Dusičnan chromitý - Chromium(III) nitrate - Wikipedia
 Chemická struktura [Cr (H2Ó)6](NE3)3 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Dusičnan chromitý | |
| Ostatní jména Kyselina dusičná, chromová (3+) sůl | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.033.550  |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 2720 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Cr (č3)3 (bezvodý) [Cr (H2Ó)6](NE3)3• 3H2O (nonahydrát) | |
| Molární hmotnost | 238,011 g / mol (bezvodý) 400,21 g / mol (bezhydrát) |
| Vzhled | Modrofialové krystaly (bezvodé) Fialové krystaly (nonahydrát) |
| Hustota | 1,85 g / cm3 (nonahydrát) |
| Bod tání | 60,06 ° C (140,11 ° F; 333,21 K) nonahydrát |
| Bod varu | > 100 ° C (212 ° F; 373 K) (rozkládá se) |
| 81 g / 100 ml (20 ° C) | |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Oxford MSDS |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 3250 mg / kg (potkan, orálně, nehydrát) 110 mg / kg (myš, orální)[1] |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Dusičnan chromitý popisuje několik anorganické sloučeniny skládající se z chrómu, dusičnanu a různého množství vody. Nejběžnější je tmavě fialová hydratovaná pevná látka, ale bezvodý zelená forma je také známá. Sloučeniny dusičnanu chromitého mají komerčně omezený význam a nacházejí uplatnění v průmyslu barvení.[2] V akademických laboratořích je běžné syntézu chrómu koordinační komplexy.
Struktura
Relativně komplikované vzorec - [Cr (H2Ó)6](NE3)3•3H2Ó - zdůrazňuje komplikovanou strukturu tohoto materiálu. Chromová centra jsou vázána na šest vody ligandy a zbývající objem pevné látky je obsazen třemi dusičnanovými anionty a třemi molekuly krystalizační vody. Takové složité vzorce jsou typické hydratovaný kovové soli.
Vlastnosti a příprava
The bezvodý sůl tvoří zelené krystaly a je velmi rozpustná ve vodě (na rozdíl od bezvodé chlorid chromitý který se rozpouští velmi pomalu, s výjimkou zvláštních podmínek). Při 100 ° C se rozkládá. Červenofialový hydrát je vysoce rozpustný ve vodě. Dusičnan chromitý se používá při výrobě alkalický kov -volný, uvolnit katalyzátory a v moření.
Dusičnan chromitý lze připravit rozpuštěním oxid chromitý v kyselina dusičná.[2]
Reference
- ^ „Sloučeniny chromu (jako Cr (III)]“. Koncentrace bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví (IDLH). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ A b Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, „Chromium Compounds“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.