Jód oxid - Iodine oxide
Oxidy jódu jsou chemické sloučeniny z kyslík a jód. Jód má pouze dva stabilní oxidy, které lze izolovat hromadně, oxid jodičitý a oxid jodičitý, ale řada dalších oxidů se tvoří ve stopových množstvích nebo se předpokládá, že existují. Chemie těchto sloučenin je komplikovaná a jen málo z nich bylo dobře charakterizováno. Mnohé z nich byly detekovány v atmosféře a jsou považovány za zvláště důležité v hraniční vrstvě moře.[1]
| Molekulární vzorec | Já2Ó | IO[3] | IO2 | Já2Ó4 | Já2Ó5 | Já4Ó9 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| název | oxid jodičitý | oxid jodnatý | jodičitý | oxid jodičitý (oxid jodičitý) | Oxid joditý (oxid jodičitý) | tetrajod nonoxid |
| Struktura | Já2Ó | IO | IO2 | (IO2)2 | O (IO2)2 | Já (OIO2)3 |
| Registr CAS | 39319-71-6 | 14696-98-1 | 13494-92-3 | 1024652-24-1 | 12029-98-0 | 66523-94-2 |
| Vzhled | Neznámý | fialový plyn | žlutá pevná látka | žlutá pevná látka | bílá krystalická pevná látka | tmavě žlutá pevná látka |
| Oxidační stav | +1 | +2 | +4 | +3 a +5 | +5 | +3 a +5 |
| Bod tání | není izolovatelný | není izolovatelný | není izolovatelný | rozložit. 100 ° C | rozložit. 300–350 ° C | rozložit. 75 ° C |
| Specifická gravitace | 4.2 | 4.8 | ||||
| Rozpustnost v voda | rozložit. do HIO3 + Já2 | 187 g / 100 ml | rozložit. do HIO3 + Já2 |
Oxid jodnatý byl do značné míry předmětem teoretického studia,[4] ale existují určité důkazy, že může být připraven podobným způsobem jako oxid chloričitý prostřednictvím reakce mezi HgO a já2.[5] Sloučenina se jeví jako vysoce nestabilní, ale může reagovat s alkeny za vzniku halogenovaných produktů.[6]
Radikální jodoxid (IO), jodioxid (IO2) a oxid jodičitý ((IO2)2) všechny disponují významnou a vzájemně propojenou atmosférickou chemií. Jsou vytvářeny ve velmi malém množství na hraniční vrstvě moře pomocí fotooxidace z dijodmethan, který je produkován makrořasami jako Mořská řasa nebo oxidací molekulárního jodu, produkovaného reakcí plynného ozonu a jodidu přítomného na mořské hladině.[7][8] I přes malé množství vyrobené (obvykle níže) ppt ) jsou považováni za silné poškozování ozonové vrstvy agenti.[9][10]
Oxid jodičitý (Já2Ó5) je anhydrid z kyselina jodičná a jediný stabilní anhydrid jódu oxokyselina.
Tetraiodine nonoxide (I4Ó9) byl připraven reakcí I v plynné fázi2 s O.3 ale nebyl rozsáhle studován.[11]
Jodičnanové anionty
Oxidy jódu také tvoří záporně nabité anionty, které (spojené s doplňkovými kationty) jsou složkami kyselin nebo solí. Mezi ně patří jodičnany a periodáty.
v kyselá forma, tyto anionty jsou:
| Stav oxidace jódu | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| název | Jodovodík * | Kyselina hypojoditá | Kyselina joditá | Kyselina jodová | Kyselina jodistá |
| Vzorec | AHOJ | HIO | HIO2 | HIO3 | HIO4 nebo H5IO6 |
- (všimněte si, že -1 oxidační stav, jodovodík, není oxid, ale pro úplnost je uveden v této tabulce).
Jodistáty zahrnují dvě varianty: metaperjodičnan IO−
4 a orthoperiodate IO5−
6.
Viz také
Reference
- ^ Kaltsoyannis, Nikolas; Letadlo, John M. C. (2008). „Kvantově chemické výpočty pro výběr druhů obsahujících jód (IO, OIO, INO3, (IO) 2, I2O3, I2O4 a I2O5) důležitých v atmosféře“. Fyzikální chemie Chemická fyzika. 10 (13): 1723–33. Bibcode:2008PCCP ... 10.1723K. doi:10.1039 / B715687C. PMID 18350176.
- ^ Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86. vydání). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- ^ Nikitin, I V (31. srpna 2008). „Halogen monoxides“. Ruské chemické recenze. 77 (8): 739–749. Bibcode:2008RuCRv..77..739N. doi:10.1070 / RC2008v077n08ABEH003788.
- ^ Novak, Igor (1998). "Teoretické studium I2O". Heteroatomová chemie. 9 (4): 383–385. doi:10.1002 / (SICI) 1098-1071 (1998) 9: 4 <383 :: AID-HC6> 3.0.CO; 2-9.
- ^ Forbes, Craig P .; Goosen, André; Laue, Hugh A. H. (1974). „Hypojoditová reakce: kinetická studie reakce 1,1-difenyl-ethylenu s jodem oxidu rtuťnatého“. Journal of the Chemical Society, Perkin Transactions 1: 2350–2353. doi:10.1039 / P19740002350.
- ^ Cambie, Richard C .; Hayward, Rodney C .; Lindsay, Barry G .; Phan, Alice I. T .; Rutledge, Peter S .; Woodgate, Paul D. (1976). "Reakce oxidu jodičitého s alkeny". Journal of the Chemical Society, Perkin Transactions 1 (18): 1961. doi:10.1039 / P19760001961.
- ^ Hoffmann, Thorsten; O'Dowd, Colin D .; Seinfeld, John H. (15. května 2001). „Homogenní nukleace oxidu jodičitého: vysvětlení pro pobřežní produkci nových částic“ (PDF). Dopisy o geofyzikálním výzkumu. 28 (10): 1949–1952. Bibcode:2001GeoRL..28.1949H. doi:10.1029 / 2000GL012399.
- ^ Carpenter, Lucy J .; MacDonald, Samantha M .; Shaw, Marvin D .; Kumar, Ravi; Saunders, Russell W .; Parthipan, Rajendran; Wilson, Julie; Letadlo, John M.C. (13. ledna 2013). „Hladiny jódu v atmosféře ovlivňované emisemi anorganického jódu na mořském povrchu“ (PDF). Nature Geoscience. 6 (2): 108–111. doi:10.1038 / ngeo1687.
- ^ Saiz-Lopez, A .; Fernandez, R. P .; Ordóñez, C .; Kinnison, D. E.; Gómez Martín, J. C .; Lamarque, J.-F .; Tilmes, S. (10. prosince 2014). „Chemie jódu v troposféře a její vliv na ozon“. Atmosférická chemie a fyzika. 14 (23): 13119–13143. Bibcode:2014ACP .... 1413119S. doi:10.5194 / acp-14-13119-2014.
- ^ Cox, R. A .; Bloss, W. J .; Jones, R. L .; Rowley, D. M. (1. července 1999). „OIO a atmosférický cyklus jódu“ (PDF). Dopisy o geofyzikálním výzkumu. 26 (13): 1857–1860. Bibcode:1999GeoRL..26.1857C. doi:10.1029 / 1999 GL900439.
- ^ Sunder, S .; Wren, J. C .; Vikis, A. C. (prosinec 1985). „Ramanova spektra I4O9 vytvořená reakcí jódu s ozonem“. Journal of Raman Spectroscopy. 16 (6): 424–426. Bibcode:1985JRSp ... 16..424S. doi:10.1002 / jrs.1250160611.