Hydroxid lithný - Lithium hydroxide

Hydroxid lithný
	; Li+ Ó2− H+
Jména
	Název IUPAC Hydroxid lithný
Identifikátory
Číslo CAS	1310-65-2 ; 1310-66-3 (monohydrát) ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChEBI	CHEBI: 33979 ;
ChemSpider	3802 ;
Informační karta ECHA	100.013.804
Reference Gmelin	68415
PubChem CID	3939;
Číslo RTECS	Úř. Věst. 6307070;
UNII	903YL31JAS ;
UN číslo	2680
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID70893845 ;
	InChI InChI = 1S / Li.H20 / h; 1H2 / q + 1; / p-1 Klíč: WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M ; InChI = 1 / Li.H20 / h; 1H2 / q + 1; / p-1 Klíč: WMFOQBRAJBCJND-REWHXWOFAT;
	ÚSMĚVY [Li +]. [OH-];
Vlastnosti
Chemický vzorec	LiOH
Molární hmotnost	23,95 g / mol (bezvodý); 41,96 g / mol (monohydrát);
Vzhled	Hygroskopický bílá pevná látka;
Zápach	žádný
Hustota	1.46 g / cm3 (bezvodý); 1.51 g / cm3 (monohydrát);
Bod tání	462 ° C (864 ° F; 735 K)
Bod varu	924 ° C (1695 ° F; 1197 K) se rozkládá
Rozpustnost ve vodě	(bezvodý :); 12,7 g / 100 ml (0 ° C); 12,8 g / 100 ml (20 ° C); 17,5 g / 100 ml (100 ° C); ; (monohydrát :); 22,3 g / 100 ml (10 ° C); 26,8 g / 100 ml (80 ° C);
Rozpustnost v methanolu	9,76 g / 100 g (bezvodý; 20 ° C, 48 hodin míchání); ; 13,69 g / 100 g (monohydrát; 20 ° C, 48 hodin míchání);
Rozpustnost v ethanol	2,36 g / 100 g (bezvodý; 20 ° C, 48 hodin míchání); ; 2,18 g / 100 g (monohydrát; 20 ° C, 48 hodin míchání);
Rozpustnost v isopropanol	0 g / 100 g (bezvodý; 20 ° C, 48 hodin míchání); ; 0,11 g / 100 g (monohydrát; 20 ° C, 48 hodin míchání);
Zásaditost (strK.b)	−0.04
Konjugovaná základna	Anion oxidu uhelnatého
Magnetická susceptibilita (χ)	−12.3·10−6 cm3/ mol
Index lomu (nD)	1,464 (bezvodý); ; 1,460 (monohydrát);
Termochemie
Tepelná kapacita (C)	2,071 J / g⋅K
Std entalpie of; formace (ΔFH⦵298)	-20,36 kJ / g
Nebezpečí
Hlavní nebezpečí	Korozívní
Bezpečnostní list	„ICSC 0913“.; „ICSC 0914“. (monohydrát)
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 3 0
Bod vzplanutí	Nehořlavé
	Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD50 (střední dávka )	210 mg / kg (orálně, potkan)
Související sloučeniny
jiný anionty	Amid lithný
jiný kationty	Hydroxid sodný; Hydroxid draselný; Hydroxid rubidnatý; Hydroxid cesný
Související sloučeniny	Oxid lithný
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Hydroxid lithný je anorganická sloučenina s vzorec LiOH. Je to bílá hygroskopický krystalický materiál. Je rozpustný ve vodě a mírně rozpustný v ethanol a je komerčně dostupný v bezvodý formě a jako monohydrát (LiOH^.H₂Ó). Zatímco hydroxid lithný je a silná základna, je to nejslabší známý hydroxid alkalického kovu.

Produkce a reakce

Hydroxid lithný se vyrábí v a reakce metateze mezi uhličitan lithný a hydroxid vápenatý:^[5]

Li₂CO₃ + Ca (OH)₂ → 2 LiOH + CaCO₃

Původně vyrobený hydrát se dehydratuje zahříváním ve vakuu na 180 ° C.

V laboratoři vzniká hydroxid lithný působením vody na lithium nebo oxid lithný. Rovnice pro tyto procesy následují:

2 Li + 2 H₂O → 2 LiOH + H₂

Li₂O + H₂O → 2 LiOH

Obvykle se těmto reakcím vyhýbáme.

Ačkoli uhličitan lithný je široce používán, je hydroxid účinným prekurzorem solí lithia, např.

LiOH + HF → LiF + H₂Ó.

Chemie v plynné fázi

The kyselost LiOH bylo měřeno v plynné fázi. Oxidolithný anion, LiO^–, byl vyroben postupnou dekarboxylací a dekarbonylací monolithium oxalátového aniontu, LiO (C = O) (C = O) O^–, kolizí vyvolanou disociací a byl identifikován podle jeho přesné hmotnosti. Kyselost LiOH v plynné fázi byla odvozena z experimentálně stanovené elektronové afinity LiO • a dříve známých formačních ohřevů, čímž byla získána hodnota 426 ± 2 kcal / mol. To je podstatně vyšší než kyselost vody v plynné fázi (390 kcal / mol) a dokonce převyšuje kyselost metanu (417 kcal / mol). LiOH je tedy velmi slabá kyselina a je ve skutečnosti nejslabší kyselinou, jaká se dosud měřila v plynné fázi.^[6]

Aplikace

Lithium-iontové baterie

Hydroxid lithný se spotřebovává hlavně při výrobě katodových materiálů pro lithium-iontové baterie jako oxid kobaltnatý lithný (LiCoO₂) a je preferován jako předchůdce pro oxidy kobaltu lithia, niklu, manganu a kobaltu přes uhličitan lithný.

Tuk

Populární lithiové zahušťovadlo tuků je Lithium 12-hydroxystearát, který vyrábí univerzální mazání tuk díky své vysoké odolnosti proti vodě a užitečnosti při různých teplotách.

Čištění oxidu uhličitého

Hydroxid lithný se používá v dýchací plyn čisticí systémy pro kosmická loď, ponorky, a rebreathers odebrat oxid uhličitý z vydechovaného plynu produkcí uhličitan lithný a voda:^[7]

2 LiOH • H₂O + CO₂ → Li₂CO₃ + 3 H₂Ó

nebo

2 LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂Ó

Ten druhý, bezvodý hydroxid, je preferován pro svou nižší hmotnost a menší produkci vody pro respirační systémy v kosmických lodích. Jeden gram bezvodého hydroxidu lithného může odstranit 450 cm³ oxidu uhličitého. Monohydrát ztrácí vodu při 100–110 ° C.

Jiná použití

Používá se také v keramika a nějaký portlandský cement formulace. Hydroxid lithný (izotopově obohaceno v lithium-7 ) se používá k alkalizaci chladiva reaktoru tlakovodní reaktory pro kontrolu koroze.^[8]

Trh

V roce 2012 byla cena hydroxidu lithného asi 5 000 až 6 000 $ za tunu.^[9]

Viz také

Sodné vápno

Reference

^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
^ ^A ^b ^C Khosravi J (2007). Výroba peroxidu lithného a oxidu lithného v alkoholovém médiu. Kapitola 9: Výsledky. ISBN 978-0-494-38597-5.
^ Popov K, Lajunen LH, Popov A, Rönkkömäki H, Hannu-Kuure H, Vendilo A (2002). "⁷Li, ²³Na, ³⁹K a ¹³³Cs NMR srovnávací rovnovážná studie komplexů hydroxidů kationů alkalických kovů ve vodných roztocích. První číselná hodnota pro vznik CsOH ". Komunikace anorganické chemie. 5 (3): 223–225. Citováno 21. ledna 2017.
^ Chambers M. „ChemIDplus - 1310-65-2 - WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M - bezvodý lithný hydroxid - vyhledávání podobných struktur, synonyma, vzorce, odkazy na zdroje a další chemické informace“. chem.sis.nlm.nih.gov. Citováno 12. dubna 2018.
^ Wietelmann U, Bauer RJ (2000). "Lithium a lithiové sloučeniny". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002 / 14356007.a15_393. ISBN 3-527-30673-0.
^ Tian Z, Chan B, Sullivan MB, Radom L, Kass SR (červen 2008). „Anion oxidu lithného: základní triplet s dosud nejsilnější bází“. Sborník Národní akademie věd Spojených států amerických. 105 (22): 7647–51. doi:10.1073 / pnas.0801393105. PMC 2409378. PMID 18511563.
^ Jaunsen JR (1989). „Chování a schopnosti praček hydroxidu lithného na bázi oxidu uhličitého v hlubinném prostředí“. Technická zpráva americké námořní akademie. USNA-TSPR-157. Archivovány od originál dne 2009-08-24. Citováno 2008-06-17.
^ Správa kritických izotopů: K zajištění stabilního zásobování je zapotřebí správcovství lithia-7, GAO-13-716 // Úřad odpovědnosti vlády USA, 19. září 2013; pdf
^ „Ceny lithia 2012“. investingnews.com. Investiční zpravodajská síť. Citováno 12. dubna 2018.

externí odkazy

Mezinárodní karta chemické bezpečnosti 0913 (bezvodý)
Mezinárodní karta chemické bezpečnosti 0914 (monohydrát)

[1] Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.

[Khosravi-2] A ^b ^C Khosravi J (2007). Výroba peroxidu lithného a oxidu lithného v alkoholovém médiu. Kapitola 9: Výsledky. ISBN 978-0-494-38597-5.

[3] Popov K, Lajunen LH, Popov A, Rönkkömäki H, Hannu-Kuure H, Vendilo A (2002). "⁷Li, ²³Na, ³⁹K a ¹³³Cs NMR srovnávací rovnovážná studie komplexů hydroxidů kationů alkalických kovů ve vodných roztocích. První číselná hodnota pro vznik CsOH ". Komunikace anorganické chemie. 5 (3): 223–225. Citováno 21. ledna 2017.

[4] Chambers M. „ChemIDplus - 1310-65-2 - WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M - bezvodý lithný hydroxid - vyhledávání podobných struktur, synonyma, vzorce, odkazy na zdroje a další chemické informace“. chem.sis.nlm.nih.gov. Citováno 12. dubna 2018.

[Ullmann-5] Wietelmann U, Bauer RJ (2000). "Lithium a lithiové sloučeniny". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002 / 14356007.a15_393. ISBN 3-527-30673-0.

[6] Tian Z, Chan B, Sullivan MB, Radom L, Kass SR (červen 2008). „Anion oxidu lithného: základní triplet s dosud nejsilnější bází“. Sborník Národní akademie věd Spojených států amerických. 105 (22): 7647–51. doi:10.1073 / pnas.0801393105. PMC 2409378. PMID 18511563.

[7] Jaunsen JR (1989). „Chování a schopnosti praček hydroxidu lithného na bázi oxidu uhličitého v hlubinném prostředí“. Technická zpráva americké námořní akademie. USNA-TSPR-157. Archivovány od originál dne 2009-08-24. Citováno 2008-06-17.

[8] Správa kritických izotopů: K zajištění stabilního zásobování je zapotřebí správcovství lithia-7, GAO-13-716 // Úřad odpovědnosti vlády USA, 19. září 2013; pdf

[9] „Ceny lithia 2012“. investingnews.com. Investiční zpravodajská síť. Citováno 12. dubna 2018.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

Lithium sloučeniny
Anorganické	Li₂ LiB (C.₆F₅)₄ LiCF₃TAK₃ LiCH₃Ó LiAlCl₄ LiAlH₄ LiAlO₂ LiBF₄ LiBH₄ LiBO₂ LiB₃Ó₅ Li₂B₄Ó₇ LiBr LiCN Li₂CO₃ Li₂C₂ LiCl LiClO LiClO₃ LiClO₄ LiCoO₂ LiF LiGaH₄ LiH LiHe LiHCO₃ LiI LiIO₃ Li₂IrO₃ Li₂Bučení₄ LiNH₂ Li₂NH LiN₃ Li₃N Linoleum₂ Linoleum₃ LiNbO₃ LiO⁻ LiOH LiO₂ Li₂Ó Li₂Ó₂ LiPF₆ Li₂PtO₃ Li₂Po Li₂RuO₃ Li₂S Li₂TAK₃ Li₂TAK₄ Li₃H (CO₃)₂ Li₂SiO₃ Li₂Si₂Ó₅ LiTaO₃ Li₂TiO₃
Organické	Methyllithium CH₃Li terc-Butyllithium (CH₃)₃CLi Lithium cyklopentadienid C.₅H₅Li Neopentyllithium C.₅H₁₁Li Lithium difenylfosfid (C.₆H₅)₂PLi Lithium tetramethylpiperidid C.₉H₁₈LiN LiTFSI LiC₂F₆NE₄S₂ Superhydrid LiEt₃BH LiHMDS LiN (SiMe₃)₂ 12-hydroxystearát C₁₈H₃₅LiO₃ acetát CH₃COOLi aspartát C.₄H₆Linoleum₄ citrát Li₃C₆H₅Ó₇ diisopropylamid LiN (C.₃H₇)₂ orotát C.₅H₃LiN₂Ó₄ sukcinát C.₄H₅LiO₄ stearát LiO₂C (CH₂)₁₆CH₃ organolithia n-butyllithium
Minerály	Amblygonit Elbaite Eukryptit Jadarite Lepidolit Litiofilit Petalite Pezzottaite Saliotit Spodumene Sugilit Turmalín Zabuyelit Zinnwaldit
Hypotetický	Lithium berylid
Smíšený	Vyrovnávací paměť LB

Jména


Li⁺ Ó²⁻ H⁺

Název IUPAC Hydroxid lithný
Identifikátory
Číslo CAS	1310-65-2^Y 1310-66-3 (monohydrát)^N
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
ChEBI	CHEBI: 33979^Y
ChemSpider	3802^Y
Informační karta ECHA	100.013.804
Reference Gmelin	68415
PubChem CID	3939
Číslo RTECS	Úř. Věst. 6307070
UNII	903YL31JAS^Y
UN číslo	2680
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID70893845
InChI InChI = 1S / Li.H20 / h; 1H2 / q + 1; / p-1^Y Klíč: WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M^Y InChI = 1 / Li.H20 / h; 1H2 / q + 1; / p-1 Klíč: WMFOQBRAJBCJND-REWHXWOFAT
ÚSMĚVY [Li +]. [OH-]
Vlastnosti
Chemický vzorec	LiOH
Molární hmotnost	23,95 g / mol (bezvodý) 41,96 g / mol (monohydrát)
Vzhled	Hygroskopický bílá pevná látka
Zápach	žádný
Hustota	1.46 g / cm³ (bezvodý) 1.51 g / cm³ (monohydrát)
Bod tání	462 ° C (864 ° F; 735 K)
Bod varu	924 ° C (1695 ° F; 1197 K) se rozkládá
Rozpustnost ve vodě	(bezvodý :) 12,7 g / 100 ml (0 ° C) 12,8 g / 100 ml (20 ° C) 17,5 g / 100 ml (100 ° C) (monohydrát :) 22,3 g / 100 ml (10 ° C) 26,8 g / 100 ml (80 ° C)^[1]
Rozpustnost v methanolu	9,76 g / 100 g (bezvodý; 20 ° C, 48 hodin míchání) 13,69 g / 100 g (monohydrát; 20 ° C, 48 hodin míchání)^[2]
Rozpustnost v ethanol	2,36 g / 100 g (bezvodý; 20 ° C, 48 hodin míchání) 2,18 g / 100 g (monohydrát; 20 ° C, 48 hodin míchání)^[2]
Rozpustnost v isopropanol	0 g / 100 g (bezvodý; 20 ° C, 48 hodin míchání) 0,11 g / 100 g (monohydrát; 20 ° C, 48 hodin míchání)^[2]
Zásaditost (strK._b)	−0.04^[3]
Konjugovaná základna	Anion oxidu uhelnatého
Magnetická susceptibilita (χ)	−12.3·10⁻⁶ cm³/ mol
Index lomu (n_D)	1,464 (bezvodý) 1,460 (monohydrát)
Termochemie
Tepelná kapacita (C)	2,071 J / g⋅K
Std entalpie of formace (Δ_FH^⦵₂₉₈)	-20,36 kJ / g
Nebezpečí
Hlavní nebezpečí	Korozívní
Bezpečnostní list	„ICSC 0913“. „ICSC 0914“. (monohydrát)
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 3 0
Bod vzplanutí	Nehořlavé
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD₅₀ (střední dávka )	210 mg / kg (orálně, potkan)^[4]
Související sloučeniny
jiný anionty	Amid lithný
jiný kationty	Hydroxid sodný Hydroxid draselný Hydroxid rubidnatý Hydroxid cesný
Související sloučeniny	Oxid lithný
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N ověřit (co je ^YN ?)
Reference Infoboxu