Hydroxid zlata (III) - Gold(III) hydroxide - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Systematický název IUPAC Zlato (3+) trihydroxid[2] | |
| Ostatní jména λ3-Auranetriol[Citace je zapotřebí ] Kyselina Aurová[Citace je zapotřebí ] | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.013.746  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| H 3AuO 3 | |
| Molární hmotnost | 247,9886 g mol−1 |
| Vzhled | Živé, tmavě žluté krystaly |
| Struktura | |
| Trigonal vzepětí na Au | |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Oxford |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) |  Xi |
| R-věty (zastaralý) | R36 / 37/38 |
| S-věty (zastaralý) | S26, S37 / 39 |
| Související sloučeniny | |
Související sloučeniny | Chlorid zlatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Hydroxid zlata (III), trihydroxid zlatanebo hydroxid zlata je anorganická sloučenina, a hydroxid z zlato, se vzorcem Au (OH)3. Také se tomu říká kyselina aurová se vzorcem H3AuO3. Je snadno dehydratován při teplotě 140 ° C až oxid (III) zlata. Soli kyseliny aurové se nazývají aurates.
Hydroxid zlata se používá v medicíně, porcelán tvorba, pozlacení, a daguerrotypy. Pro přípravu zlata lze použít hydroxid zlata uložený na vhodných nosičích katalyzátory.[3]
Hydroxid zlata je produktem elektrochemie koroze metalizace zlata vystavená vlhkosti a kladnému elektrickému potenciálu; je to jeden z režimy selhání koroze z mikroelektronika. Objemný hydroxid zlata se vyrábí metalizací zlata; po zesílení vrstvy může dojít k odlupování a vodivé částice mohou způsobit zkraty nebo únikové cesty. Snížená tloušťka zlaté vrstvy může také vést ke zvýšení jejího elektrického odporu, což může také vést k elektrické poruše.[4]
Reference
- ^ Lide, David R. (1998), Příručka chemie a fyziky (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, str. 4–59, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ „CID 11536100 - shrnutí směsi“. PubChem Compound. USA: Národní centrum pro biotechnologické informace. 26. října 2006. Identifikace a související záznamy. Citováno 6. října 2011.
- ^ http://www.cata.ucl.ac.be/printed/p100-idakiev.doc[trvalý mrtvý odkaz ]
- ^ Walter Schultze, J .; Osaka, Tetsuya; Datta, Madhav (05.09.2002). Technologie elektrochemických mikrosystémů. ISBN 9780203219218.
 | Tento chemie související článek je a pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |