Kyselina glukonová - Gluconic acid
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC d-Kyselina glukonová | |
| Systematický název IUPAC (2R,3S,4R,5R) -2,3,4,5,6-Pentahydroxyhexanová kyselina | |
| Ostatní jména Kyselina dextronová | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.007.639  |
| Číslo ES |
|
| Číslo E. | E574 (regulátory kyselosti, ...) |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| C6H12Ó7 | |
| Molární hmotnost | 196.155 g · mol−1 |
| Vzhled | Bezbarvé krystaly |
| Bod tání | 131 ° C (268 ° F; 404 K) |
| 316 g / l[1] | |
| Kyselost (strK.A) | 3.86[2] |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Kyselina glukonová je organická sloučenina s molekulární vzorec C6H12Ó7 a zhuštěný strukturní vzorec HOCH2(CHOH)4COOH. Je to jeden z 16 stereoizomery 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanové kyseliny.
Ve vodném roztoku při neutrální koncentraci pH, kyselina glukonová tvoří glukonátový ion. The soli kyseliny glukonové jsou známé jako „glukonáty“. Kyselina glukonová, glukonátové soli a glukonát estery vyskytují se v přírodě široce, protože tyto druhy pocházejí z oxidace z glukóza. Některé léky se injikují ve formě glukonátů.
Chemická struktura
The chemická struktura kyseliny glukonové se skládá z řetězce se šesti uhlíky a pěti hydroxyl skupiny umístěné stejným způsobem jako v forma glukózy s otevřeným řetězcem, končící a karboxylová kyselina skupina. Ve vodném roztoku existuje kyselina glukonová v rovnováze s cyklickým esterem glukonový delta-lakton.
Výskyt a použití
Kyselina glukonová se přirozeně vyskytuje v ovoce, Miláček, a víno. V roce 1929 Horace Terhune Herrick vyvinuli způsob výroby soli pomocí kvašení.[3] Jako potravinářská přídatná látka (E574[4]), je nyní známý jako regulátor kyselosti.
Glukonátový anion cheláty Ca.2+, Fe2+, Al3+ a další kovy, včetně lanthanoidy a aktinidy. Používá se také v čistící prostředky, kde rozpouští minerální usazeniny, zejména v alkalickém roztoku.
Glukonát vápenatý, ve formě gelu, se používá k léčbě popálenin z kyselina fluorovodíková;[5][6] injekce glukonátu vápenatého mohou být použity v závažnějších případech, aby se zabránilo nekróze hlubokých tkání a také k léčbě hypokalcémie u hospitalizovaných pacientů. Glukonát je také elektrolyt přítomný v určitých řešeních, například „plasmalyte a ", používaný k intravenózní resuscitaci tekutinami.[7] Chinin glukonát je sůl kyseliny glukonové a chininu, která se používá pro intramuskulární injekce při léčbě malárie.
Glukonát zinečnatý injekce jsou zvyklí neutrum psi.[8]
Glukonát železnatý injekce byly v minulosti navrženy k léčbě anémie.[9]
Glukonát se také používá ve stavebnictví jako přísada do betonu (retardér) ke zpomalení hydratačních reakcí cementu a ke zpoždění doby tuhnutí cementu. Umožňuje delší dobu pokládat beton nebo rozložit hydratační teplo cementu na delší dobu, aby se zabránilo příliš vysoké teplotě a výsledným prasklinám.[10][11] Retardéry se přimíchávají do betonu, když je vysoká teplota počasí, nebo odlévají velké a silné betonové desky v postupných a dostatečně dobře promíchaných vrstvách.
Viz také
Reference
- ^ "Kyselina D-glukonová". Americká chemická společnost.
- ^ Bjerrum, J. a kol. Konstanty stability„Chemical Society, London, 1958.
- ^ „All Chemistry“. Časopis Time. 13. května 1929. Citováno 2010-07-12.
Dr. Horace T. Herrick (ministerstvo zemědělství USA) vyprávěl o experimentech zaměřených na výrobu kyseliny vinné z plísní. Ve svém cíli neuspěli, ale našel se způsob, jak získat kyselinu glukonovou. Tato kyselina dříve stála 100 $ za lb., nyní ji lze vyrobit za méně než 35 ¢. Může být použit při výrobě barviv za novou cenu; také pro výrobu glukonátu vápenatého, který je léčivý při léčbě krvácení.
- ^ Současné přísady schválené EU a jejich čísla E.. Agentura pro potravinové standardy.
- ^ el Saadi M. S., Hall A. H., Hall P. K., Riggs B. S., Augenstein W. L., Rumack B. H. (1989). "Dermální expozice kyselině fluorovodíkové". Vet Hum Toxicol. 31 (3): 243–7. PMID 2741315.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ Roblin I., Urban M., Flicoteau D., Martin C., Pradeau D. (2006). „Místní léčba experimentálních popálenin kůže kyselinou fluorovodíkovou o 2,5% glukonátu vápenatého“. J Burn Care Res. 27 (6): 889–94. doi:10.1097 / 01.BCR.0000245767.54278.09. PMID 17091088. S2CID 3691306.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ D. Thomas, U. Jaeger, I. Sagoschen, C. Lamberti a K. Wilhelm (2009), Intraarteriální léčba glukonátem vápenatým po popálení rukou kyselinou fluorovodíkovou. CardioVascular and Interventional Radiology, svazek 32, číslo 1, strany 155–158, doi:10.1007 / s00270-008-9361-1
- ^ Julie K. Levy, P. Cynda Crawford, Leslie D. Appel, Emma L. Clifford (2008), Porovnání intratestikulární injekce glukonátu zinečnatého s chirurgickou kastrací pro sterilizaci psů. American Journal of Veterinary Research Vol. 69, č. 1, strany 140–143. doi:10.2460 / ajvr.69.1.140
- ^ Paul Reznikoff a Walther F. Goebel (1937), Příprava glukonátu železnatého a jeho použití při léčbě hypochromní anelie u potkanů. Journal of Pharmacology and Experimental Therapy, svazek 59, číslo 2, strana 182.
- ^ Ramachandran, V.S .; Lowery, M.S. (1992). „Vodivostní kalorimetrické zkoumání účinku retardérů na hydrataci portlandského cementu“. Thermochimica Acta. 195: 373–387. doi:10.1016/0040-6031(92)80081-7. ISSN 0040-6031.
- ^ Ma, Suhua; Li, Weifeng; Zhang, Shenbiao; Ge, Dashun; Yu, Jin; Shen, Xiaodong (2015). „Vliv glukonátu sodného na výkon a hydrataci portlandského cementu“. Stavební a stavební materiály. 91: 138–144. doi:10.1016 / j.conbuildmat.2015.05.068. ISSN 0950-0618.