí experiment s kapkami oleje, což potvrzuje, že všechny elektrony mají stejný náboj a hmotnost.[91]
1909
S. P. L. Sørensen vymýšlí pH koncepce a vyvíjí metody měření kyselosti.[92]
1911
Antonius van den Broek navrhuje myšlenku, že prvky v periodické tabulce jsou vhodněji organizovány kladným jaderným nábojem než atomovou hmotností.[93]
1911
První Solvay konference je držen v Brusel sdružující většinu nejvýznamnějších vědců té doby. Konference o fyzice a chemii se pořádají pravidelně dodnes.[94]
1911
Ernest Rutherford, Hans Geiger, a Ernest Marsden provést experiment se zlatou fólií, který dokazuje jaderný model atomu, s malým, hustým, pozitivním jádrem obklopeným difúzní elektronový mrak.[85]
1912
William Henry Bragg a William Lawrence Bragg navrhnout Braggův zákon a založit pole Rentgenová krystalografie, důležitý nástroj pro objasnění krystalové struktury látek.[95]
1912
Peter Debye rozvíjí koncept molekulární dipól popsat asymetrickou distribuci náboje v některých molekulách.[96]
Bohrův model atomu
1913
Niels Bohr zavádí koncepty kvantová mechanika k atomové struktuře navržením toho, co je nyní známé jako Bohrův model atomu, kde elektrony existují pouze v přísně definovaných orbitaly.[97]
1913
Henry Moseley, který vychází z dřívější myšlenky Van den Broeka, zavádí koncept protonové číslo opravit nedostatky Mendělejevovy periodické tabulky, která byla založena na atomové hmotnosti.[98]
1913
Frederick Soddy navrhuje koncept izotopy, že prvky se stejnými chemickými vlastnostmi mohou mít různé atomové hmotnosti.[99]
1913
J. J. Thomson rozšiřující práci ve Vídni ukazuje, že nabité subatomární částice lze oddělit podle jejich poměru hmotnost k náboji, což je technika známá jako hmotnostní spektrometrie.[100]
1916
Gilbert N. Lewis vydává "Atom a molekula", základ teorie valenčních vazeb.[101]
1921
Otto Stern a Walther Gerlach vytvořit koncept kvantová mechanická rotace v subatomárních částicích.[102]
1923
Gilbert N. Lewis a Merle Randall publikovat Termodynamika a volná energie chemických látek, první moderní pojednání o chemická termodynamika.[103]
1923
Gilbert N. Lewis vyvíjí teorii elektronových párů kyselina /základna reakce.[101]
1924
Louis de Broglie představuje vlnový model atomové struktury, založený na myšlenkách dualita vln-částic.[104]
1925
Wolfgang Pauli rozvíjí princip vyloučení, který uvádí, že žádné dva elektrony kolem jednoho jádra nemusí mít stejný kvantový stav, jak je popsáno čtyřmi kvantová čísla.[105]
Schrödingerova rovnice
1926
Erwin Schrödinger navrhuje Schrödingerova rovnice, který poskytuje matematický základ pro vlnový model atomové struktury.[106]
1927
Werner Heisenberg rozvíjí princip nejistoty což mimo jiné vysvětluje mechaniku pohybu elektronů kolem jádra.[107]
1927
Fritz London a Walter Heitler použít kvantovou mechaniku k vysvětlení kovalentní vazby v molekule vodíku,[108] který znamenal narození kvantová chemie.[109]
1929
Linus Pauling publikuje Paulingova pravidla, což jsou klíčové zásady pro používání Rentgenová krystalografie odvodit molekulární strukturu.[110]
1931
Erich Hückel navrhuje Hückelova vláda, což vysvětluje, kdy bude mít rovinná kruhová molekula aromatický vlastnosti.[111]
1931
Harold Urey objevuje deuterium podle frakčně destilační kapalný vodík.[112]
Model dvou běžných forem nylonu
1932
James Chadwick objeví neutron.[113]
1932–1934
Linus Pauling a Robert Mulliken vyčíslit elektronegativita, vymýšlet váhy, které nyní nesou jejich jména.[114]
1935
Wallace Carothers vede tým chemiků v DuPont kdo vymýšlí nylon, jeden z komerčně nejúspěšnějších syntetických polymerů v historii.[115]
1937
Carlo Perrier a Emilio Segrè provést první potvrzenou syntézu technecium-97, první uměle vyrobený prvek, vyplňující mezeru v periodické tabulce. Ačkoli spor, prvek mohl být syntetizován již v roce 1925 Walter Noddack a další.[116]
1937
Eugene Houdry vyvíjí metodu katalytického krakování ropy v průmyslovém měřítku, která vede k vývoji první moderní ropné rafinerie.[117]
1937
Petr Kapitsa, John Allen a Don Misener vyrábět podchlazené helium-4, první nulová viskozita supratekutý, látka, která zobrazuje kvantově mechanické vlastnosti v makroskopickém měřítku.[118]
1938
Otto Hahn objevuje proces jaderné štěpení v uran a thorium.[119]
1939
Publikuje Linus Pauling Povaha chemické vazby, kompilace desítek let práce chemická vazba. Je to jeden z nejdůležitějších moderních chemických textů. Vysvětluje to teorie hybridizace, kovalentní vazba a iontová vazba jak je vysvětleno prostřednictvím elektronegativity, a rezonance jako prostředek k vysvětlení, mimo jiné, struktury benzen.[110]
1940
Edwin McMillan a Philip H. Abelson identifikovat neptunium, nejlehčí a první syntetizovaný transuranový prvek, nalezený v produktech uranu štěpení. McMillan by našel laboratoř Berkeley které by se podílely na objevu mnoha nových prvků a izotopů.[120]
1941
Glenn T. Seaborg přebírá práci McMillana vytvářející nová atomová jádra. Průkopnická metoda zachycení neutronů a později prostřednictvím dalších jaderné reakce. Stal by se hlavním nebo spoluobjevitelem devíti nových chemických prvků a desítek nových izotopů stávajících prvků.[120]
1945
Jacob A. Marinský, Lawrence E. Glendenin, a Charles D. Coryell provést první potvrzenou syntézu Promethium, vyplnění poslední „mezery“ v periodické tabulce.[121]
1945–1946
Felix Bloch a Edward Mills Purcell rozvíjet proces nukleární magnetická rezonance, an analytické technika důležitá při objasňování struktur molekul, zejména v organická chemie.[122]
1951
Linus Pauling používá rentgenovou krystalografii k odvození sekundární struktura bílkovin.[110]
1952
Alan Walsh je průkopníkem v oblasti atomová absorpční spektroskopie, důležitý kvantitativní metoda spektroskopie, která umožňuje měřit specifické koncentrace materiálu ve směsi.[123]
1952
Robert Burns Woodward, Geoffrey Wilkinson, a Ernst Otto Fischer objevit strukturu ferrocen, jeden ze zakládajících objevů v oblasti organokovová chemie.[124]
1953
James D. Watson a Francis Crick navrhnout strukturu DNA, otevření dveří do pole molekulární biologie.[125]
1957
Jens Skou objevuje Na⁺ / K⁺-ATPáza, první enzym transportující ionty.[126]
1958
Max Perutz a John Kendrew použít rentgenovou krystalografii k objasnění a protein struktura, konkrétně vorvaně myoglobin.[127]
1962
Neil Bartlett syntetizuje xenon hexafluoroplatinát, což poprvé ukazuje, že vzácné plyny mohou tvořit chemické sloučeniny.[128]
1962
George Olah podotýká karbokationty přes superkyselina reakce.[129]
1964
Richard R. Ernst provádí experimenty, které povedou k vývoji techniky Fourierova transformace NMR. To by značně zvýšilo citlivost techniky a otevřelo by to dveře magnetická rezonance nebo MRI.[130]
1965
Robert Burns Woodward a Roald Hoffmann navrhnout Woodward – Hoffmann vládne, které používají symetrii molekulární orbitaly vysvětlit stereochemii chemických reakcí.[124]
1966
Hitoshi Nozaki a Ryoji Noyori objevil první příklad asymetrická katalýza (hydrogenace ) pomocí strukturálně dobře definované chirální přechodový kov komplex.[131][132]
1970
John Pople rozvíjí Gaussian program velmi usnadňuje výpočetní chemie výpočty.[133]
1971
Yves Chauvin nabídl vysvětlení mechanismu reakce metateze olefinů reakce.[134]
1975
Karl Barry Sharpless a skupina objevit stereoselektivní oxidace reakce včetně Ostrá epoxidace,[135][136] Ostrá asymetrická dihydroxylace,[137][138][139] a Sharpless oxyamination.[140][141][142]
Buckminsterfullerene, C.60
1985
Harold Kroto, Robert Curl a Richard Smalley objevit fullereny, třída velkých molekul uhlíku povrchně připomínajících geodetická kupole navrhl architekt R. Buckminster Fuller.[143]
1991
Sumio Iijima používá elektronová mikroskopie objevit typ válcového fullerenu známého jako a uhlíková nanotrubice, ačkoli dřívější práce byly provedeny v této oblasti již v roce 1951. Tento materiál je důležitou součástí v oblasti nanotechnologie.[144]
1994
za prvé celková syntéza taxolu podle Robert A. Holton a jeho skupina.[145][146][147]
1995
Eric Cornell a Carl Wieman vyrobit první Kondenzát Bose – Einstein, látka, která zobrazuje kvantově mechanické vlastnosti v makroskopickém měřítku.[148]

21. století

Viz také

Reference

  1. ^ „Chemistry - The Central Science“. Síň slávy chemie. York University. Citováno 2006-09-12.
  2. ^ Griffiths, J. Gwyn (1955). „Řád bohů v Řecku a Egyptě (podle Herodota)“. The Journal of Hellenic Studies. Společnost pro podporu helénských studií. 75: 21–23. doi:10.2307/629164. JSTOR  629164.
  3. ^ Giese, Patsy Ann. „Ženy ve vědě: 5000 let překážek a úspěchů“. SHIPS Resource Center for Sociology, History and Philosophy in Science Teaching. Archivovány od originál dne 2006-12-13. Citováno 2007-03-11.
