Entompie atomizace - Enthalpy of atomization
 | tento článek potřebuje další citace pro ověření. (Února 2019) (Zjistěte, jak a kdy odstranit tuto zprávu šablony) |
The entalpie atomizace (také atomizace v britské angličtině) je entalpie změna, která doprovází úplné oddělení všech atomy v chemické látce (buď a chemický prvek nebo a chemická sloučenina ).[1] Toto je často reprezentováno symbolem ΔnaH nebo ΔHna. Všechny vazby ve sloučenině jsou při atomizaci přerušeny a žádné se netvoří, takže entalpie atomizace jsou vždy pozitivní. Přidružené standardní entalpie je známý jako Standardní entalpie atomizace, ΔnaHÓ/(kJ mol−1), v 298.15K. (nebo 25 stupňů Celsia) a 100kPa. Entompie atomizace
Definice
Entalpie atomizace je množství změny entalpie, když jsou vazby sloučeniny rozbity a atomy složek jsou redukovány na jednotlivé atomy.
Entalpie atomizace je označena symbolem ΔnaH. Změna entalpie atomizace plynných látek H2Ó je například součet HO – H a H – O entalpie disociační vazby.
Entalpie atomizace elementární pevné látky je přesně stejná jako entalpie sublimace pro jakékoli elementární těleso, které se stane a monatomický benzín na vypařování.
Když se diatomický prvek převede na plynné atomy, bude zapotřebí pouze polovina molu molekul, protože standardní změna entalpie je založena čistě na produkci jednoho molu plynných atomů. Pokud jsou atomy v molekule různé izotopy stejného prvku, výpočet se stává netriviálním.
Standardní entalpie atomizace je změna entalpie, když je 1 mol látky zcela disociován na atomy za standardních podmínek (298,15 K, 1 bar).
Viz také
Reference
- ^ Helmenstine, Anne Marie. „Entalpie definice atomizace“. About.com. Citováno 11. srpna 2014.
 | Tento chemie související článek je a pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |