Entropie fúze - Entropy of fusion
![]() | tento článek potřebuje další citace pro ověření.Prosince 2009) (Zjistěte, jak a kdy odstranit tuto zprávu šablony) ( |
The entropie fúze je nárůst v entropie když tání látka. To je téměř vždy pozitivní, protože stupeň poruchy zvýšení v přechod z organizovaného krystalický pevný k dezorganizované struktuře a kapalný; jedinou známou výjimkou je hélium.[1] Označuje se jako a obvykle vyjádřeno v J mol−1 K.−1
Přirozený proces, jako je a fázový přechod dojde, když související změna v Gibbsova volná energie je negativní.
- , kde je entalpie nebo teplo fúze.
Protože se jedná o termodynamické rovnice, symbol T označuje absolutní termodynamická teplota, měřeno v kelvinů (K).
Rovnováha nastává, když je teplota rovna bod tání aby
- ,
a entropie fúze je teplo fúze dělené teplotou tání.
Hélium
Hélium-3 má negativní entropii fúze při teplotách pod 0,3 K. Hélium-4 má také velmi mírně negativní entropii fúze pod 0,8 K. To znamená, že při vhodných konstantních tlacích tyto látky zamrzají s přídavkem tepla.[2]
Viz také
Poznámky
- ^ Atkins & Jones 2008, str. 236.
- ^ Ott & Boerio-Goates 2000, str. 92–93.
Reference
- Atkins, Peter; Jones, Loretta (2008), Chemical Principles: The Quest for Insight (4. vydání), W. H. Freeman and Company, str. 236, ISBN 0-7167-7355-4
- Ott, J. Bevan; Boerio-Goates, Juliana (2000), Chemická termodynamika: Pokročilé aplikaceAkademický tisk, ISBN 0-12-530985-6
![]() | Tento chemie související článek je a pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |