Tetranitratoaluminát - Tetranitratoaluminate

Tetranitratoaluminát je anion z hliník a dusičnan skupiny vzorce [Al (NO3)4]− které mohou tvořit soli zvané tetranitratoalumináty.[1] Je neobvyklé, že jde o nitrátový komplex světelného prvku.

Související látky

Nahrazením boru za tetranitratoboritany hliníku vznikne. Hliník může koordinovat více dusičnanů, což vede k pentanitratoalumináty a hexanitratoalumináty.

Nahrazením dusičnanů chloristanem se tetraperchloratoaluminát iontové výsledky.

Formace

Při hydrataci dusičnan hlinitý reaguje s oxid dusný tvoří a nitronium sůl: [č2]+[Al (č3)4]−.[2]

Způsob, jak připravit tetranitratoaluminátovou sůl kationtu, je ošetření chloridu kationtu a chloridu hlinitého kapalinou oxid dusný čisté nebo rozpuštěné v nitromethan. Reakce se zahájí při teplotě kapalného dusíku a poté se zahřeje. Tmavě červená nitrosylchlorid se tvoří jako vedlejší produkt. Vedlejší produkty a rozpouštědla mohou být poté odpařeny. Takto může vznikat tetramethylamonná sůl.[3]

Vlastnosti

Tetranitratoaluminátová skupina má dvě bidentátové dusičnanové skupiny připojené ve čtverci kolem hliníku a další dva monodentátové dusičnany připojené pouze jedním kyslíkem, kolmo, nahoru a dolů ze čtverce.[4]

Tetranitratoaluminátové soli nejsou zcela stabilní a mohou se rozkládat na dusičnany a oxidy dusičnany hlinité.[3]

Když je sublimován nitronium tetranitratoaluminát, může tvořit bezvodý dusičnan hlinitý.[2]

Nitraniumtetranitratoaluminát rozpuštěný ve směsi kyseliny dusičné a oxidu dusného a dusíku poskytne hexanitratoaluminátový komplex. Ve vodě se přeměňuje na komplex hexaaqua se šesti molekulami vody nahrazujícími dusičnanové skupiny.[5]

Příklady

Jako první byly objeveny tetraethylamoniumtetranitratoaluminát spolu s nitronium tetranitratoaluminátem.[2]

1-Ethyl-4,5-dimethyl-tetrazolium tetranitratoaluminát je kyslík vyvážená iontová kapalina,[6] Tato tekutá sůl je stabilní, je-li vyloučena vlhkost. Je rozpustný v methylnitrátu. Ztuhne na sklenici při -46 ° C, začne se pomalu rozkládat při 75 ° C a zapálí, bez potřeby kyslíku, kolem 200 °. Při hoření produkuje oxid hlinitý, dusík, vodu a oxid uhelnatý. Navrhuje se jako raketová pohonná látka, protože má lepší výkon než hydrazin.[7]

Rubidium a cesium také tvoří soli.[4]

Formy tetramethylamoniumtetranitratoaluminátu monoklinický krystaly s a = 12,195 Á, b = 9,639Å c = 12,908Å, α = 90 ° β = 110,41 ° γ = 90 ° hmotnost vzorce 349,17 vzorce na jednotku buňky = 4 Objem jednotky buňky je 1422Å3 vypočtená hustota 1,631 g / cm3.[8]

Reference

  1. ^ Jones, CJ Bigler (2007). Přechodné a hlavní skupiny kovů aplikované na oxidační funkcionalizaci metanu a použití jako nosiče vysokých kyslíku pro raketové pohonné látky. ProQuest. str. 139–158. ISBN  9780549231066. Citováno 4. února 2014.
  2. ^ A b C Addison, C. C .; P. M. Boorman; N. Logan (1966). „Bezvodý dusičnan hlinitý a nitronium a alkylamonium tetranitratoalumináty“. Journal of the Chemical Society A: Anorganic, Physical, Theoretical: 1434. doi:10.1039 / J19660001434. ISSN  0022-4944.
  3. ^ A b Jones, CJ Bigler (2007). Přechodné a hlavní skupiny kovů aplikované na oxidační funkcionalizaci metanu a použití jako nosiče vysokých kyslíku pro raketové pohonné látky. ProQuest. str. 158–162, 171. ISBN  9780549231066. Citováno 5. února 2014.
  4. ^ A b Jones, CJ Bigler (2007). Přechodné a hlavní skupiny kovů aplikované na oxidační funkcionalizaci metanu a použití jako nosiče vysokých kyslíku pro raketové pohonné látky. ProQuest. p. 142. ISBN  9780549231066. Citováno 5. února 2014.
  5. ^ Logan, Norman (1986). "Chemie v roztocích kyseliny dusičné". Čistá a aplikovaná chemie svazek 58 č. 8. str. 1150–1152. Citováno 5. února 2014.
  6. ^ Jones, CJ Bigler (2007). Přechodné a hlavní skupiny kovů aplikované na oxidační funkcionalizaci metanu a použití jako nosiče vysokých kyslíku pro raketové pohonné látky. ProQuest. 139–140. ISBN  9780549231066. Citováno 5. února 2014.
  7. ^ Jones, C. Bigler; Ralf Haiges; Thorsten Schroer; Karl O. Christe (2006). „Energetická iontová kapalina s kyslíkovým vyvážením“. Angewandte Chemie International Edition. 45 (30): 4981–4984. doi:10.1002 / anie.200600735. ISSN  1433-7851. PMID  16819744.
  8. ^ Jones, CJ Bigler (2007). Přechodné a hlavní skupiny kovů aplikované na oxidační funkcionalizaci metanu a použití jako nosiče vysokých kyslíku pro raketové pohonné látky. ProQuest. p. 185. ISBN  9780549231066. Citováno 5. února 2014.