Selenát - Selenate

Selenát

Jména
Název IUPAC selenát
Ostatní jména iont seleničitanu
Identifikátory
Číslo CAS	14124-68-6 Y
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
PubChem CID	26473
UNII	6X37R1DB70 Y
ÚSMĚVY [O -] [Se + 2] ([O -]) ([O -]) [O-]
Vlastnosti
Chemický vzorec	Seo2− 4
Konjugovaná kyselina	Selenát vodíku
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

The selenát iont je Seo²⁻
₄.

Selenáty jsou analogické k sulfáty a mají podobnou chemii. Jsou vysoce rozpustné v vodný roztoky při teplotě okolí.

Na rozdíl od síranu je selenát poněkud dobrý okysličovadlo; lze ji snížit na selenit nebo selen.

V silně kyselých podmínkách je iont hydrogen-seleničitanu, HSeO⁻
₄, je vytvořen. Odpovídá to kyselina selenová, H₂Seo₄, což je silná kyselina a může se ve své koncentrované formě rozpouštět zlato.

Prvek selen vykazuje několik valenčních stavů. Nejméně redukovaný je selenát, následovaný seleničitanem a elementárním selenem; selenid je ještě více redukovaný než elementární selen. The mocenství stát je důležitým faktorem pro toxicita selenu. Selenát je forma vyžadovaná organismy, které potřebují selen jako a mikroživina. Tyto organismy mají schopnost získávat, metabolizovat a vylučovat selen. Úroveň, při které se selen stává toxickým, se u jednotlivých druhů liší a souvisí s dalšími faktory prostředí pH a zásaditost které ovlivňují koncentraci seleničitanu nad selenátem.

Selenát a jiné formy selenu jsou nejvyšší v oblastech, kde se vypařily starověké moře. Tyto oblasti jsou obohaceny selenem a během tisíciletí došlo k biologické adaptaci.

Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to.