  4. ^ Parry, Richard (04.03.2005). "Empedokles". Stanfordská encyklopedie filozofie. Výzkumná laboratoř metafyziky, CSLI, Stanford University. Citováno 2007-03-11.
  5. ^ Berryman, Sylvia (2004-08-14). "Leucippus". Stanfordská encyklopedie filozofie. Výzkumná laboratoř metafyziky, CSLI, Stanford University. Citováno 2007-03-11.
  6. ^ Berryman, Sylvia (15. 8. 2004). "Democritus". Stanfordská encyklopedie filozofie. Výzkumná laboratoř metafyziky, CSLI, Stanford University. Citováno 2007-03-11.
  7. ^ Hillar, Marian (2004). „Problém duše v Aristotelově De anima“. NASA WMAP. Archivovány od originál dne 09.09.2006. Citováno 2006-08-10.
  8. ^ „HISTORIE / CHRONOLOGIE PRVKŮ“. Citováno 2007-03-12.
  9. ^ Sedley, David (04.08.2004). "Lucretius". Stanfordská encyklopedie filozofie. Výzkumná laboratoř metafyziky, CSLI, Stanford University. Citováno 2007-03-11.
  10. ^ A b Strathern, Paul (2000). Mendělejevův sen - Pátrání po živlech. Berkley Books. ISBN  978-0-425-18467-7.
  11. ^ Derewenda, Zygmunt S. (2007), „O víně, chiralitě a krystalografii“, Acta Crystallographica oddíl A, 64 (Pt 1): 246–258 [247], Bibcode:2008AcCrA..64..246D, doi:10.1107 / S0108767307054293, PMID  18156689
  12. ^ John Warren (2005). "Válka a kulturní dědictví Iráku: smutně špatně spravovaná záležitost", Třetí svět čtvrtletní, Díl 26, číslo 4 a 5, s. 815-830.
  13. ^ Zahoor, Dr. A. (1997). „JABIR IBN HAIYAN (Geber)“. Indonéská univerzita. Archivovány od originál dne 30. 6. 2008.
  14. ^ „Otec chemie: Jabir Ibn Haiyan“. Slavný muslismus. Famousmuslims.com. 2003. Archivovány od originál dne 2007-04-05. Citováno 2007-03-12.
  15. ^ Marmura, Michael E. (1965). "Úvod do islámských kosmologických nauk. Pojetí přírody a metody použité při jejím studiu Ikhwan Al-Safa'an, Al-Biruni a Ibn Sina napsal Seyyed Hossein Nasr ". Zrcátko. 40 (4): 744–746. doi:10.2307/2851429. JSTOR  2851429.
  16. ^ Robert Briffault (1938). The Making of Humanity, str. 196-197.
  17. ^ Forbes, Robert James (1970). Krátká historie destilačního umění: od počátků až po smrt Celliera Blumenthala. BRILL. str. 88. ISBN  978-90-04-00617-1. Citováno 29. června 2010.
  18. ^ Herbermann, Charles, ed. (1913). „Robert Grosseteste“. Katolická encyklopedie. New York: Robert Appleton Company.
  19. ^ Holmyard, Eric John (1990). Alchymie. Publikace Courier Dover. str.288. ISBN  978-0-486-26298-7.
  20. ^ Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks: A-Z Guide to the Elements. Oxford: Oxford University Press. 43, 513, 529. ISBN  978-0-19-850341-5.
  21. ^ Davidson, Michael W. (2008-08-01). „Molekulární výrazy: věda, optika a vy - časová osa - Albertus Magnus“. National High Magnetic Field Laboratory at the Florida State University. Florida State University. Citováno 2009-11-28.
  22. ^ Vladimir Karpenko, John A. Norris (2001), Vitriol v historii chemie, Univerzita Karlova
  23. ^ O'Connor, J. J .; Robertson, E. F. (2003). „Roger Bacon“. MacTutor. School of Mathematics and Statistics University of St Andrews, Scotland. Citováno 2007-03-12.
  24. ^ Zdravkovski, Zoran; Stojanoski, Kiro (09.03.1997). „GEBER“. Chemický institut, Skopje, Makedonie. Citováno 2007-03-12.
  25. ^ Ross, Hugh Munro (1911). "Alchymie § literatura o alchymii". V Chisholm, Hugh (ed.). Encyklopedie Britannica. 1 (11. vydání). Cambridge University Press. str. 520.
  26. ^ „Od kapaliny k páře a zpět: původ“. Oddělení speciálních sbírek. Knihovna University of Delaware. Citováno 2007-03-12.
  27. ^ Asarnow, Herman (08.08.2005). „Sir Francis Bacon: Empirismus“. Obrazově orientovaný úvod do pozadí anglické renesanční literatury. University of Portland. Archivovány od originál dne 01.02.2007. Citováno 2007-02-22.
  28. ^ „Sedziwój, Michal“. infopoland: Polsko na webu. Univerzita v Buffalu. Archivovány od originál dne 02.09.2006. Citováno 2007-02-22.
  29. ^ Crosland, M.P. (1959). „Použití diagramů jako chemických„ rovnic “na přednáškách Williama Cullena a Josepha Blacka.“ Annals of Science. 15 (2): 75–90. doi:10.1080/00033795900200088.
  30. ^ Herbermann, Charles, ed. (1913). „René Descartes“. Katolická encyklopedie. New York: Robert Appleton Company.
  31. ^ „Johann Baptista van Helmont“. Historie chemie plynů. Centrum pro chemii plynů v mikroskopickém měřítku, Creighton University. 2005-09-25. Citováno 2007-02-23.
  32. ^ A b „Robert Boyle“. Chemické úspěchy: Lidská tvář chemických věd. Nadace chemického dědictví. 2005. Chybějící nebo prázdný | url = (Pomoc)
  33. ^ Georg Brandt poprvé ukázal kobalt jako nový kov v: G. Brandt (1735) „Dissertatio de semimetallis“ (Dizertační práce na polokovech), Acta Literaria et Scientiarum Sveciae (Journal of Swedish literature and sciences), sv. 4, strany 1–10.
    Viz také: (1) G. Brandt (1746) „Rön och anmärkningar angäende en synnerlig färg - cobolt“ (Poznámky a poznámky týkající se mimořádného pigmentu - kobaltu), Kongliga Svenska vetenskapsakademiens handlingar (Transaction of the Swedish Swedish Academy of Science), sv. 7, strany 119–130; (2) G. Brandt (1748) „Cobalti nova species examinata et descripta“ (kobalt, nový prvek zkoumaný a popsaný), Acta Regiae Societatis Scientiarum Upsaliensis (Journal of the Royal Scientific Society of Uppsala), 1. série, roč. 3, strany 33–41; (3) James L. Marshall a Virginia R. Marshall (jaro 2003) „Znovuobjevení prvků: Riddarhyttan, Švédsko,“ Archivováno 2010-07-03 na Wayback Machine Šestiúhelník (úřední věstník Alpha Chi Sigma bratrství chemiků), sv. 94, č. 1, strany 3–8.
  34. ^ Wang, Shijie (2006). „Kobalt - jeho využití, recyklace a aplikace“. Journal of the Minerals, Metals and Materials Society. 58 (10): 47–50. Bibcode:2006JOM .... 58j..47W. doi:10.1007 / s11837-006-0201-r.
  35. ^ Cooper, Alan (1999). „Joseph Black“. Historie katedry chemie na univerzitě v Glasgow. University of Glasgow Department of Chemistry. Archivovány od originál dne 10.04.2006. Citováno 2006-02-23.
  36. ^ Seyferth, Dietmar (2001). „Kadetova dýmavá arzenická kapalina a kakodylové sloučeniny Bunsen“. Organometallics. 20 (8): 1488–1498. doi:10.1021 / om0101947.
  37. ^ Partington, J.R. (1989). Krátká historie chemie. Dover Publications, Inc. ISBN  978-0-486-65977-0.
  38. ^ Cavendish, Henry (1766). „Tři dokumenty obsahující experimenty o faktickém vzduchu, Hon. Henry Cavendish“. Filozofické transakce. The University Press. 56: 141–184. Bibcode:1766RSPT ... 56..141C. doi:10.1098 / rstl.1766.0019. Citováno 6. listopadu 2007.
  39. ^ „Joseph Priestley“. Chemické úspěchy: Lidská tvář chemických věd. Nadace chemického dědictví. 2005. Chybějící nebo prázdný | url = (Pomoc)
  40. ^ „Carl Wilhelm Scheele“. Historie chemie plynů. Centrum pro chemii plynů v mikroskopickém měřítku, Creighton University. 11.9.2005. Citováno 2007-02-23.
  41. ^ „Lavoisier, Antoine.“ Encyklopedie Britannica. 2007. Encyklopedie Britannica Online. 24. července 2007 <http://www.britannica.com/eb/article-9369846 >.
  42. ^ A b C Weisstein, Eric W. (1996). „Lavoisier, Antoine (1743–1794)“. Svět vědecké biografie Erica Weissteina. Wolfram Research Products. Citováno 2007-02-23.
  43. ^ „Jacques Alexandre César Charles“. Sté výročí letu. Americké sté výročí letové komise. 2001. Archivovány od originál dne 2007-02-24. Citováno 2007-02-23.
  44. ^ Burns, Ralph A. (1999). Základy chemie. Prentice Hall. str.32. ISBN  978-0-02-317351-6.
  45. ^ „Proust, Joseph Louis (1754–1826)“. 100 významných chemiků. Evropská asociace pro chemickou a molekulární vědu. 2005. Archivovány od originál dne 15. 5. 2008. Citováno 2007-02-23.
  46. ^ „Životopis vynálezce Alessandra Volty“. Vyhledávač skvělých nápadů. Vyhledávač skvělých nápadů. 2005. Citováno 2007-02-23.
  47. ^ A b „John Dalton“. Chemické úspěchy: Lidská tvář chemických věd. Nadace chemického dědictví. 2005. Chybějící nebo prázdný | url = (Pomoc)
  48. ^ „Lidská tvář chemických věd“. Nadace chemického dědictví. 2005. Chybějící nebo prázdný | url = (Pomoc)
  49. ^ „Narození 6. prosince“. Dnes v historii vědy. Dnes v historii vědy. 2007. Citováno 2007-03-12.
  50. ^ „Jöns Jakob Berzelius“. Chemické úspěchy: Lidská tvář chemických věd. Nadace chemického dědictví. 2005. Chybějící nebo prázdný | url = (Pomoc)
  51. ^ „Michael Faraday“. Slavní fyzici a astronomové. Citováno 2007-03-12.
  52. ^ A b C „Justus von Liebig a Friedrich Wöhler“. Chemické úspěchy: Lidská tvář chemických věd. Nadace chemického dědictví. 2005. Chybějící nebo prázdný | url = (Pomoc)
  53. ^ „William Prout“. Archivovány od originál dne 26. 9. 2007. Citováno 2007-03-12.
  54. ^ „Hesse, Germain Henri“. Archivovány od originál dne 02.02.2007. Citováno 2007-03-12.
  55. ^ „Kolbe, Adolph Wilhelm Hermann“. 100 významných evropských chemiků. Evropská asociace pro chemické a molekulární vědy. 2005. Archivovány od originál dne 11.10.2008. Citováno 2007-03-12.
  56. ^ Weisstein, Eric W. (1996). „Kelvin, lord William Thomson (1824–1907)“. Svět vědecké biografie Erica Weissteina. Wolfram Research Products. Citováno 2007-03-12.
  57. ^ "Historie chirality". Stheno Corporation. 2006. Archivovány od originál dne 07.03.2007. Citováno 2007-03-12.
  58. ^ „Lambert-Beerův zákon“. Sigrist-Photometer AG. 07.03.2007. Citováno 2007-03-12.
  59. ^ „Benjamin Silliman, Jr. (1816–1885)“. Historie obrázků. Picture History LLC. 2003. Archivovány od originál dne 2007-07-07. Citováno 2007-03-24.
  60. ^ „William Henry Perkin“. Chemické úspěchy: Lidská tvář chemických věd. Nadace chemického dědictví. 2005. Chybějící nebo prázdný | url = (Pomoc)
  61. ^ A b „Archibald Scott Couper a August Kekulé von Stradonitz“. Chemické úspěchy: Lidská tvář chemických věd. Nadace chemického dědictví. 2005. Chybějící nebo prázdný | url = (Pomoc)
  62. ^ O'Connor, J. J .; Robertson, E.F. (2002). „Gustav Robert Kirchhoff“. MacTutor. School of Mathematics and Statistics University of St Andrews, Scotland. Citováno 2007-03-24.
  63. ^ Eric R. Scerri, Periodická tabulka: její příběh a její význam, Oxford University Press, 2006.
  64. ^ „Alexander Parkes (1813–1890)“. Lidé a polymery. Plastics Historical Society. Archivovány od originál dne 15. 3. 2007. Citováno 2007-03-24.
  65. ^ A b C „Periodická tabulka“. Třetí tisíciletí online. Citováno 2007-03-24.
  66. ^ A b „Julius Lothar Meyer a Dmitrij Ivanovič Mendělejev“. Chemické úspěchy: Lidská tvář chemických věd. Nadace chemického dědictví. 2005. Chybějící nebo prázdný | url = (Pomoc)
  67. ^ CM. Guldberg a P. Waage, „Studie týkající se afinity“ C. M. Forhandlinger: Videnskabs-Selskabet i Christiana (1864), 35
  68. ^ P. Waage, „Experimenty pro stanovení zákona o afinitě“,Forhandlinger ve společnosti Videnskabs-Selskabet i Christiania, (1864) 92.
  69. ^ CM. Guldberg, „O zákonech chemické afinity“, C. M. Forhandlinger ve společnosti Videnskabs-Selskabet i Christiania (1864) 111
  70. ^ „Č. 1858: Johann Josef Loschmidt“. www.uh.edu. Citováno 2016-10-09.
  71. ^ „Adolf von Baeyer: Nobelova cena za chemii 1905“. Nobelovy přednášky, Chemistry 1901–1921. Elsevier Publishing Company. 1966. Citováno 2007-02-28.
  72. ^ „Jacobus Henricus van't Hoff“. Chemické úspěchy: Lidská tvář chemických věd. Nadace chemického dědictví. 2005. Chybějící nebo prázdný | url = (Pomoc)
  73. ^ O'Connor, J. J .; Robertson, E.F. (1997). „Josiah Willard Gibbs“. MacTutor. School of Mathematics and Statistics University of St Andrews, Scotland. Citováno 2007-03-24.
  74. ^ Weisstein, Eric W. (1996). „Boltzmann, Ludwig (1844–1906)“. Svět vědecké biografie Erica Weissteina. Wolfram Research Products. Citováno 2007-03-24.
  75. ^ „Svante August Arrhenius“. Chemické úspěchy: Lidská tvář chemických věd. Nadace chemického dědictví. 2005. Chybějící nebo prázdný | url = (Pomoc)
  76. ^ „Jacobus H. van 't Hoff: Nobelova cena za chemii 1901“. Nobelovy přednášky, Chemistry 1901–1921. Elsevier Publishing Company. 1966. Citováno 2007-02-28.
  77. ^ „Emil Fischer: Nobelova cena za chemii 1902“. Nobelovy přednášky, Chemistry 1901–1921. Elsevier Publishing Company. 1966. Citováno 2007-02-28.
  78. ^ „Henry Louis Le Châtelier“. Svět vědeckých objevů. Thomson Gale. 2005. Citováno 2007-03-24.
  79. ^ "Historie chemie". Intenzivní obecná chemie. Vysokoškolský program na katedře chemie na Kolumbijské univerzitě. Citováno 2007-03-24.
  80. ^ „Alfred Werner: Nobelova cena za chemii 1913“. Nobelovy přednášky, Chemistry 1901–1921. Elsevier Publishing Company. 1966. Citováno 2007-03-24.
  81. ^ „William Ramsay: Nobelova cena za chemii 1904“. Nobelovy přednášky, Chemistry 1901–1921. Elsevier Publishing Company. 1966. Citováno 2007-03-20.
  82. ^ „Joseph John Thomson“. Chemické úspěchy: Lidská tvář chemických věd. Nadace chemického dědictví. 2005. Chybějící nebo prázdný | url = (Pomoc)
  83. ^ „Alfred Werner: Nobelova cena za fyziku 1911“. Nobelovy přednášky, fyzika 1901–1921. Elsevier Publishing Company. 1967. Citováno 2007-03-24.
  84. ^ „Marie Sklodowská Curie“. Chemické úspěchy: Lidská tvář chemických věd. Nadace chemického dědictví. 2005. Chybějící nebo prázdný | url = (Pomoc)
  85. ^ A b „Ernest Rutherford: Nobelova cena za chemii 1908“. Nobelovy přednášky, Chemistry 1901–1921. Elsevier Publishing Company. 1966. Citováno 2007-02-28.
  86. ^ „Tsvet, Michail (Semjonovič)“. Compton's Desk Reference. Encyklopedie Britannica. 2007. Archivovány od originál dne 30.06.2012. Citováno 2007-03-24.
  87. ^ „Fyzikální časová linie 1900–1949“. Weburbia.com. Archivovány od originál dne 30.4.2007. Citováno 2007-03-25.
  88. ^ „Fritz Haber“. Chemické úspěchy: Lidská tvář chemických věd. Nadace chemického dědictví. 2005. Chybějící nebo prázdný | url = (Pomoc)
  89. ^ Cassidy, David (1996). „Einstein on Brownian Motion“. Centrum pro dějiny fyziky. Citováno 2007-03-25.
  90. ^ „Leo Hendrik Baekeland“. Chemické úspěchy: Lidská tvář chemických věd. Nadace chemického dědictví. 2005. Chybějící nebo prázdný | url = (Pomoc)
  91. ^ „Robert A. Millikan: Nobelova cena za fyziku 1923“. Nobelovy přednášky, Fyzika 1922–1941. Elsevier Publishing Company. 1965. Citováno 2007-07-17.
  92. ^ „Søren Sørensen“. Chemické úspěchy: Lidská tvář chemických věd. Nadace chemického dědictví. 2005. Chybějící nebo prázdný | url = (Pomoc)
  93. ^ Parker, David. „Jaderná dvojčata: Objev protonu a neutronu“. Stránka elektronového stého výročí. Citováno 2007-03-25.
  94. ^ „Solvay Conference“. Einsteinovo sympozium. 2005. Citováno 2007-03-28.
  95. ^ „Nobelova cena za fyziku 1915“. Nobelprize.org. Nobelova nadace. Citováno 2007-02-28.
  96. ^ „Peter Debye: Nobelova cena za chemii 1936“. Nobelovy přednášky, Chemie 1922–1941. Elsevier Publishing Company. 1966. Citováno 2007-02-28.
  97. ^ „Niels Bohr: Nobelova cena za fyziku 1922“. Nobelovy přednášky, Chemie 1922–1941. Elsevier Publishing Company. 1966. Citováno 2007-03-25.
  98. ^ Weisstein, Eric W. (1996). „Moseley, Henry (1887–1915)“. Svět vědecké biografie Erica Weissteina. Wolfram Research Products. Citováno 2007-03-25.
  99. ^ „Frederick Soddy Nobelova cena za chemii 1921“. Nobelovy přednášky, Chemistry 1901–1921. Elsevier Publishing Company. 1966. Citováno 2007-03-25.
  100. ^ „Early Mass Spectrometry“. Historie hmotnostní spektrometrie. Scripps Center for Mass Spectrometry. 2005. Archivovány od originál dne 03.03.2007. Citováno 2007-03-26.
  101. ^ A b „Gilbert Newton Lewis a Irving Langmuir“. Chemické úspěchy: Lidská tvář chemických věd. Nadace chemického dědictví. 2005. Chybějící nebo prázdný | url = (Pomoc)
  102. ^ "Electron Spin". Citováno 2007-03-26.
  103. ^ LeMaster, Nancy; McGann, Diane (1992). „GILBERT NEWTON LEWIS: AMERICKÝ CHEMIST (1875–1946)“. Woodrow Wilson Leadership Program in Chemistry. Woodrow Wilson National Fellowship Foundation. Archivovány od originál dne 01.04.2007. Citováno 2007-03-25.
