Izopropoxid titaničitý - Titanium isopropoxide - Wikipedia
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Izopropoxid titaničitý | |
| Ostatní jména Tetraisopropyl titanát Titan (IV) i-propoxid Tetraisopropoxid titaničitý Tetraisopropylorthotitanát | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| Informační karta ECHA | 100.008.100  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| C12H28Ó4Ti | |
| Molární hmotnost | 284.219 g · mol−1 |
| Vzhled | bezbarvá až světle žlutá kapalina |
| Hustota | 0,96 g / cm3 |
| Bod tání | Přibližná teplota 17 ° C (63 ° F; 290 K) |
| Bod varu | 232 ° C (450 ° F; 505 K) |
| Reaguje za vzniku TiO2 | |
| Rozpustnost | rozpustný v ethanol, éter, benzen, chloroform |
Index lomu (nD) | 1.46 |
| Nebezpečí | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 7600 mg / kg (potkan, orální) |
| Související sloučeniny | |
jiný kationty | Isopropoxid hlinitý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Izopropoxid titaničitý, také běžně označovaný jako tetraisopropoxid titaničitý nebo TTIP, je a chemická sloučenina s vzorec Ti {OCH (CH3)2}4. Tento alkoxid titanu (IV) se používá v organická syntéza a věda o materiálech. Je to diamagnetický čtyřboká molekula. Izopropoxid titaničitý je součástí Ostrá epoxidace, metoda nositele Nobelovy ceny za syntézu chirálních epoxidů.[1][2]
Struktury alkoxidů titanu jsou často složité. Krystalický methoxid titaničitý je tetramerní s molekulární vzorec Ti4(OCH3)16.[3] Alkoxidy odvozené od objemnějších alkoholů, jako např isopropylalkohol agregovat méně. Izopropoxid titaničitý je hlavně monomer v nepolárních rozpouštědlech.[4]
Příprava
Připravuje se zpracováním chlorid titaničitý s isopropanol. Chlorovodík vzniká jako koprodukt:[4]
- TiCl4 + 4 (CH3)2CHOH → Ti {OCH (CH3)2}4 + 4 HCl
Vlastnosti
Izopropoxid titaničitý reaguje s vodou a usazuje se oxid titaničitý:[5]
- Ti {OCH (CH3)2}4 + 2 H2O → TiO2 + 4 (CH3)2CHOH
Tato reakce se používá v sol-gel syntéza TiO2- materiály na bázi prášků nebo tenkých vrstev. Typicky se voda přidává v přebytku k roztoku alkoxidu v alkoholu. Složení, krystalinita a morfologie anorganického produktu jsou určeny přítomností přísad (např. octová kyselina ), množství vody (poměr hydrolýzy) a reakční podmínky.[5]
Sloučenina se také používá jako katalyzátor při přípravě určitých cyklopropanů v Kulinkovichova reakce. Prochirál thioethery se enantioselektivně oxidují za použití katalyzátoru odvozeného od Ti (O-i-Pr)4.[6][7]
Pojmenování
Izopropoxid titaničitý je široce používaným obchodním artiklem a kromě názvů uvedených v tabulce získal mnoho jmen. Vzorkování jmen zahrnuje: titan (IV) i-propoxid, isopropyl titanát, tetraisopropyl titanát, tetraisopropyl orthotitanát, tetraizopropylát titaničitý, tetraisopropylester kyseliny orthotitanové, isopropyl titanát (IV), tetraisopropylester kyseliny titanové, isopropyltitanát, isopropoxid titaničitý, tetraisopropoxid titaničitý iso-propyl titanát, tetraisopropanolát titaničitý, tetraisopropoxytitan (IV), tetraisopropanolatotitan, tetrakis (isopropoxy) titan, tetrakis (isopropanolato) titan, isopropylester kyseliny titanové, tetraisopropylester kyseliny titaničité, isopropoxid titaničitý, isopropylát titaničitý, isopropylát titaničitý,
Aplikace
TTIP lze použít jako předchůdce pro depozici v plynné fázi, jako je infiltrace do tenkých vrstev blokového kopolymeru.[8]
Reference
- ^ Katsuki, T .; K. Barry Sharpless (1980). "První praktická metoda pro asymetrickou epoxidaci". J. Am. Chem. Soc. 102 (18): 5974. doi:10.1021 / ja00538a077.
- ^ Hill, J. G .; Sharpless, K. B.; Exon, C. M .; Regenye, R. (1985). „Enantioselektivní epoxidace allylových alkoholů: (2s, 3s) -3-propyloxiranemethanol“. Org. Synth. 63: 66. doi:10.15227 / orgsyn.063.0066.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ Wright, D. A .; Williams, D. A. (1968). „Krystalová a molekulární struktura tetramethoxidu titaničitého“. Acta Crystallographica B. 24 (8): 1107–1114. doi:10.1107 / S0567740868003766.
- ^ A b Donald Charlton Bradley; Ram C. Mehrotra; Rothwell, Ian P .; Singh, A. (2001). Alkoxo a aryloxo deriváty kovů. San Diego: Akademický tisk. ISBN 978-0-08-048832-5.
- ^ A b Hanaor, Dorian A. H .; Chironi, Ilkay; Karatchevtseva, Inna; Triani, Gerry; Sorrell, Charles C. (2012). "Jednofázové a smíšené fázové TiO2 Prášky připravené nadměrnou hydrolýzou oxidu titaničitého ". Pokroky v aplikované keramice. 111 (3): 149–158. arXiv:1410.8255. doi:10.1179 / 1743676111Y.0000000059.
- ^ Zhao, S. H .; Samuel, O .; Kagan, H. B. (1987). „Asymetrická oxidace sulfidů zprostředkovaná chirálními titanovými komplexy: mechanistické a syntetické aspekty“. Čtyřstěn. 43 (21): 5135–5144. doi:10.1016 / S0040-4020 (01) 87689-4.
- ^ Zhao, S. H .; Samuel, O .; Kagan, H. B. (1990). „Enantioelektivní oxidace sulfidu: (S) - (-) - Methyl str-Tolyl Sulfoxid ". Organické syntézy. 68: 49. doi:10.15227 / orgsyn.068.0049.; Kolektivní objem, 8, str. 464
- ^ Giraud, Elsa C .; Mokarian-Tabari, Parvaneh; Toolan, Daniel T. W .; Arnold, Thomas; Smith, Andrew J .; Howse, Jonathan R .; Topham, Paul D .; Morris, Michael A. (2018-07-27). „Vysoce objednané nanostruktury oxidu titaničitého pomocí jednoduché jednokrokové metody inkluze páry v blokových kopolymerních filmech“ (PDF). ACS aplikované nanomateriály. 1 (7): 3426–3434. doi:10.1021 / acsanm.8b00632.