Salcomine - Salcomine

Salcomine[1]
Salcomine.png
Salcomine-3D-balls-by-AHRLS-2012.png
Jména
Ostatní jména
  • N, N '-Bis (salicyliden) ethylenediaminokobalt (II)
  • Co (salen)
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.034.541 Upravte to na Wikidata
UNII
Vlastnosti
C16H14SpolN2Ó2
Molární hmotnost325.233 g · mol−1
Nebezpečí
Bezpečnostní listOxford MSDS
R-věty (zastaralý)R36 / 37/38
S-věty (zastaralý)S26 S36
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Salcomine je koordinační komplex odvozeno z salen ligand a kobalt. Komplex, který je rovinný, a různé jeho deriváty nosiče pro O2 stejně jako oxidační katalyzátory.[2]

Příprava a struktura

Salcomine je komerčně dostupný. Může být syntetizován z octan kobaltnatý a salenH2.[3]

Salcomine krystalizuje jako dimer. V této formě dosahují kobaltová centra pětkoordinace prostřednictvím přemosťujících fenolátových ligandů.[4] Monomerní forma krystalizuje s chloroformem v mřížce. Má planární Co centra.[5] Salcomin je jak Lewisova kyselina, tak reduktant. Několik solvatovaných derivátů váže O2 dát deriváty typu (μ-O2) [Co (salen) py]2 a [Co (salen) py (O2)].[2]

Aplikace

Struktura [Co (salen) (dmf )]2Ó2[6]

Zpráva z roku 1938 uvádí, že tato sloučenina reverzibilně vázala O2[7] vedl k intenzivnímu výzkumu tohoto a souvisejících komplexů pro skladování nebo přepravu kyslíku. Rozpuštěné deriváty salcominu, např. chloroformát nebo DMF adukt váží 0,5 ekvivalentu O2:

2 Co (salen) + O.2 → [Co (salen)]2Ó2

Salkomin katalyzuje oxidaci 2,6-disubstituovaných fenolů dioxygenem.[8]

Reference

  1. ^ N, N'-Bis (salicyliden) ethylenediaminokobalt (II) na Sigma-Aldrich
  2. ^ A b Shoichiro Yamada „Pokrok ve stereochemických aspektech komplexů Schiffových základních kovů“ Coordination Chemistry Reviews 1999, svazek 190–192, 537–555.
  3. ^ Appleton, T. G. (1977). „Příjem kyslíku komplexem kobaltu (II)“. J. Chem. Educ. 54 (7): 443. doi:10.1021 / ed054p443.
  4. ^ Bruckner, S .; Calligaris, M .; Nardin, G .; Randaccio, L. (1969). „Krystalová struktura formy N, N-Ethylenebis (salicylaldehydeiminato) kobaltu (II) neaktivní vůči oxidaci“. Acta Crystallographica oddíl B. 25 (8): 1671-1674. doi:10.1107 / S0567740869004523.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
  5. ^ Schaefer, W. P .; Marsh, R. E. (1969). „Sloučeniny kobaltu nesoucí kyslík. I. Bis (salicylaldehyd) ethylendiiminokobalt (II) monochloroformát“. Acta Crystallographica oddíl B. 25 (9): 1675-1682. doi:10.1107 / S0567740869004547.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
  6. ^ M.Calligaris, G.Nardin, L.Randaccio, A.Ripamonti (1970). „Strukturální aspekty kobaltu (II) syntetického nosiče kyslíku NN'-Ethylenebis (Salicylideneiminato): Struktura adiční sloučeniny s kyslíkem obsahujícím dimethylformamid“. J. Chem. Soc. A: 1069. doi:10.1039 / j19700001069.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
  7. ^ Tokuichi Tsumaki (1938). „Nebenvalenzringverbindungen. IV. Über einige innerkomplexe Kobaltsalze der Oxyaldimine“. Bulletin of the Chemical Society of Japan. 13 (2): 252–260. doi:10,1246 / bcsj.13.252.
  8. ^ C. R. H. I. De Jonge, H. J. Hageman, G. Hoentjen a W. J. Mijs (1988). „Oxidace bis (salicyliden) ethylendiiminokokaltem (II) (salcomin): 2,6-Di - '' terc '' - butyl - '' p '' - benzochinon". Organické syntézy.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz); Kolektivní objem, 6, str. 412