Perrhenate - Perrhenate - Wikipedia

The perrhenát ion je anion se vzorcem ReO−
4nebo sloučenina obsahující tento iont. Perrhenátový anion je čtyřboký, má podobnou velikost a tvar chloristan a valence izoelektronický manganistan. Perrhenátový anion je stabilní v širokém rozmezí pH a může být vysrážen z roztoků za použití organických kationtů. Při normálním pH existuje perrhenát jako metaperrhenate (ReO−
4), ale při vysokém pH mezoperrhenátu (ReO3−
5) formuláře. Perrhenát, jako jeho konjugovaná kyselina kyselina perrhenová, obsahuje rhenium v oxidační stav +7 s d0 konfigurace. Pevné perrhenátové soli získávají barvu kationtu.[1]

Typickými perrhenátovými solemi jsou deriváty alkalických kovů a amoniumperenát. Tyto soli se připravují oxidací sloučenin rhenia kyselinou dusičnou a následnou neutralizací výsledné kyseliny perrhenové.[2][3][4]

Tento článek se týká oxoanionu se vzorcem ReO−
4 ačkoli tetrathioperrhenate anion ReS−
4 je možné.[5]

Bazicita aniontu

V anorganické chemii se perrhenátový anion používá také jako slabě koordinační anion. Je to slabší základna než Cl−
 nebo Br−
 ale silnější než ClO−
4 nebo BF−
4. Na rozdíl od souvisejícího manganistanu je perrhenát neoxidující. Perrhenát stříbrný reaguje s trimethylsilylchlorid za vzniku silyl "esteru" (CH3)3SiOReO3.[6]

Reakce perrhenátů

Perrhenátový iont reaguje s kyanid dát trans- [ReO2(CN)4]3−. Se zdroji sulfidů, jako je sirovodík, jeden získá černý ReS2 a Re2S7. Tyto druhy se tvoří prostřednictvím intermediátu ReO3S−. Zahřátím perhenátu amonného se získá Re2Ó7 a pak ReO2.[2]

Chemie perrhenátového iontu je podobná chemii pertechnetátového iontu TcO−
4. Z tohoto důvodu se perrhenát někdy používá jako nosič pro stopové hladiny pertechnetátu, například při skenovacích postupech nukleární medicíny. Perrhenát se také používá jako bezpečnější alternativa k technecistanu pro studie vitrifikace jaderného odpadu, jako je těkavost[7] nebo zapouzdření v pevných látkách[8].

Reference

  1. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8.
  2. ^ A b O. Glemser „Rhenium“ v Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 1476-85.
  3. ^ Richard J. Thompson (1966). "Perrhenát amonný". Anorganické syntézy. 8: 171–173. doi:10.1002 / 9780470132395.ch44. ISBN  9780470132395.
  4. ^ Wm. T. Smith, S. Harmon Long (1948). "Soli kyseliny perrhenové. I. Alkalické kovy a amonium". Journal of the American Chemical Society. 70 (1): 354–356. doi:10.1021 / ja01181a110.
  5. ^ Goodman, JT; Rauchfuss, TB (2002). „Tetraethylamonium-tetrathioperrhenát [Et4N] [ReS4]". Anorganické syntézy. 33: 107–110. doi:10.1002 / 0471224502.ch2. ISBN  0471208256.
  6. ^ US patent 2008262256, Wolfgang A. Herrmann, Fritz E. Kuhn, Richard Fischer, „Metoda pro efektivní výrobu oxidů methyltrioxorhenium (VII) (MTO) a organorhenium (VII)“, vydaná 30. srpna 2005 
  7. ^ Kim, Dongsang; Kruger, Albert (2018). "Těkavé druhy technecia a rhenia během vitrifikace odpadu". Časopis nekrystalických pevných látek. 481: 41–50. doi:10.1016 / j.jnoncrysol.2017.10.013. OSTI  1413468.
  8. ^ Luksic, Steven; Riley, Brian; Parker, Kent; Hrma, Pavel (2016). „Sodalit jako prostředek ke zvýšení retence retence v simulátoru odpadního skla během vitrifikace“. Journal of Nuclear Materials. 479: 331–337. doi:10.1016 / j.jnucmat.2016.07.002.

Viz také