Hydroxid cesný - Caesium hydroxide - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Hydrát cesia | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.040.298  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 2682 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| CsOH | |
| Molární hmotnost | 149,912 g / mol |
| Vzhled | Bělavě žlutá rozmělněný krystaly |
| Hustota | 3,675 g / cm3 |
| Bod tání | 272 ° C (522 ° F; 545 K)[3] |
| 300 g / 100 ml při 30 ° C | |
| Rozpustnost | Rozpustný v ethanol[1] |
| Zásaditost (strK.b) | -1,76 (CsOH (vod.) = Cs+ + OH–) [2] |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 69,9 J · mol−1· K.−1[4] |
Std molární entropie (S | 104,2 J · K−1· Mol−1 |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | −416.2 kJ · mol−1 |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | ICSC 1592 |
| Piktogramy GHS |    |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H302, H314, H318, H361, H373 | |
| P201, P202, P260, P264, P270, P280, P281, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P308 + 313, P310, P314, P321, P330, P363, P405, P501 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavý |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 570 mg / kg (orálně, potkan)[6] |
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (Dovolený) | žádný[5] |
REL (Doporučeno) | PEL 2 mg / m3[5] |
IDLH (Okamžité nebezpečí) | N.D.[5] |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Oxid cesný Fluorid cesný |
jiný kationty | Hydroxid lithný Hydroxid sodný Hydroxid draselný Hydroxid rubidnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Hydroxid cesný nebo hydroxid cesný (CsOH) je a chemická sloučenina skládající se z cesium ionty a hydroxid ionty. Je to silná základna (pKb= -1,76), podobně jako ostatní hydroxidy alkalických kovů jako hydroxid sodný a hydroxid draselný. Ve skutečnosti je hydroxid cesný dostatečně korozivní, aby se rychle rozpustil ve skle[Citace je zapotřebí ].
Díky své vysoké reaktivitě je hydroxid cesný extrémně vysoký hygroskopický. Laboratorní hydroxid cesný je obvykle a hydrát.
Je to anizotropní leptadlo křemík, vystavující osmistěn letadla. Tato technika může tvořit pyramidy a pravidelně tvarované leptané jámy pro použití jako např Mikroelektromechanické systémy. Je známo, že má vyšší selektivitu k leptání vysoce p-dopovaného křemíku než běžněji používaný hydroxid draselný.
Tato sloučenina se běžně nepoužívá v experimentech kvůli vysokým extrakčním nákladům cesia a jeho reaktivnímu chování. Působí podobným způsobem jako sloučeniny hydroxid rubidný a hydroxid draselný, i když reaktivnější.
Reference
- ^ Lide, David R. (1998), Příručka chemie a fyziky (87 ed.), Boca Raton, Florida: CRC Press, s. 4–51, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ „Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. - Das Periodensystem online“.
- ^ „ICSC 1592 - Hydroxid cesný“.
- ^ Lide, David R. (1998), Příručka chemie a fyziky (87 ed.), Boca Raton, Florida: CRC Press, s. 5–14, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0111". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Chambers, Michaele. „ChemIDplus - 21351-79-1 - HUCVOHYBFXVBRW-UHFFFAOYSA-M - hydroxid cesný - vyhledávání podobných struktur, synonyma, vzorce, odkazy na zdroje a další chemické informace“.