Amonný orthomolybdenan - Ammonium orthomolybdate
  | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Diamonium molybdenan | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.032.741  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| (NH4)2Bučení4 | |
| Molární hmotnost | 196,02 g / mol |
| Vzhled | bílá pevná látka |
| Nebezpečí | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 1870 mg / kg (králík, orálně) 2200 mg / kg (morče, orální) 1600 mg / kg (kočka, orální)[1] |
LDhle (nejnižší publikováno ) | 120 mg Mo / kg (potkan, orálně) 120 mg Mo / kg (morče, orální)[1] |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Amonný orthomolybdenan je anorganická sloučenina s chemický vzorec (NH4)2Bučení4. Je to bílá pevná látka, která se připravuje zpracováním oxid molybdeničitý vodným amoniakem. Při zahřívání těchto roztoků se amoniak ztrácí heptamolybdenan amonný ((NH4)6Mo7Ó24.4H2Ó). Amonný orthomolybdenan se používá jako a inhibitor koroze a je meziproduktem v některých schématech k získávání molybdenu z jeho rud.[2]
Chemické reakce
Zahřátím pevné látky orthomolybdenanu amonného nebo zpracováním kyselinou se získá oxid molybdeničitý. Takové reakce probíhají přes dimolybdenan amonný. Tato rovnováha se využívá při čištění molybdenu z jeho rud. Vodné roztoky orthomolybdenanu amonného reagují s sirovodík dát tetrathiomolybdenan amonný:
- (NH4)2Bučení4 + 4 H2S → (NH4)2MoS4 + 4 H2O
Po zahřátí reaguje s kyselinou arsenovou za vzniku kanárkově žluté sraženiny molybdoarsenátu α-Kegginu amonného.
- (NH4)2Bučení4 + H3AsO4 → (NH4)3[Jako (Mo3Ó10)4] + 21NH4NE3 + 12 hodin2Ó[3]
Reference
- ^ A b „Molybden (rozpustné sloučeniny, jako Mo)“. Koncentrace bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví (IDLH). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Roger F. Sebenik a kol. „Molybden and Molybdenum Compounds“ v Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2005; Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a16_655
- ^ Murakami, Masahiko; Hirano, Masaya; Shibahara, Toshiaki; Kubota, Toshio (18. února 2016). „Speciace anorganického arsenu v podzemních vodách jako molybdoarsenát extrakcí v pevné fázi na místě a atomovou absorpční spektrometrií v grafitové peci“. Analytické dopisy. 49 (13): 2119–2131. doi:10.1080/00032719.2015.1135932.
 | Tento anorganické sloučenina –Příbuzný článek je a pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |