Kyselina arsonová - Arsonic acid - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Preferovaný název IUPAC Kyselina arsonová[1] | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Popel3Ó3 | |
| Molární hmotnost | 125.943 g · mol−1 |
| Konjugovaná základna | Vodíkový arsonát |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Kyselina arsenitá (Jako (OH)3) je stabilní tautomer H3AsO3.[2]
Kyselina fosforečná (také nazývaná kyselina fosfonová) existuje jako pentavalentní tautomer, na rozdíl od H3AsO3.
Kyselina arsonová je nejjednodušší z žhavé kyseliny. Je to hypotetická sloučenina, i když tautomerní kyselina arsenitá (Jako (OH)3) je dobře zavedený. Na rozdíl od nestability HAsO (OH)2, sloučenina fosforu s analogickou stechiometrií existuje jako čtyřboký tautomer. Podobně organické deriváty, jako jsou kyselina fenylarsonová jsou čtyřboká s pětimocným centrálním atomem.[3]
Existují podobné kyseliny, které jsou stejné, až na to, že mají různé pnictogeny. Ekvivalent fosforu je kyselina fosfonová.
Reference
- ^ Nomenklatura organické chemie: Doporučení IUPAC a preferovaná jména 2013 (modrá kniha). Cambridge: Královská společnost chemie. 2014. s. 916. doi:10.1039/9781849733069-00648. ISBN 978-0-85404-182-4.
- ^ Munoz-Hernandez, M.-A. (1994). „Arsen: Anorganic Chemistry“. V King, R. B. (ed.). Encyclopedia of Anorganic Chemistry. Chichester: John Wiley & Sons.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
 | Tento chemie související článek je a pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |