Tuttons sůl - Tuttons salt - Wikipedia

Tuttonovy soli jsou rodinou solí s vzorec M2M '(SO4)2(H2Ó)6 (sulfáty) nebo M.2M '(SeO4)2(H2Ó)6 (selenany). Tyto materiály jsou podvojné soli, což znamená, že obsahují dva různé kationty, M+ a M '2+ krystalizoval ve stejné pravidelné iontové mřížce.[1] Jednovazný kation může být draslík, rubidium, cesium, amonium (NH4), deuterovaný amonium (ND4) nebo thalium. Ionty sodíku nebo lithia jsou příliš malé. Dvojmocný kation může být hořčík, vanad, chrom, mangan, železo, kobalt, nikl, měď, zinek nebo kadmium. Kromě síranu a selenátu může být dvojmocný anion chromát (CrO42−), tetrafluoroberylát (BeF42−), hydrogenfosforečnan (HPO42−)[2] nebo monofluorfosfát (PO3F2−). Tuttonovy soli krystalizují v monoklinický vesmírná skupina P21/A.[3] Robustnost je výsledkem komplementární vodíkové vazby mezi čtyřboká anionty a kationty a také jejich interakcí s kovovým aquo komplexem [M (H2Ó)6]2+.

Příklady a příbuzné sloučeniny

Snad nejznámější je Mohrova sůl síran železnatý amonný (NH4)2Fe (SO4)2.(H2Ó)6).[4] Mezi další příklady patří vanadous Tuttonova sůl (NH4)2V (SO4)2(H2Ó)6 a chromtutonová sůl (NH4)2Cr (SO4)2(H2Ó)6.[5] V pevných látkách a řešeních M2+ ion existuje jako a kovový aquo komplex [M '(H2Ó)6]2+.

V souvislosti s Tuttonovými solemi jsou kamence, což jsou také podvojné soli, ale se vzorcem MM '(SO4)2(H2Ó)12. Tuttonovy soli byly kdysi označovány jako „falešné kamence“.[6]

  • Jednotková buňka síranu amonného železnatého (N je fialová, O je červená, S je oranžová, Fe je velká červená).

  • Stejná struktura s vodíkové vazby síť zvýrazněna.

Dějiny

Tuttonové soli se někdy nazývají Schönites po přirozeně se vyskytujícím minerálu zvaném Schönite (K.2Mg (SO4)2(H2Ó)6). Jsou pojmenovány pro Alfred Edwin Howard Tutton, který identifikoval a charakterizoval velkou škálu těchto solí kolem roku 1900.[7]
Takové soli měly historický význam, protože je bylo možné získat ve vysoké čistotě a sloužily jako spolehlivá činidla a spektroskopické standardy.

Tabulka solí

M1M2vzorecnázeva Åb Åc Åβ °V Å3barvaNαNβNγBiaxiální2Vjiný
K.CDK.2Cd (SO4)2 • 6H2ÓHexahydrát síranu kademnatého draselného[8]
ČsCDČs2Cd (SO4)2 • 6H2Óhexahydrát síranu kademnatého a cesného[9]
NH4CD(NH4)2Cd (SO4)2 • 6H2ÓHydrát síranu amonno-kademnatého9.39512.7766.299106°43'727.63bezbarvýl.4861.4881.494Biaxiální (-f)velký[10]hustota = 2,05[11]

Na suchém vzduchu pomalu ztrácí vodu.[12]

K.SpolK.2Co (SO4)2 • 6H2Ó [13]Síran kobaltnatý draselný[14]6.1519.06112.207104.8°657.78[15]Červenéhustota = 2,21
RbSpolRb2[Co (H2Ó)6](TAK4)2Síran Rubidium hexaaquacobalt (II)6.249.1912.453105.99°686.5[12]rubínově červený[16]desnsity = 2,56
ČsSpolČs2[Co (H2Ó)6](TAK4)2Síran hexaakvakobaltitý cesný9.318(1)12.826(3)6.3650(9)107.13(1)°727.0[17]tmavě červená
NH4Spol(NH4)2Co (SO4)2 • 6H2Ó[18]Hexahydrát síranu amonného kobaltu6.2429.25512.549106.98°693.3[19]nachový[20]hustota = 1,89
TlSpolTl2[Co (H2Ó)6](TAK4)2Hexahydrát síranu kobaltnatého thalium, síran hexaakvakobaltitý thallium,9.227(1)12.437(2)6.220(1)106.40(1)°684.7Světle červená[21]
TlSpolTl2[Co (H2Ó)6](TAK4)2hexahydrát síranu kobaltnatého dithalitého9.235(1)12.442(2)6.227(1)106.40(1)°žlutavě růžová1.5991.6131.624biaxiální (-)středně velký[22]hustota = 4,180 g / cm3
RbCrRb2Cr (SO4)2 • 6H2Ó[23]hexahydrát síranu chromitého dirubidia
ČsCrČs2Cr (SO4)2 • 6H2Ó[23]hexahydrát síranu chromitého dicaesium
ND4Cr(ND4)2Cr (SO4)2 • 6H2Ó[23]dideuterovaný hexahydrát síranu amonno-chromitéhozářivě modrá,vytvořen z s síran amonný v minimálním množství vody pod plynným dusíkem. Stabilní na vzduchu z oxidace, ale může dehydratovat.[24]
K.CuK.2[Cu (H2Ó)6](TAK4)2kyanochroit[14]9.2712.446.30104.47[25]663.0[25]světle zelená modráhustota = 2,21[25] v jednotkové buňce 7,76 mezi dvěma atomy Cu[26]
RbCuRb2[Cu (H2Ó)6](TAK4)2Dirubidium hexaaquacopica sulfate9.26712.3666.228105°19'686.8brilantně zelenavě modrá1.4881.4911.506biaxiální (+)[27]středníhustota = 2,580 g / cm3[10] Cu-O 2,098 Å Rb-O 3,055 Å.[27]
ČsCuČs2[Cu (H2Ó)6](TAK4)2[28]dicaesium hexaquacopica sulfate9.43912.7626.310106°11'718.5brilantně zelenavě modrá,1.5041.5061.514biaxiální (+)hustota = 2,864 g / cm3[29]
NH4Cu(NH4)2[Cu (H2Ó)6](TAK4)2síran amonný hexakvakopropán (II)[30]6.3112.389.22106.16°691.25[31]hustota = 1,921;[31] formovací teplo = -777,9 kcal / mol[31] Osa zkreslení Jahn-Teller se přepíná pod tlakem ~ 1 500 barů, osa a, b se zmenší o 3,3% a 3,5% a osa c se rozšíří o 4,5%.[30]
TlCuTl2[Cu (H2Ó)6](TAK4)2Hydrát síranu měďnatého thalium9.26812.3646.216105°33'brilantně zelenavě modrá1.6001.6101.620biaxiálnívelmi velký[32]hustota = 3,740 g / cm3
K.FeK.2Fe (SO4)2 • 6H2Óhexahydrát síranu železnatého draselného[14]
RbFeRb2Fe (SO4)2 • 6H2ÓHydrát síranu železnatého rubidia9.21812.4976.256105°45'světle zelená1.4801.4891.501biaxiální (+)velký,hustota = 2,523 g / cm3[33]
ČsFeČs2[Fe (H2Ó)6](TAK4)2Síran hexaaquairon cesný9.357(2)12.886(2)6.381(1)106.94(1)°736.0tmavě žlutá[17] velmi světle zelená1.5011.5041.516biaxiální (+)střední[34]hustota = 2,805
NH4Fe(NH4)2Fe (SO4)2 • 6H2Ómohrite[14]6.24(1)12.65(2)9.32(2)106.8(1)704.28sklovitý bledě zelenýhustota = 1,85 pojmenovaná podle Karla Friedricha Mohra[35]
TlFeTl2Fe (SO4)2 • 6H2ÓSíran thallium hexaaquairon (II)9.262(2)12.497(1)6.235(2)106.15(1)°693.2[21]světle zelená1.5901.605=1.616biaxiální (-)velkýhustota = 3,662 g / cm3[36]
K.MgK.2Mg (SO4)2 • 6H2Ópikromerit9.0412.246.095104° 48'[14]bezbarvý nebo bílý1.4601.4621.472biaxiální (+)středníhustota = 2,025 g / cm3;[37] rozšířila druhou koordinační sféru kolem Mg.[14]
RbMgRb2Mg (SO4)2 • 6H2Óhexahydrát síranu hořečnatého rubidia[38]9.23512.4866.224105°59'bezbarvý1.4671.4691.476[39]biaxiální
ČsMgČs2[Mg (H2Ó)6] (SO4)2Síran hexakvamagnesium hořečnatý9.338(2)12.849(4)6.361(2)107.07(2)°729.6bezbarvý[17]1.4811.4851.492biaxiální (+)středníhustota = 2,689[40]
