Ferrioxalát sodný - Sodium ferrioxalate - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Šťavelan sodný (III) | |
| Ostatní jména Ferrioxalát sodný Šťavelan sodný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| |
| Vlastnosti | |
| Na 3[Fe (C. 2Ó 4) 3] | |
| Molární hmotnost | 388,88 g / mol (bezvodý) |
| Hustota | 1,97 g / cm3 při 17 ° C |
| 32,5 bodu na 100 bodů rozpouštědlo, studená voda, 182 bodů na 100 bodů, vroucí voda[1] | |
| Struktura | |
| osmistěn | |
| 0 D | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Korozívní. Dráždí oči, dýchací cesty a kůži. |
| R-věty (zastaralý) | R20 R21 R22 R34 R36 R37 R38 |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Draslík ferrioxalát |
Související sloučeniny | Oxalát železitý Oxalát železitý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Ferrioxalát sodný je chemická sloučenina vzorce Na
3Fe (C.
2Ó
4)
3. Také se tomu říká oxalatoferát sodný nebo trisoxalatoferát sodný.
Sloučenina je a sůl skládající se z ferrioxalát anionty, [Fe (C.
2Ó
4)
3]3−, a sodík kationty Na+. Anion je komplex přechodných kovů skládající se z žehlička atom v +3 oxidačním stavu a tři bidentate šťavelan ionty C
2Ó2−
4 anionty jednající jako ligandy.
Ferrioxalátový anion je citlivý na světlo a vyšší energii elektromagnetická radiace, který způsobuje rozklad jednoho oxalátu na oxid uhličitý CO
2 a redukce atomu železa (III) na železo (II).
Vlastnosti
Rozpustnost
Tato sloučenina je velmi rozpustná v horké vodě (182 dílů na 100 dílů hmotnostních), ale mnohem méně rozpustná ve studené vodě (32 dílů na 100 dílů rozpouštědla), co se týká rozpustnosti chloridu sodného. Není znatelně rozpustný v ethanolu nebo směsích ethanolu a vody, které tvoří více než 50% hmotnostních ethanolu. Je o něco více rozpustný ve vodě než odpovídající draselná sůl.[Citace je zapotřebí ]
Příprava
Ferrioxalát sodný lze získat smícháním roztoků šťavelan sodný a oxalát železitý, a čekat několik hodin, než se hnědá barva oxalátu železitého nahradí zelenou barvou komplexního aniontu.
- 3 Na
2C
2Ó
4 + Fe
2(C
2Ó
4)
3 → 2 Na
3[Fe (C.
2Ó
4)
3]
Rovnováhy se dosáhne při teplotě místnosti jen pomalu. Produkt lze poté krystalizovat odpařením roztoku těsně pod bodem varu, dokud se neobjeví malé krystaly, a poté jej nechat vychladnout. Produkt může být také vysrážen přidáním methanolu nebo ethanol k řešení.
Během procesu může dojít k určitému rozkladu oxalátu železitého, což má za následek nerozpustnost kanárkově žluté barvy oxalát železitý. Malé množství peroxid vodíku H
2Ó
2 může být přidáno k udržení železa v oxidačním stavu 3+.
Viz také
Je známa řada dalších oxalátů železa
Reference
- ^ Weast, Robert C., ed. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (62. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. p. B-149. ISBN 0-8493-0462-8.