Xenon oxytetrafluorid - Xenon oxytetrafluoride

Xenon oxytetrafluorid
Kuličkový model xenon oxytetrafluoridu
Prostor vyplňující model xenon oxytetrafluoridu
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Vlastnosti
XeOF4
Molární hmotnost223,23 g / mol
Vzhledbezbarvá kapalina
Hustota3,17 g / cm3, kapalný
Bod tání -46,2 ° C (-51,2 ° F; 227,0 K)
Reaguje s vodou
Struktura
čtvercový pyramidální[1][2]
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Xenon oxytetrafluorid (XeÓF4) je anorganické chemická sloučenina. Je to bezbarvá stabilní kapalina[3][2] s teplotou tání -46,2 ° C[4] které lze syntetizovat částečnou hydrolýzou XeF
6, nebo reakce XeF
6 s oxid křemičitý[3] nebo NaNO
3:[5]

NaNO
3 + XeF
6 → NaF + XeOF
4 + FNO
2

Syntéza s vysokým výtěžkem probíhá reakcí XeF
6 s POF
3 při -196 ° C.[6]

Stejně jako většina oxidů xenonu je extrémně reaktivní a nestabilní a hydrolyzuje ve vodě za vzniku nebezpečně nebezpečných a korozivních produktů, včetně fluorovodík:

2 XeOF4 + 4 H2O → 2 Xe + 8 HF + 3 O2

Navíc některé ozón a také se tvoří fluor. Tato reakce je extrémně nebezpečná, a proto by měl být xenonoxytetrafluorid za všech podmínek udržován mimo jakoukoli stopu vody nebo vodní páry.

Reakce

XeOF4 reaguje s H2O v následujících krocích:

XeOF4 + H2O → XeO2F2 + 2 HF
XeO2F2 + H2O → XeO3 + 2 HF

The XeO3 vytvořená je nebezpečná výbušnina, která se výbušně rozkládá na Xe a O2:

2 XeO3 → 2 Xe + 3 O2

V tekuté formě XeOF
4 vykazuje amfoterní chování a tvoří komplexy s oběma silnými Lewisovými bázemi CsF a silné Lewisovy kyseliny jako SbF
5.[7] Tvoří adukt 1: 1 s XeF
2, isostrukturální s XeF
2·LI
5,[8] stejně jako různé těžké fluoridy alkalických kovů.[4]

Reakce XeOF
4 s XeO
3 poskytuje pohodlný způsob syntézy pro XeO
2F
2.[9]

externí odkazy

Reference

  1. ^ Joseph Martins; E. Bright Wilson Jr. (1964). "Mikrovlnné spektrum xenon oxytetrafluoridu". J. Chem. Phys. 41 (570): 570–571. doi:10.1063/1.1725910.
  2. ^ A b D. F. Smith (24. května 1963). "Xenon Oxyfluorid". Věda. 140 (3569): 899–900. doi:10.1126 / science.140.3569.899. PMID  17810680. S2CID  42752536.
  3. ^ A b James A. Ibers (říjen 1965). "Molekulární struktura". Roční přehled fyzikální chemie. 16: 375–396. doi:10.1146 / annurev.pc.16.100165.002111.
  4. ^ A b Henry Selig (1. února 1966). "Komplexy tetrafluoridu xenonoxidu". Inorg. Chem. 5 (2): 183–186. doi:10.1021 / ic50036a004.CS1 maint: datum a rok (odkaz)
  5. ^ Karl O. Christe; William W. Wilson (duben 1988). "Pohodlná syntéza tetrafluoridu xenonoxidu". Inorg. Chem. 27 (7): 1296–1297. doi:10.1021 / ic00280a043.CS1 maint: datum a rok (odkaz)
  6. ^ Nielsen, Jon B .; Kinkead, Scott A .; Eller, P. Gary (1. září 1990). „Nová syntéza xenon oxytetrafluoridu, XeOF
    4    ". Inorg. Chem. 29 (18): 3621–3622. doi:10.1021 / ic00343a063.    CS1 maint: datum a rok (odkaz)
  7. ^ D. Martin-Rovet; C.Angelié; M.Cauchetier; GJ Schrobilgen (září 1982). „Různé aspekty reaktivity xenon (VI) oxyfluoridu: XeOF
    4    ". Journal of Fluorine Chemistry. 21 (1): 10. doi:10.1016 / S0022-1139 (00) 85330-0.
  8. ^ N. Bartlett; M. Wechsberg (říjen 1971). „Komplexy xenon-difluoridu XeF
    2     · XeOF
    4    ; XeF
    2     · XeF
    6     · AsF
    5     a XeF
    2     · 2 XeF
    6     · 2 AsF
    5     a jejich význam pro polaritu vazby a schopnost dárců fluoridových iontů XeF
    2     a XeF
    6    ". Z. Anorg. Allg. Chem. 385 (1). doi:10.1002 / zaac.19713850103.
  9. ^ John L. Huston (září 1967). "Difluorid xenoničitý: izolace a některé vlastnosti". J. Phys. Chem. 71 (10): 3339–3341. doi:10.1021 / j100869a035.CS1 maint: datum a rok (odkaz)