Pára - Vapor

Pro další použití viz Výpary (disambiguation).

Ampule z oxid dusíku pára: hnědá oxid dusičitý a bezbarvý oxid dusný, v rovnováha

Ve fyzice, a pára (americká angličtina ) nebo pára (Britská angličtina a Kanadská angličtina; viz pravopisné rozdíly ) je látka v plyn fáze v a teplota nižší než jeho kritická teplota,[1] což znamená, že pára může být zhuštěný do a kapalný zvýšením tlak bez snížení teploty. Pára se liší od páry aerosol.[2] Aerosol je suspenze drobných částic kapaliny, pevné látky nebo obojí v plynu.[2]

Například voda má kritickou teplotu 647 K (374 ° C; 705 ° F), což je nejvyšší teplota, při které může kapalná voda existovat. V atmosféra při běžných teplotách tedy plynná voda (známá jako vodní pára ) zkondenzuje na kapalinu, pokud částečný tlak je dostatečně zvýšena.

Pára může koexistovat s kapalinou (nebo pevnou látkou). Když je to pravda, obě fáze budou v rovnováze a parciální tlak plynu se bude rovnat rovnováze tlak páry kapaliny (nebo pevné látky).[1]

Vlastnosti

Kritický bod pára-kapalina v tlaku a teplotě fázový diagram je na extrému vysoké teploty na hranici fáze kapalina-plyn. (Tečkovaná zelená čára udává anomální chování vody.)

Pára se týká plynné fáze při teplotě, kdy stejná látka může také existovat v kapalný nebo pevný stát, pod kritická teplota látky. (Například voda má kritickou teplotu 374 ° C (647 K), což je nejvyšší teplota, při které může kapalná voda existovat.) Pokud je pára v kontaktu s kapalnou nebo pevnou fází, obě fáze budou v stav rovnováha. Termín plyn označuje stlačitelnou tekutou fázi. Fixované plyny jsou plyny, u kterých se při teplotě plynu nesmí tvořit žádná kapalina nebo pevná látka, jako je vzduch při typické teplotě okolí. Kapalina nebo pevná látka nemusí vařit, aby uvolnila páru.

Vapor je zodpovědný za známé procesy mrak formace a kondenzace. Běžně se používá k provádění fyzikálních procesů destilace a extrakce hlavního prostoru z tekutého vzorku před plynová chromatografie.

Složka molekuly páry mají vibrační, rotační a translační pohyb. Tyto pohyby jsou zvažovány v kinetická teorie plynů.

Tlak páry

Hlavní článek: Tlak páry
Rovnováha kapalina-pára
Pokud tlak páry překračuje rovnováha hodnota se stává přesycený a kondenzuje na jakémkoli dostupném nukleace stránky e. G. částice prachu. Tento princip se používá v cloudové komory, kde částice záření jsou vizualizovány, protože nukleát tvorba vodních kapiček.

The tlak páry je rovnovážný tlak z kapaliny nebo pevné látky při určité teplotě. Rovnovážný tlak par kapaliny nebo pevné látky není ovlivněn množstvím kontaktu s kapalným nebo pevným rozhraním.

The normální bod varu kapaliny je teplota při kterém je tlak par roven normální atmosférický tlak.[1]

U dvoufázových systémů (např. Dvou kapalných fází) je tlak par jednotlivých fází stejný. Při absenci silnějších mezidruhových přitažlivosti mezi podobnými nebo podobně odlišnými molekulami následuje tlak par Raoultův zákon, ve kterém se uvádí, že částečný tlak každé složky je produktem tlaku par čisté složky a její molární frakce ve směsi. Celkový tlak par je součtem dílčích tlaků složky.[3]

Příklady

Vodní pára je zodpovědná za vlhkost

Měření páry

Protože je v plynné fázi, množství přítomné páry se kvantifikuje pomocí částečný tlak plynu. Páry také poslouchají barometrický vzorec v gravitačním poli, stejně jako běžné atmosférické plyny.

Viz také

Reference

  1. ^ A b C R. H. Petrucci, W. S. Harwood a F. G. Herring, Obecná chemie, Prentice-Hall, 8. vydání. 2002, s. 483–86.
  2. ^ A b C Cheng, T. (2014). „Chemické hodnocení elektronických cigaret“. Kontrola tabáku. 23 (Dodatek 2): ii11 – ii17. doi:10.1136 /accocontrol-2013-051482. ISSN  0964-4563. PMC  3995255. PMID  24732157.
  3. ^ Thomas Engel a Philip Reid, Fyzikální chemie, Pearson Benjamin-Cummings, 2006, s. 194
  4. ^ Ferguson, Lon H .; Janičák, Dr. Christopher A. (01.09.2005). Základy požární ochrany pro bezpečnostního profesionála. Vládní instituty. ISBN  9781591919605.