  104. ^ „Louis de Broglie: Nobelova cena za fyziku 1929“. Nobelovy přednášky, Fyzika 1922–1941. Elsevier Publishing Company. 1965. Citováno 2007-02-28.
  105. ^ „Wolfgang Pauli: Nobelova cena za fyziku 1945“. Nobelovy přednášky, fyzika 1942–1962. Elsevier Publishing Company. 1964. Citováno 2007-02-28.
  106. ^ „Erwin Schrödinger: Nobelova cena za fyziku 1933“. Nobelovy přednášky, Fyzika 1922–1941. Elsevier Publishing Company. 1965. Citováno 2007-02-28.
  107. ^ „Werner Heisenberg: Nobelova cena za fyziku 1932“. Nobelovy přednášky, Fyzika 1922–1941. Elsevier Publishing Company. 1965. Citováno 2007-02-28.
  108. ^ Heitler, Walter; London, Fritz (1927). „Wechselwirkung neutraler Atome und homöopolare Bindung nach der Quantenmechanik“. Zeitschrift für Physik. 44 (6–7): 455–472. Bibcode:1927ZPhy ... 44..455H. doi:10.1007 / BF01397394.
  109. ^ Ivor Grattan-Guinness. Companion Encyclopedia of the History and Philosophy of the Mathematical Sciences. Johns Hopkins University Press, 2003, str. 1266 .; Jagdish Mehra, Helmut Rechenberg. Historický vývoj kvantové teorie. Springer, 2001, str. 540.
  110. ^ A b C „Linus Pauling: Nobelova cena za chemii 1954“. Nobelovy přednášky, Chemie 1942–1962. Elsevier. 1964. Citováno 2007-02-28.
  111. ^ Rzepa, Henry S. "Aromaticita pericyklických reakčních přechodových stavů". Department of Chemistry, Imperial College London. Citováno 2007-03-26.
  112. ^ „Harold C. Urey: Nobelova cena za chemii 1934“. Nobelovy přednášky, Chemie 1922–1941. Elsevier Publishing Company. 1965. Citováno 2007-03-26.
  113. ^ „James Chadwick: Nobelova cena za fyziku 1935“. Nobelovy přednášky, Fyzika 1922–1941. Elsevier Publishing Company. 1965. Citováno 2007-02-28.
  114. ^ Jensen, William B. (2003). „Elektronegativita od Avogadra po Paulinga: II. Vývoj na konci devatenáctého a počátku dvacátého století“. Journal of Chemical Education. 80 (3): 279. Bibcode:2003JChEd..80..279J. doi:10.1021 / ed080p279.
  115. ^ „Wallace Hume Carothers“. Chemické úspěchy: Lidská tvář chemických věd. Nadace chemického dědictví. 2005. Chybějící nebo prázdný | url = (Pomoc)
  116. ^ „Emilio Segrè: Nobelova cena za fyziku 1959“. Nobelovy přednášky, fyzika 1942–1962. Elsevier Publishing Company. 1965. Citováno 2007-02-28.
  117. ^ „Eugene Houdry“. Chemické úspěchy: Lidská tvář chemických věd. Nadace chemického dědictví. 2005. Chybějící nebo prázdný | url = (Pomoc)
  118. ^ "Pyotr Kapitsa: Nobelova cena za fyziku 1978". Les Prix Nobel, Nobelovy ceny 1991. Nobelova nadace. 1979. Citováno 2007-03-26.
  119. ^ „Otto Hahn: Nobelova cena za chemii 1944“. Nobelovy přednášky, Chemie 1942–1962. Elsevier Publishing Company. 1964. Citováno 2007-04-07.
  120. ^ A b „Glenn Theodore Seaborg“. Chemické úspěchy: Lidská tvář chemických věd. Nadace chemického dědictví. 2005. Chybějící nebo prázdný | url = (Pomoc)
  121. ^ „Historie prvků periodické tabulky“. AUS-e-TUTE. Citováno 2007-03-26.
  122. ^ „Nobelova cena za fyziku 1952“. Nobelprize.org. Nobelova nadace. Citováno 2007-02-28.
  123. ^ Hannaford, Peter. „Alan Walsh 1916–1998“. Životopisné paměti AAS. Australská akademie věd. Archivovány od originál dne 2007-02-24. Citováno 2007-03-26.
  124. ^ A b Cornforth, lord Todd, John; Cornforth, J .; T., A. R .; C., J. W. (listopad 1981). „Robert Burns Woodward. 10. dubna 1917 - 8. července 1979“. Biografické monografie členů Královské společnosti. 27 (6): 628–695. doi:10.1098 / rsbm.1981.0025. JSTOR  198111. poznámka: pro přístup na web je vyžadováno povolení.
  125. ^ „Nobelova cena za medicínu 1962“. Nobelprize.org. Nobelova nadace. Citováno 2007-02-28.
  126. ^ Skou, Jens (1957). "Vliv některých kationtů na adenosintrifosfatázu z periferních nervů". Biochim Biophys Acta. 23 (2): 394–401. doi:10.1016/0006-3002(57)90343-8. PMID  13412736.
  127. ^ „Nobelova cena za chemii 1962“. Nobelprize.org. Nobelova nadace. Citováno 2007-02-28.
