Tetramethylamoniumchlorid - Tetramethylammonium chloride
| |||
 | |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Preferovaný název IUPAC N,N,N-Trimetylmethanaminiumchlorid | |||
| Ostatní jména Tetramethylamoniumchlorid Tetramethylazanium chlorid | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.000.801  | ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| C4H12NCl | |||
| Molární hmotnost | 109,60 g / mol | ||
| Vzhled | Bílé krystaly | ||
| Hustota | 1,17 g / cm3 | ||
| Bod tání | 425 ° C (797 ° F; 698 K) (rozkládá se) | ||
| Rozpustný ve vodě a methanolu. Mírně rozpustný v ethanolu. Nerozpustný v etheru, benzenu, chloroformu. | |||
| Nebezpečí | |||
| Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list | ||
| Související sloučeniny | |||
jiný anionty | tetramethylamonium hydroxid | ||
jiný kationty | tetraethylamonium chlorid | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Tetramethylamoniumchlorid je jedním z nejjednodušších kvartérní amonné soli se čtyřmi methyl skupiny čtyřboká připojené k centrální N. Chemický vzorec (CH3)4N+Cl− se často dále zkracuje jako Me4N+Cl−. Je to hygroskopický bezbarvá pevná látka, která je rozpustná ve vodě a polárních organických rozpouštědlech. Tetramethylamoniumchlorid je hlavní průmyslová chemická látka, která se široce používá jako chemické činidlo[1] a také jako baktericid s nízkým zbytkem v takových procesech, jako je hydrofracking.[2] V laboratoři má méně syntetických chemických aplikací než kvartérní amonné soli obsahující delší N-alkylové substituenty, které se značně používají jako katalyzátory fázového přenosu.
Příprava a laboratorní použití
Tetramethylamoniumchlorid se účinně vyrábí reakcí trimethylaminu a methylchloridu.[3]
- N (CH3)3 + CH3Cl → N (CH3)4+Cl−
Vyrábí se alkylace z chlorid amonný s dimethylkarbonát v přítomnosti iontová kapalina katalyzátor.[4]
Kromě výjimečných podmínek[5] obvykle se používá jako zdroj inertního protikationtu Me4N+. Podobně slouží jako lipofilní sráží činidlo.[6]
V nízkých koncentracích se používá v polymerázové řetězové reakce zvýšit výnosy a specificitu. Ukázalo se, že zvyšuje výnosy 5–10krát při 60 ° CmM stabilizací AT základní páry.[7]
Toxicita
LD50 = 25 mg / kg (myš, i.p.); 40 mg / kg (myš, s.c.); 50 mg / kg (potkan, p.o.). Vysoce toxický pro vodní organismy.[8]
Různé údaje o expozici člověka, toxikologii pro životní prostředí a chemii související s životním prostředím jsou k dispozici na internetu NIH Databáze Toxnet.[1]
Viz také
Reference
- ^ A b http://toxnet.nlm.nih.gov/cgi-bin/sis/search/a?dbs+hsdb:@term+@DOCNO+7987[mrtvý odkaz ]
- ^ http://fracfocus.org/chemical-use/what-chemicals-are-used
- ^ Van Gysel, srpen B .; Musin, Willy (2000). "Methylaminy". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a16_535.
- ^ Zheng, Z .; Wang, Jie; Wu, Ting Hua; Zhou, Xiao Ping; et al. (2007). „Alkylace amonných solí katalyzovaných iontovými kapalnými katalyzátory na bázi imidazolia“. Pokročilá syntéza a katalýza. 349 (7): 1095–1101. doi:10.1002 / adsc.200600451.
- ^ Nenad, Maraš; Polanc, Slovenko; Kočevar, Marijan (2008). „Methylace fenolů za pomoci mikrovln pomocí tetramethylamoniumchloridu v přítomnosti K2CO3 nebo Čs2CO3". Čtyřstěn. 64 (51): 11618–11624. doi:10.1016 / j.tet.2008.10.024.
- ^ W. J. Middleton a D. W. Wiley (1973). „tetramethylamonium 1-propen-1,1,2,3,3-pentakarbonitril“. Organické syntézy. doi:10.15227 / orgsyn.041.0099.; Kolektivní objem, 5, str. 1013
- ^ Chevet E. a kol. (1995). "Nízké koncentrace tetramethylamoniumchloridu zvyšují výtěžek a specificitu PCR". Výzkum nukleových kyselin 23 (16) 3343–344.
- ^ https://datasheets.scbt.com/sc-251199.pdf