Xenon fluorid dusičnan - Xenon fluoride nitrate - Wikipedia

Xenon fluorid dusičnan, také známý jako fluoroxenonium dusičnan, je chemická sloučenina vzorce FXeONO2.[1][2]

Syntéza

Tato sloučenina se tvoří reakcí:[3]

[FXeOXeFXeF] [AsF6] + 2NO2F → FXeONO2 + NE2AsF6.

Čištění FXeONO2 pak může proběhnout rozpuštěním TAK2ClF, který za sebou zanechává hexafluorid nitronia a arsenu jako pevnou látku.[3]

Alternativní metoda s nízkým výnosem k výrobě FXeONO2 je rozpuštění xenon difluorid v kapalině oxid dusný při 0 ° C.[3]

XeF2 + NE+ + NE3− → FXeONO2 + NOF

Tato metoda je neúčinná, protože v kapalině není mnoho dusičnanových iontů a dusičnan xenonfluorid se rozkládá.[3]

Další metoda vyráběná z této látky je:[3]

XeF2 + HNO3 → FXeONO2 + HF

Vlastnosti

FXeONO2 je bílý krystalický materiál.[3] The vesmírná skupina krystalů je P21/ c, což je monoklinický. Jednotková buňka obsahuje čtyři molekuly s celkovým objemem 386,6 Å3. Rozměry jednotkové buňky jsou a = 4,66663 Å, b = 8,799 Åc = 9,415 Å, s nekolmým úhlem β = 90,325 °.[3] S molekulovou hmotností 212,3 má krystal hustotu 3,648. (Tato měření při -173 ° C.)[3]Délky vazeb v molekule jsou 1,992 Å pro Xe – F, 2,126 Å pro Xe – O, 1,36 Å pro O – NO2, 1,199 pro N – Ocis a 1,224 Á pro N – Otrans.[3] Úhel vazby je 177,6 ° pro F – Xe – O, 114,7 ° pro Xe-O-N, 114,5 ° pro (Xe) O – N – Ocis, 118,4 ° pro (Xe) O – N – Otrans a 127,1 ° pro Ocis-NEtrans.[3] Délky a úhly vazby na atomu xenonu jsou podobné jako u FXeOSO2F a FXeOTeF5, což naznačuje polární vazbu kyslíku. Úhel Xe – O – N je větší než úhel v dusičnanech halogenových, což naznačuje nižší hustotu vazby pro vazbu Xe – O. N – Ocis délka vazby je delší než N – Otrans délka vazby, na rozdíl od jiných halogenovaných dusičnanů.[3]

FXeONO2 není zvláště stabilní a pomalu se rozpadá při -78 ° C, čímž se získá XeF2· N2Ó4. To se děje v časovém horizontu několika dní.[3] Při 0 ° C, FXeONO2 má poločas rozpadu sedm hodin, rozkládá se na XeF2.[3]

Reference

  1. ^ Moran, Matthew D .; David S. Brock; Hélène P. A. Mercier; Gary J. Schrobilgen (2010). „Xe3OF3 +, předchůdce dusičnanu vzácného plynu; syntézy a strukturní charakterizace FXeONO2, XeF2 · HNO3 a XeF2 · N2O4“. Journal of the American Chemical Society. 132 (39): 13823–13839. doi:10.1021 / ja105618w. ISSN  0002-7863. PMID  20843046.
  2. ^ Atta-ur-Rahman (01.01.2006). Pokroky v organické syntéze: Moderní aspekty chemicko-syntetické syntézy organofluorinu. Vydavatelé Bentham Science. p. 78. ISBN  9781608051984. Citováno 5. října 2014.
  3. ^ A b C d E F G h i j k l m Moran, Matthew D. (2007). Syntéza a strukturní charakterizace nových sloučenin xenonu (II) a použití kationu xenonu (II) jako oxidačního činidla pro přípravu halogenovaných uhlovodíků (PDF). McMaster University. 42, 99–145. Citováno 4. října 2014.