NH4Mg(NH4)2Mg (SO4)2 • 6H2Óboussingaultite9.2812.576.2107°6'[14][18]
NH4Mg(NH4)2Mg (Cr04)2 • 6H2ÓHydroxid amonný hořečnatý chromitý9.508±.00112.6746.246106°14'světle žlutá1.6371.6381.653biaxiální (+)malýhustota = 1,840 g / cm 3[10]
TlMgTl2Mg (SO4)2 • 6H2Ó[41]hexahydrát síranu hořečnatého dithalitého9.22 9.262(2)12.42 12.459(2)6.185 6.207(1)106°30' 106.39(2)°687.1bezbarvý[21]hustota = 3,532 g / cm3
RbMnRb2[Mn (H2Ó)6](TAK4)2Dirubidium hexaquamanganese sulfate (VI)9.282(2)12.600(2)6.254(2)105.94(2)703,3Å3[42][43]
ČsMnČs2[Mn (H2Ó)6](TAK4)2Síran hexakakamangananičitý cesný9.418(3)12.963(2)6.386(3)107.17(4)°744.9světle růžová[17] purpurově bílá[44]1.4951.4971.502biaxiální (+)velkýhustota = 2,763[44]
NH4Mn(NH4)2[Mn (H2Ó)6](TAK4)2hexahydrát síranu amonno-manganatého9.4012.746.26107.0°[45]světle růžová1.4821.4561.492biaxiální (+)velkýhustota = 1,827 [46]
TlMnTl2[Mn (H2Ó)6](TAK4)2Hexahydrát síranu manganičitého thalium9.3276(6), 9.322(2)12.5735(8), 12.565(2)6,2407 (4) a 6,233 (1)106.310(3)°[47] 106.29(2)°,700.8[21]světle růžová
K.NiK.2Ni (SO4)2 • 6H2Ó[13]Hexahydrát síranu nikelnatanu draselného[14] používá se jako UV filtr[48]
RbNiRb2Ni (SO4)2 • 6H2ÓHexahydrát síranu nikelnatého rubidia6.22112.419.131106.055°677.43Povrch 001 má skokový růst 4,6 Å, optické přenosové pásy při 250, 500 a 860 nm, které jsou stejné jako hexahydrát síranu nikelnatého, ale UV pásmo přenáší více. Silná absorpce 630-720 nm a 360-420 nm3 hustota 2,596 g cm−3.[48] stabilní do 100,5 ° C rozpustnost v g / 100 ml = 0,178 t + 4,735 MW = 529,87
ČsNiČs2[NIH2Ó)6](TAK4)2Síran hexakaquanickelnatý (II), hexahydrát síranu nikelnatého cesného9.259(2)12.767(2)6.358(1)107.00(2)°718.7[17]zelenavě modrá1.5071.5121.516biaxiální (-)velmi velkýhustota = 2,883 [49] používá se jako UV filtr[48]
NH4Ni(NH4)2Ni (SO4)2 • 6H2Ónikl-boussingaultit[14][50]9.18612.4686.424684.0modrozelená.[51][52]hustota = 1,918 cas = 51287-85-5
TlNiTl2Ni (SO4)2 • 6H2ÓSíran thallium hexaaquanickel (II)9.161(2)12.389(2)6.210(2)106.35(2)°676.3zelenavě modrá[21]1.6021.6151.620biaxiální (-)velkýhustota = 3,763[53]
K.RuK.2Ru (SO4)2 • 6H2Ó[54]8.95012.2686.135105.27644
RbRuRb2Ru (SO4)2 • 6H2Ó[54]9.13212.5276.351106.30
K.PROTIK.2V (SO4)2 • 6H2ÓHexahydrát síranu draselného vanadičitého [55]
RbPROTIRb2V (SO4)2 • 6H2ÓSíran rubidium-vanadnatý
NH4PROTI(NH4)2V (SO4)2 • 6H2ÓHexahydrát síranu amonného vanadičitého9.4212.766.22107.2°714.2ametysthustota = 1,8 V-O délka 2,15Å[56]
K.ZnK.2Zn (SO4)2 • 6H2Ó [13][14]hexahydrát síranu zinečnato-draselného9.04112.3106.182104.777°bezbarvý1.4781.4811.496biaxiálnívelkýhustota = 2,242 g / cm3[57] Tepelný rozklad při 252 tis.[58]
RbZnRb2[Zn (H2Ó)6](TAK4)2Hexahydrát síranu zinečnatého[59]9.18512.4506.242105°54'bezbarvý1.4831.4891.497biaxiálnívelký [60]
ČsZnČs2[Zn (H2Ó)6](TAK4)2hexahydrát síranu cesného zinečnatého [61]9.314(2)12.817(2)6.369(2)106.94(2)°727.3bezbarvý[17]1.5071.6101.615biaxiální (-)velkýhustota = 2,881 [62]
NH4Zn(NH4)2Zn (SO4)2 • 6H2Ó9.20512.4756.225106°52'[18]684.1fúzní teplo 285 J / g[63]
TlZnTl2Zn (SO4)2 • 6H2ÓSíran thallium hexaquazinc (II) [64]9.219(2)12.426(2)6.226(1)106.29(2)°684.6bezbarvý[21]
selenáty
ČsNiČs2Ni (SeO4)2 • 6H2ÓHexahydrát seleničitanu nikelnatého[65]7.46747.915211.7972106.363669.04světle zelená
RbCuRb2[Cu (H2Ó)6] (SeO4)2Hexahydrát seleničitanu měďnatého dirubidia[66]6.36312.4319.373104.33718.3

