Titan disilicid - Titanium disilicide
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Titan disilicid | |
| Ostatní jména Titan silicid | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| Informační karta ECHA | 100.031.719  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| TiSi2 | |
| Molární hmotnost | 104,038 g / mol |
| Vzhled | Černá ortorombický krystaly |
| Hustota | 4,02 g / cm3 |
| Bod tání | 1470 ° C (2680 ° F; 1740 K) |
| nerozpustný | |
| Rozpustnost | rozpustný v HF |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |   |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H228, H315, H319, H335 | |
| P210, P240, P241, P261, P264, P271, P280, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P370 + 378, P403 + 233, P405, P501 | |
| Související sloučeniny | |
jiný kationty | Zirkonium disilicid Hafnium disilicid |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Titan disilicid (TiSi2 ) je anorganické chemická sloučenina z titan a křemík.
Příprava
Titan disilicid lze získat z reakce mezi titanem nebo titanhydrid s křemíkem.[2]
- Ti + 2 Si → TiSi2
Je také možné jej připravit aluminotermicky zapálením hliníkový prášek, síra, oxid křemičitý, a oxid titaničitý nebo hexafluorotitanát draselný, K.2TiF6, elektrolýzou taveniny hexafluorotitaničitanu draselného a oxidu titaničitého nebo reakcí titanu s chlorid křemičitý.[2]
Další metodou je reakce chlorid titaničitý s silan, dichlorsilan nebo křemík.[3]
- TiCl4 + 2 SiH4 → TiSi2 + 4 HCl + 2 H2
- TiCl4 + 2 SiH2Cl2 + 2 H2 → TiSi2 + 8 HCl
- TiCl4 + 3 Si → TiSi2 + SiCl4
Použití
Titan silicid se používá v polovodičovém průmyslu. Obvykle se pěstuje pomocí zabiják technologie přes křemíkové a polysilikonové linky ke snížení plošného odporu připojení lokálních tranzistorů. V mikroelektronickém průmyslu se obvykle používá ve fázi C54.
Reference
- ^ Lide, David R. (1998), Příručka chemie a fyziky (87 ed.), Boca Raton, Florida: CRC Press, s. 4–91, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ A b Brauer, Georg (1978). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band II. Baudler, Marianne (3. vyd.). Stuttgart: Enke. p. 1389. ISBN 978-3-432-87813-3. OCLC 310719490.
- ^ Pierson, Hugh O. (1999). Příručka pro depozici chemických par: zásady, technologie a aplikace (2. vyd.). Norwich, NY: Noyes Publications. p. 331. ISBN 1-59124-030-1. OCLC 49708617.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |