Sulfid cesný - Caesium sulfide - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Sulfid cesný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Čs2S | |
| Molární hmotnost | 297.876 |
| Vzhled | bílý krystal |
| Hustota | 4,19 g · cm−3[1] |
| Bod tání | 480 ° C[2] |
| hydrolyzuje za vzniku bisulfid česný[3] | |
| Rozpustnost v ethanol a glycerol | rozpustný |
| Struktura | |
| krychlový, anti-fluorit | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | toxický |
| Piktogramy GHS |   |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H314, H400 | |
| P260, P264, P273, P280, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P321, P363, P391, P405, P501 | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | oxid cesný selenid cesný telurid cesný cesium polonid |
jiný kationty | sulfid draselný, sulfid lithný, sulfid rubidnatý, sulfid sodný, sirník vápenatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Sulfid cesný je anorganické sůl s chemickým vzorcem Cs2S. Je to silná alkálie ve vodném roztoku. Ve vzduchu vydává sirník cesný páchnoucí po shnilém vejci sirovodík.
Výroba
Podobný sulfid sodný, bezvodý sirník cesný lze připravit reakcí cesium a síra v THF. Potřebuje to amoniak nebo naftalen reagovat.[4]
- 2Cs + S → Cs2S
Rozpuštěním sirovodík do hydroxid cesný řešení, bude vyrábět bisulfid česný, pak bude také produkovat sirník cesný.[5][6]。
- CsOH + H2S → CsHS + H2Ó
- CsHS + CsOH → Cs2S + H2Ó
Reference
- ^ Sommer, Helmut; Hoppe, Rudolf. Krystalová struktura sulfidu česného a poznámka o selenidu cesném, teluridu cesném, selenidu rubidia a teluridu rubidia (v němčině). Zeitschrift fuer Anorganische und Allgemeine Chemie, 1977. 429: 118-30. ISSN: 0044-2313
- ^ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Příručka anorganických sloučenin. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 336 ([1], str. 336, v Knihy Google ).
- ^ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, skupina 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 692 ([2], str. 692, v Knihy Google ).
- ^ J.-H. Takže a P. Boudjouk (1992). N. G. Russell (ed.). „Hexamethyldisilathiane“. Anorganické syntézy. doi:10.1002 / 9780470132609.ch11.
- ^ Wilhelm Blitz, Ernst Wilke-Dörfurt: „Über Sulfide des Rubidiums und Cäsiums“ v Zeitschr. F. anorg. Chem. 1906. 48, S. 297–317. Volltext
- ^ R. Abegg, F. Auerbach: „Handbuch der anorganischen Chemie“. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 430.Volltext