Organické soli

Některé organické báze mohou také tvořit soli, které krystalizují jako Tuttonovy soli.

vzorecnázeva Åb Åc Åβ °V Å3barvaNαNβNγBiaxiální2Vjiný
(C4H12N2) [Zn (H2Ó)6](TAK4)2piperazindium hexaaquazinc (II) bis (sulfát)[67]12.956210.650213.3251114.0321679.30Bezbarvý
kadmium kreatininium sulfát[68]6.558427.8717.1955110.3711232.99bezbarvý

Reference

  1. ^ Housecroft, C. E .; Sharpe, A. G. (2008). Anorganická chemie (3. vyd.). Prentice Hall. str. 699. ISBN  978-0-13-175553-6.
  2. ^ Ettoumi, Houda; Bulou, Alain; Suñol, Joan Josep; Mhiri, Tahar (listopad 2015). "Syntéza, krystalová struktura a vibrační studie : Nová sloučenina hydrogenfosforečnanu kovu “. Journal of Molecular Structure. 1099: 181–188. Bibcode:2015JMoSt1099..181E. doi:10.1016 / j.molstruc.2015.06.060.
  3. ^ Bosi, Ferdinando; Belardi, Girolamo; Ballirano, Paolo (2009). "Strukturální rysy v Tuttonových solích K2[M2+(H2Ó)6](TAK4)2, s M2+ = Mg, Fe, Co, Ni, Cu a Zn ". Americký mineralog. 94 (1): 74–82. Bibcode:2009AmMin..94 ... 74B. doi:10.2138 / am.2009.2898.
  4. ^ B.N. Figgis; E. S. Kucharski; P. A. Reynolds; F. Tasset (1989). "Struktura při 4,3 K neutronovou difrakcí “. Acta Crystallogr. C45: 942–944. doi:10.1107 / S0108270188013903.
  5. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8.
  6. ^ Taylor, F. Sherwood (1942). Anorganická a teoretická chemie (6. vydání). William Heinemann.
  7. ^ A. E. Tutton (1900–1901). „Srovnávací krystalografická studie dvojitých selenátů série —Soli, ve kterých M je zinek “. Sborník královské společnosti v Londýně. 67 (435–441): 58–84. doi:10.1098 / rspl.1900.0002.
  8. ^ Nyquist, Richard A .; Kagel, Ronald O. (30. března 1972). Příručka infračerveného a Ramanova spektra anorganických sloučenin a organických solí: Infračervená spektra anorganických sloučenin. Akademický tisk. 297–298. ISBN  9780080878522. Citováno 18. června 2013. (zahrnuje také Ni Cu)
  9. ^ Lakshman, S.V.J .; TV Krišna Rao (1984). "Absorpční spektrum ion dopovaný v hexahydrátu síranu kademnatého hexahydrátu monokrystal " Polovodičová komunikace. 49 (6): 567–570. Bibcode:1984SSCom..49..567L. doi:10.1016/0038-1098(84)90193-5. ISSN  0038-1098.
  10. ^ A b C Swanson, H. E.; H. F. McMurdie; M. C. Morris; E. H. Evans (září 1970). "Standardní rentgenové difrakční práškové vzory" (PDF). Monografie Národního úřadu pro standardy 25 Oddíl 8. Národní úřad pro standardy. Citováno 16. června 2013.
  11. ^ "databáze materiálů". Atomová práce. Citováno 2. července 2015.
  12. ^ A b "Databáze materiálů". Atomová práce. Citováno 2. července 2015.
  13. ^ A b C Ananthanarayanan, V. (1961). "Ramanova spektra krystalických dvojitých síranů". Zeitschrift für Physik. 163 (2): 144–157. Bibcode:1961ZPhy..163..144A. doi:10.1007 / BF01336872. ISSN  1434-6001.
  14. ^ A b C d E F G h i j Bosi, F .; G. Belardi; P. Ballirano (2009). „Strukturální rysy v Tuttonových solích , s ". Americký mineralog. 94 (1): 74–82. Bibcode:2009AmMin..94 ... 74B. doi:10.2138 / am.2009.2898. ISSN  0003-004X.
  15. ^ "databáze materiálů". Atomová práce. Citováno 2. července 2015.
