Lineární molekulární geometrie - Linear molecular geometry

Lineární molekulární geometrie
Linear-3D-balls.png
PříkladyCO2, XeF2
Skupina bodůD.H
Koordinační číslo2
Úhel (y) vazby180°
μ (polarita)0
Struktura fluorid berylnatý (BeF2), sloučenina s lineární geometrií na atomu berylia.

v chemie, lineární molekulární geometrie popisuje geometrii kolem středu atom navázané na dva další atomy (nebo ligandy ) umístěny v úhlu vazby 180 °. Lineární organické molekuly, jako je acetylen (HC≡CH), jsou často popsány vyvoláním sp orbitální hybridizace pro jejich uhlíková centra.

Dva sp orbitaly

Podle Model VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion model), lineární geometrie se vyskytuje u centrálních atomů se dvěma vázanými atomy a nulou nebo třemi osamělé páry (SEKERA2 nebo AX2E3) v Zápis AX. Neutrální AX2 molekuly s lineární geometrií zahrnují fluorid berylnatý (F-Be-F) se dvěma jednoduché vazby,[1] oxid uhličitý (O = C = O) se dvěma dvojné vazby, kyanovodík (H-C≡N) s jednou jednoduchou a jednou trojnou vazbou. Nejdůležitější lineární molekula s více než třemi atomy je acetylén (H-C≡C-H), ve kterém je každý z jeho atomů uhlíku považován za centrální atom s jednoduchou vazbou k jednomu vodíku a trojnou vazbou k druhému atomu uhlíku. Lineární anionty zahrnout azid (N−
3) a thiokyanát (SCN−) a lineární kation je nitroniový ion (NE+
2).[2]

Lineární geometrie se také vyskytuje v AX2E3 molekuly, jako např xenon difluorid (XeF2)[3] a trijodid ion (Já−
3) s jedním jodidem vázaným ke dvěma dalším. Jak je popsáno v modelu VSEPR, pět valenčních elektronových párů na centrálním atomu tvoří a trigonální bipyramid ve kterém tři osamělé páry zaujímají méně přeplněné rovníkové polohy a dva vázané atomy zaujímají dvě axiální polohy na opačných koncích osy a tvoří lineární molekulu.

Viz také

Reference

  1. ^ Housecroft, C. E .; Sharpe, A. G. (2004). Anorganická chemie (2. vyd.). Prentice Hall. str. 43. ISBN  978-0-13-039913-7.
  2. ^ Greenwood, N. N .; Earnshaw, A. (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN  0-7506-3365-4.
  3. ^ Housecroft, C. E .; Sharpe, A. G. (2004). Anorganická chemie (2. vyd.). Prentice Hall. str. 47. ISBN  978-0-13-039913-7.

externí odkazy