Octan hlinitý - Aluminium acetate

Octan hlinitý nebo ethanoát hlinitý[1] (také „aluminium ~“), někdy zkráceně AlAc v geochemie,[2] může odkazovat na řadu různých solí hliníku s octová kyselina. V pevném stavu existují pod tímto názvem tři soli: zásadité monoacetát hlinitý, (HO)2AlCH3CO2, základní diacetát hlinitý, HOAl (CH3CO2)2,[3] a neutrální triacetát hlinitý, Al (CH3CO2)3.[3] Ve vodném roztoku triacetát hlinitý hydrolyzuje za vzniku směsi dalších dvou,[1] a všechna řešení všech tří lze označovat jako „octan hlinitý“, protože vytvořené druhy koexistují a inter-konvertují chemická rovnováha.

Monoacetát hlinitý

Hlavní článek: Monoacetát hlinitý

Monoacetát hlinitý, také známý jako dibázický octan hlinitý, se tvoří z Al (OH)3 a zředěná vodná kyselina octová. Koncentrovanější kyselina vede k di- a triacetátu.[4]

Diacetát hlinitý

Hlavní článek: Diacetát hlinitý

Diacetát hlinitý, známý také jako bazický octan hlinitý, se připravuje z vodného roztoku octanu hlinitého, čímž se získá bílý prášek.[5] Tato bazická sůl se tvoří z hydrolýzy triacetátu ve vodě.[1]

Triacetát hlinitý

Hlavní článek: Triacetát hlinitý

Triacetát hlinitý je chemická sloučenina který se připravuje zahříváním chlorid hlinitý (AlCl3) nebo Al prášek se směsí octová kyselina (CH3COOH) a anhydrid kyseliny octové (C4H6Ó3).[5] Označuje se jako normální sůl a vyrábí se pouze za nepřítomnosti vody při relativně vysoké teplotě, jako je 180 ° C.[1]

Reference

  1. ^ A b C d Daintith, John, ed. (2008). "Ethanoát hlinitý (octan hlinitý)". Slovník chemie (6. vydání). Oxford University Press. ISBN  9780199204632.
  2. ^ Wesolowski, D. J .; Blencoe, J. G .; Cole, D. R .; Bell, J. L. S .; Palmer, D. A. (1992). "Geochemie krustových procesů na vysoké teploty a tlaky". Souhrny výzkumu geověd FY 92 (PDF). Ministerstvo energetiky Spojených států. 38–44.
  3. ^ A b Perry, Dale L .; Phillips, Sidney L., eds. (1995). Příručka anorganických sloučenin. CRC Press. p. 3. ISBN  9780849386718.
  4. ^ Wade, K. (1973). The Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium: Comprehensive Anorganic Chemistry. Banister, A. J., Bailar, J. C., Emeléus, H. J., Nyholm, Ronald. Saint Louis: Elsevier Science. p. 1047. ISBN  978-1-4831-5322-3. OCLC  953379198.
  5. ^ A b Downs, A. J. (1993). Chemie hliníku, gália, india a thalia. Bishopbriggs, Glasgow: Chapman & Hall. p. 158. ISBN  075140103X.