  16. ^ Krebs, Robert E. (01.01.2006). Historie a použití chemických prvků naší Země: Referenční příručka. Greenwood Publishing Group. str. 59. ISBN  9780313334382. Citováno 17. června 2013.
  17. ^ A b C d E F Euler, H .; B. Barbier; A. Meents; A. Kirfel (2003). „Krystalová struktura Tuttonových solí, , " (PDF). Zeitschrift für Kristallographie. Nové krystalové struktury. 218 (4): 409–413. doi:10.1524 / ncrs.2003.218.4.409. ISSN  1433-7266. Citováno 15. června 2013.
  18. ^ A b C Ananthanarayanan, V. (červen 1962). „Ramanova spektra krystalických dvojitých síranů, část II. Podvojné sírany amonné“. Zeitschrift für Physik. 166 (3): 318–327. Bibcode:1962ZPhy..166..318A. doi:10.1007 / BF01380779.
  19. ^ "Databáze materiálů". Atomová práce.
  20. ^ Lim, Ae Ran (2011). "Termodynamické vlastnosti a fázové přechody Tuttonovy soli krystaly ". Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 109 (3): 1619–1623. doi:10.1007 / s10973-011-1849-2. ISSN  1388-6150.
  21. ^ A b C d E F Euler, Harald; Bruno Barbier; Alke Meents; Armin Kirfel (2009). "Krystalové struktury Tuttonových solí." , ". Zeitschrift für Kristallographie - Nové krystalové struktury. 224 (3): 355–359. doi:10.1524 / ncrs.2009.0157. ISSN  1433-7266.
  22. ^ Swanson, H. E.; McMurdie, H. F .; Morris, M. C .; Evans, E. H. (září 1969). Standardní rentgenové difrakční práškové vzorce: Část 7. Údaje pro 81 látek. Washington D.C .: UNT Digital Library. str. 70. Citováno 17. června 2013.
  23. ^ A b C Dobe, Christopher; Christopher Noble; Graham Carver; Philip L. W. Tregenna-Piggott; Garry J. McIntyre; Anne-Laure Barra; Antonia Neels; Stefan Janssen; Fanni Juranyi (2004). „Elektronická a molekulární struktura komplexů d4 s vysokým spinem: Experimentální a teoretické studium [Cr (D2Ó)6]2+Kation v Tuttonových solích “. Journal of the American Chemical Society. 126 (50): 16639–16652. doi:10.1021 / ja046095c. ISSN  0002-7863. PMID  15600370.
  24. ^ Dobe, Christopher; Hans-Peter Andres; Philip L.W. Tregenna-Piggott; Susanne Mossin; Høgni Weihe; Stefan Janssen (2002). "Studie rozptylu nepružného neutronového neutronu s proměnlivou teplotou tuttonové soli chrómu (II): projev 5E ⊗ e Jahn – Tellerův efekt “. Dopisy o chemické fyzice. 362 (5–6): 387–396. Bibcode:2002CPL ... 362..387D. doi:10.1016 / S0009-2614 (02) 01131-4. ISSN  0009-2614.
  25. ^ A b C "databáze materiálů". Citováno 2. července 2015.
  26. ^ Zhou, Dawei; R. W. Kreilick (1993). „Výměna elektronů v monokrystalech měděné Tuttonovy soli ()". The Journal of Physical Chemistry. 97 (37): 9304–9310. doi:10.1021 / j100139a009. ISSN  0022-3654.
  27. ^ A b Ballirano, Paolo; Girolamo Belardi (2007). „Rietveldovo zjemnění Tuttonovy soli z údajů o práškové rentgenové difrakci paralelních paprsků “. Acta Crystallographica oddíl E. 63 (2): i56 – i58. doi:10.1107 / S1600536807002656. ISSN  1600-5368.
  28. ^ Ballirano, Paolo; Girolamo Belardi; Ferdinando Bosi (2007). „Znovuurčení Tuttonovy soli ". Acta Crystallographica oddíl E. 63 (7): i164 – i165. doi:10.1107 / S1600536807029790. ISSN  1600-5368.
