Jodid titaničitý - Titanium tetraiodide
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Jodid titaničitý | |
| Ostatní jména Jodid titaničitý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.028.868  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| TiI4 | |
| Molární hmotnost | 555,485 g / mol |
| Vzhled | červenohnědé krystaly |
| Hustota | 4,3 g / cm3 |
| Bod tání | 150 ° C (302 ° F; 423 K) |
| Bod varu | 377 ° C (711 ° F; 650 K) |
| hydrolýza | |
| Rozpustnost v jiných rozpouštědlech | rozpustný v CH2Cl2 CHCI3 CS2 |
| Struktura | |
| kubický (A = 12,21 Å) | |
| čtyřboká | |
| 0 D | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | prudká hydrolýza korozívní |
| R-věty (zastaralý) | 34-37 |
| S-věty (zastaralý) | 26-36/37/39-45 |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Bromid titaničitý Chlorid titaničitý Fluorid titaničitý |
Související sloučeniny | Jodid titaničitý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Jodid titaničitý je anorganická sloučenina s vzorec TiI4. Jedná se o černou těkavou pevnou látku, kterou poprvé uvedl Rudolph Weber v roce 1863.[1] Jedná se o meziprodukt v Van Arkel proces pro čištění titanu.
Fyzikální vlastnosti
TiI4 je vzácný molekulární binární jodid kovu, který se skládá z izolovaných molekul tetrahedrálních center Ti (IV). Vzdálenosti Ti-I jsou 261 odpoledne.[2] Odráží jeho molekulární charakter, TiI4 lze destilovat bez rozkladu v jedné atmosféře; tato vlastnost je základem jejího použití v Van Arkel proces. Rozdíl v teplotě tání mezi TiCl4 (t.t. -24 ° C) a TiI4 (t.t. 150 ° C) je srovnatelný s rozdílem mezi teplotami tání produktu CCl4 (t.t. -23 ° C) a CI4 (t.t. 168 ° C), což odráží silnější intermolekulární van der Waalsovo vázání v jodidech.
Dva polymorfy TiI4 jeden z nich je vysoce rozpustný v organických rozpouštědlech. V méně rozpustné kubické formě jsou vzdálenosti Ti-I 261 odpoledne.[2]
Výroba
Jsou dobře známé tři metody: 1) Z prvků, obvykle za použití trubkové pece při 425 ° C:[3]
- Ti + 2 I2 → TiI4
Tuto reakci lze zvrátit a vytvořit vysoce čisté filmy z Ti kovu.[4]
2) Vyměňte reakci z chlorid titaničitý a HI.
- TiCl4 + 4 HI → TiI4 + 4 HCl
3) Výměna oxid-jodid z jodid hlinitý.
- 3 TiO2 + 4 AlI3 → 3 TiI4 + 2 Al2Ó3
Reakce
Jako TiCl4 a TiBr4, TiI4 tvoří adukty s Lewisovými bázemi a lze jej také redukovat. Když se redukce provádí v přítomnosti kovového Ti, získá se polymerní deriváty Ti (III) a Ti (II), jako je CsTi2Já7 a řetězec CsTiI3, resp.[5]
TiI4 vykazuje značnou reaktivitu vůči alkenům a alkynům, což vede k derivátům organojódu. Má také účinky pinacolové spojky a další reakce tvořící vazbu C-C.[6]
Reference
- ^ Weber, R. (1863). „Ueber die isomeren Modificationen der Titansäure und über einige Titanverbindungen“. Annalen der Physik. 120 (10): 287–294. Bibcode:1863AnP ... 196..287W. doi:10.1002 / andp.18631961003.
- ^ A b Tornqvist, E. G. M .; Libby, W. F. (1979). "Krystalová struktura, rozpustnost a elektronické spektrum tetradiodidu titanu". Anorganická chemie. 18 (7): 1792–1796. doi:10.1021 / ic50197a013.
- ^ Lowry, R. N .; Fay, R. C. (1967). Jodid titaničitý. Anorganické syntézy. 10. p. 1. doi:10.1002 / 9780470132418.ch1. ISBN 9780470132418.
- ^ Blumenthal, W. B .; Smith, H. (1950). „Tetrajodid titaničitý, příprava a rafinace“. Průmyslová a inženýrská chemie. 42 (2): 249. doi:10.1021 / ie50482a016.
- ^ Jongen, L .; Gloger, T .; Beekhuizen, J .; Meyer, G. (2005). „Divalentní titan: halogenidy ATiX3 (A = K, Rb, Cs; X = Cl, Br, I) ". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 631 (2–3): 582. doi:10.1002 / zaac.200400464.
- ^ Shimizu, M .; Hachiya, I. (2014). „Chemoselektivní redukce a jodinace pomocí tetranodidu titaničitého“. Čtyřstěn dopisy. 55 (17): 2781–2788. doi:10.1016 / j.tetlet.2014.03.052.