  128. ^ „Neil Bartlett a reaktivní ušlechtilé plyny“. Americká chemická společnost. Archivovány od originál 12. ledna 2013. Citováno 5. června 2012.
  129. ^ G. A. Olah, S. J. Kuhn, W. S. Tolgyesi, E. B. Baker, J. Am. Chem. Soc. 1962, 84, 2733; G. A. Olah, místo. Chim. (Bukurešť), 1962, 7, 1139 (vydání Nenitzescu); G. A. Olah, W. S. Tolgyesi, S. J. Kuhn, M. E. Moffatt, I. J. Bastien, E. B. Baker, J. Am. Chem. Soc. 1963, 85, 1328.
  130. ^ „Richard R. Ernst Nobelova cena za chemii 1991“. Les Prix Nobel, Nobelovy ceny 1991. Nobelova nadace. 1992. Citováno 2007-03-27.
  131. ^ H. Nozaki, S. Moriuti, H. Takaya, R. Noyori, Tetrahedron Lett. 1966, 5239;
  132. ^ H.Nozaki, H. Takaya, S.Moriuti, R. Noyori, Tetrahedron 1968, 24, 3655.
  133. ^ W. J. Hehre, W. A. ​​Lathan, R. Ditchfield, M. D. Newton a J. A. Pople, Gaussian 70 (Quantum Chemistry Program Exchange, Program č. 237, 1970).
  134. ^ Katalyzátor transformace olejů z lesních komplexů tungstène. II. Télomérisation des oléfines cycliques en présence d'oléfines acycliques Die Makromolekulare Chemie, svazek 141, číslo 1, datum: 9. února 1971, Stránky: 161–176 Par Jean-Louis Hérisson, Yves Chauvin doi:10.1002 / macp.1971.021410112
  135. ^ Katsuki, Tsutomu (1980). "První praktická metoda pro asymetrickou epoxidaci". Journal of the American Chemical Society. 102: 5974–5976. doi:10.1021 / ja00538a077.
  136. ^ Hill, J. G .; Sharpless, K. B.; Exon, C. M .; Regenye, R. Org. Synth., Sb. Sv. 7, str. 461 (1990); Sv. 63, str. 66 (1985). (Článek )
  137. ^ Jacobsen, Eric N. (1988). "Asymetrická dihydroxylace prostřednictvím ligandem urychlené katalýzy". Journal of the American Chemical Society. 110: 1968–1970. doi:10.1021 / ja00214a053.
  138. ^ Kolb, Hartmuth C. (1994). "Katalytická asymetrická dihydroxylace". Chemické recenze. 94: 2483–2547. doi:10.1021 / cr00032a009.
  139. ^ Gonzalez, J .; Aurigemma, C .; Truesdale, L. Org. Synth., Sb. Sv. 10, str. 603 (2004); Sv. 79, str. 93 (2002). (Článek )
  140. ^ Sharpless, K. Barry (1975). "Nová reakce. Stereospecifická vicinální oxyaminace olefinů sloučeninami alkylimidoosmia". Journal of the American Chemical Society. 97: 2305–2307. doi:10.1021 / ja00841a071.
  141. ^ Herranz, Eugenio (1978). "Osmiem katalyzovaná vicinální oxyaminace olefinů N-chlor-N-argentokarbamáty". Journal of the American Chemical Society. 100: 3596–3598. doi:10.1021 / ja00479a051.
  142. ^ Herranz, E .; Sharpless, K. B. Org. Synth., Sb. Sv. 7, str. 375 (1990); Sv. 61, str. 85 (1983). (Článek )
  143. ^ „Nobelova cena za chemii 1996“. Nobelprize.org. Nobelova nadace. Citováno 2007-02-28.
  144. ^ „Medaile Benjamina Franklina udělena Dr. Sumio Iijimovi, řediteli Výzkumného centra pro pokročilé uhlíkové materiály, AIST“. Národní institut pokročilé průmyslové vědy a technologie. 2002. Archivovány od originál dne 04.04.2007. Citováno 2007-03-27.
  145. ^ První úplná syntéza taxolu 1. Funkcionalizace kruhu B Robert A. Holton, Carmen Somoza, Hyeong Baik Kim, Feng Liang, Ronald J. Biediger, P. Douglas Boatman, Mitsuru Shindo, Chase C. Smith, Soekchan Kim a kol .; J. Am. Chem. Soc.; 1994; 116(4); 1597–1598. DOI abstrakt
  146. ^ Holton, Robert A. (1994). "První úplná syntéza taxolu. 2. Dokončení kruhů C a D". Journal of the American Chemical Society. 116: 1599–1600. doi:10.1021 / ja00083a067.
  147. ^ Holton, Robert A. (1988). "Syntéza taxusinu". Journal of the American Chemical Society. 110: 6558–6560. doi:10.1021 / ja00227a043.
  148. ^ „Cornell a Wieman sdílejí Nobelovu cenu za fyziku za rok 2001“. Tisková zpráva NIST. Národní institut pro standardy a technologie. 2001. Archivovány od originál dne 10.06.2007. Citováno 2007-03-27.

Další čtení

externí odkazy