  29. ^ Swanson, H. E.; McMurdie, H. F .; Morris, M. C .; Evans, E. H .. (září 1969). Standardní rentgenové difrakční práškové vzorce: Oddíl 7. Data pro 81 látek. Washington D.C .: UNT Digital Library. str. 14. Citováno 17. června 2013.
  30. ^ A b Simmons, Charles J .; Michael A. Hitchman; Horst Stratemeier; Arthur J. Schultz (1993). „Vysokotlaká, nízkoteplotní, monokrystalická neutronová difrakční studie deuterovaného a vodíkového hexaakvakopropium (II) síranu amonného (Tuttonova sůl): tlakově přepínatelné Jahn-Tellerovo zkreslení“. Journal of the American Chemical Society. 115 (24): 11304–11311. doi:10.1021 / ja00077a032. ISSN  0002-7863.
  31. ^ A b C „976 Síran hexakvakoptnatý (ii) síran diamonný () (ICSD 62991) ". openmopac. Citováno 2. července 2015.
  32. ^ Swanson, H. E.; McMurdie, H. F .; Morris, M. C .; Evans, E. H .. (září 1969). Standardní rentgenové difrakční práškové vzorce: Oddíl 7. Data pro 81 látek. Washington D.C .: UNT Digital Library. str. 72. Citováno 17. června 2013.
  33. ^ Swanson, H. E.; H. F. McMurdie; M. C. Morris; E. H. Evans (září 1970). "Standardní rentgenové difrakční práškové vzory" (PDF). Monografie Národního úřadu pro standardy 25 Oddíl 8. Národní úřad pro standardy. str. 64. Citováno 16. června 2013.
  34. ^ Swanson, H. E.; McMurdie, H. F .; Morris, M. C .; Evans, E. H. (září 1969). Standardní rentgenové difrakční práškové vzorce: Oddíl 7. Data pro 81 látek. Washington D.C .: UNT Digital Library. str. 14. Citováno 17. června 2013.
  35. ^ "Mohrite" (PDF). Zveřejňování minerálních údajů. Citováno 17. června 2013.
  36. ^ Swanson, H. E.; H. F. McMurdie; M. C. Morris; E. H. Evans (září 1970). "Standardní rentgenové difrakční práškové vzory" (PDF). Monografie Národního úřadu pro standardy 25 Oddíl 8. Národní úřad pro standardy. str. 87. Citováno 16. června 2013.
  37. ^ Swanson, H. E.; H. F. McMurdie; M. C. Morris; E. H. Evans (září 1970). "Standardní rentgenové difrakční práškové vzory" (PDF). Monografie Národního úřadu pro standardy 25 Oddíl 8. Národní úřad pro standardy. str. 54. Citováno 16. června 2013.
  38. ^ Somasekharam, V .; Y.P. Reddy (1985). "Spektroskopické studie na vanadylovém iontu v hexahydrátu síranu hořečnatého rubidia". Polovodičová komunikace. 53 (8): 695–697. Bibcode:1985SSCom..53..695S. doi:10.1016/0038-1098(85)90380-1. ISSN  0038-1098.
  39. ^ Swanson, H. E.; McMurdie, H. F .; Morris, M. C .; Evans, E. H. (září 1970). Standardní rentgenové difrakční práškové vzory: Oddíl 8. Data pro 81 látek. Washington D.C .: UNT Digital Library. str. 70. Citováno 17. června 2013.
  40. ^ Swanson, H. E.; McMurdie, H. F .; Morris, M. C .; Evans, E. H. (září 1969). Standardní rentgenové difrakční práškové vzorce: Část 7. Údaje pro 81 látek. Washington D.C .: UNT Digital Library. str. 18. Citováno 17. června 2013.
  41. ^ Chand, Prem; R. Murali Krishna; J. Lakshmana Rao; S. V. J. Lakshman (1993). „EPR a optické studie vanadyl komplexů ve dvou hostitelských krystalech Tuttonových solí thalia“. Efekty a defekty záření v tělesech. 127 (2): 245–254. Bibcode:1993REDS..127..245C. doi:10.1080/10420159308220322. ISSN  1042-0150.
  42. ^ „ICSD pro WWW“. Citováno 15. června 2013.
  43. ^ Euler, H .; B. Barbier; S. Klumpp; A. Kirfel (2000). „Krystalová struktura Tuttonových solí, , " (PDF). Zeitschrift für Kristallographie. Nové krystalové struktury. 215 (4): 473–476. doi:10.1515 / ncrs-2000-0408. ISSN  1433-7266. Citováno 15. června 2013.
  44. ^ A b Swanson, H. E.; McMurdie, H. F .; Morris, M. C .; Evans, E. H. (září 1969). Standardní rentgenové difrakční práškové vzorce: Oddíl 7. Data pro 81 látek. Washington D.C .: UNT Digital Library. str. 20. Citováno 17. června 2013.
  45. ^ Montgomery, H .; R. V. Chastain; E. C. Lingafelter (1966). „Krystalová struktura Tuttonových solí. V. Hexahydrát síranu amonno-manganatého“. Acta Crystallographica. 20 (6): 731–733. doi:10.1107 / S0365110X66001762. ISSN  0365-110X.
  46. ^ Swanson, H. E.; McMurdie, H. F .; Morris, M. C .; Evans, E. H. (září 1970). Standardní rentgenové difrakční práškové vzorce: Oddíl 8. Data pro 81 látek (PDF). Washington D.C. 12. Citováno 17. června 2013.
  47. ^ Nalbandyan, V. B. (29. února 2012). „Hexahydrát síranu manganičitého thalium, chybějící Tuttonova sůl a krátký přehled celé rodiny“. Difrakce prášku. 23 (1): 52–55. Bibcode:2008PDiff..23 ... 52N. doi:10.1154/1.2840634.
  48. ^ A b C Wang, Xia; Xinxin Zhuang; Genbo Su; Youping He (2008). "Nový ultrafialový filtr: (RNSH) monokrystal " (PDF). Optické materiály. 31 (2): 233–236. Bibcode:2008OptMa..31..233W. doi:10.1016 / j.optmat.2008.03.020. ISSN  0925-3467.
  49. ^ Swanson, H. E.; McMurdie, H. F .; Morris, M. C .; Evans, E. H. (září 1969). Standardní rentgenové difrakční práškové vzorce: Část 7. Údaje pro 81 látek. Washington D.C .: UNT Digital Library. str. 23. Citováno 17. června 2013.
  50. ^ Montgomery, H .; E. Lingafelter (10. listopadu 1964). „Krystalová struktura Tuttonových solí. II. Hexahydrát síranu hořečnato-amonného a hexahydrát síranu amonno-niklového“. Acta Crystallographica. Mezinárodní unie krystalografie. 17 (11): 1478. doi:10,1107 / s0365110x6400367x.
  51. ^ Morris, Marlene C; McMurdie, Howard F .; Evans, Eloise H .; Paretzkin, Boris; Hubbard, Camden R .; Carmel, Simon J. (1980). „Standardní rentgenové difrakční práškové vzorce: Část 17. Údaje pro 54 látek“. Závěrečná zpráva Národní úřad pro standardy. Bibcode:1980nbs..reptR .... M.
  52. ^ https://archive.org/stream/philtrans02006988/02006988_djvu.txt
  53. ^ Swanson, H. E.; McMurdie, H. F .; Morris, M. C .; Evans, E. H. (září 1969). Standardní rentgenové difrakční práškové vzorce: Oddíl 7. Data pro 81 látek. Washington D.C .: UNT Digital Library. str. 78. Citováno 17. června 2013.
  54. ^ A b Bernhard, Paul; Ludi, Andreas (březen 1984). „Infračervená a Ramanova spektra hexaaquarutheniových iontů: analýza normálních souřadnic pro a ". Anorganická chemie. 23 (7): 870–872. doi:10.1021 / ic00175a015.
  55. ^ Mido, M. Satake & Y .; Satake, M. (01.01.2010). Chemie přechodových prvků. Nakladatelství Discovery. str. 43. ISBN  9788171412433. Citováno 17. června 2013.
  56. ^ Montgomery, H .; B. morosin; J. J. Natt; A. M. Witkowska; E. C. Lingafelter (1967). "Krystalová struktura Tuttonových solí. VI. Vanad (II), železo (II) a kobalt (II) hexahydrát síranu amonného". Acta Crystallographica. 22 (6): 775–780. doi:10.1107 / S0365110X67001550. ISSN  0365-110X.
  57. ^ Swanson, H. E.; McMurdie, H. F .; Morris, M. C .; Evans, E. H. (září 1969). Standardní rentgenové difrakční práškové vzorce: Část 7. Údaje pro 81 látek. Washington D.C .: UNT Digital Library. str. 43. Citováno 17. června 2013.
  58. ^ Lim, Ae Ran; Kim, Sun Ha (23. července 2015). „Strukturální a termodynamické vlastnosti tutonové soli K2Zn (SO4) 2 · 6H2O“. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 123 (1): 371–376. doi:10.1007 / s10973-015-4865-9.
  59. ^ Somasekharam, V; Prasad, P Siva; Ramesh, K; Reddy, Y P (1. února 1986). „Elektronická spektra iontů VO a Cu v hexahydrátu síranu zinečnatého rubidia“. Physica Scripta. 33 (2): 169–172. Bibcode:1986PhyS ... 33..169S. doi:10.1088/0031-8949/33/2/014.
  60. ^ Swanson, H. E.; McMurdie, H. F .; Morris, M. C .; Evans, E. H. (září 1969). Standardní rentgenové difrakční práškové vzorce: Část 7. Údaje pro 81 látek. Washington D.C .: UNT Digital Library. str. 55. Citováno 17. června 2013.
  61. ^ Lakshmana Rao, J .; K. Purandar (1980). "Absorpční spektrum v hexahydrátu síranu cesného zinečnatého ". Polovodičová komunikace. 33 (3): 363–364. Bibcode:1980SSCom..33..363L. doi:10.1016/0038-1098(80)91171-0. ISSN  0038-1098.
  62. ^ Swanson, H. E.; McMurdie, H. F .; Morris, M. C .; Evans, E. H. (září 1969). Standardní rentgenové difrakční práškové vzorce: Oddíl 7. Data pro 81 látek. Washington D.C .: UNT Digital Library. str. 25. Citováno 17. června 2013.
  63. ^ Voigt, W .; S. Göring (1994). "Tání Tuttonových solí studováno DSC". Thermochimica Acta. 237 (1): 13–26. doi:10.1016/0040-6031(94)85179-4. ISSN  0040-6031.
  64. ^ Chand, Prem; Krišna, R. Murali; Rao, J. Lakshmana; Lakshman, S. V. J. (listopad 1993). „EPR a optické studie vanadyl komplexů ve dvou hostitelských krystalech Tuttonových solí thalia“. Efekty a defekty záření v tělesech. 127 (2): 245–254. Bibcode:1993REDS..127..245C. doi:10.1080/10420159308220322.
  65. ^ Yankova, Rumyana; Genieva, Svetlana (červen 2019). "Krystalová struktura a IR vyšetřování podvojné soli Cs2Ni (SeO4) 2 · 4H2O". Sbírání chemických údajů. 21: 100234. doi:10.1016 / j.cdc.2019.100234.
  66. ^ Yankova, Rumyana (květen 2020). "Hirshfeldova povrchová analýza a ir vyšetřování pro seleničnan rubidium hexaaquacopper (II)". Sbírání chemických údajů. 27: 100379. doi:10.1016 / j.cdc.2020.100379.
  67. ^ Rekik, Walid; Naïli, Houcine; Mhiri, Tahar; Bataille, Thierry (duben 2005). „Piperazinediium hexaaquazinc (II) bis (sulfate): a štrukturální analog Tuttonových solí“. Acta Crystallographica oddíl E. 61 (4): m629. doi:10.1107 / s1600536805005982.
  68. ^ Colaneri, Michael J .; Dudlík, Simon J .; Vitali, Jacqueline (20. února 2020). „Vlastnosti elektronové paramagnetické rezonance a krystalová struktura analogu tuttonové soli: měď dopovaný kadmium kreatininiumsulfát“. The Journal of Physical Chemistry A. 124 (11): 2242–2252. doi:10.1021 / acs.jpca.0c00004. PMID  32078331.