Acidobazická porucha - Acid–base disorder

Acidobazická nerovnováha
Davenport obr. 10.jpg
A Davenportův diagram ilustruje acidobazickou nerovnováhu graficky.
SpecialitaInterní lékařství

Acidobazická nerovnováha je abnormalitou normálu lidského těla rovnováha kyselin a zásad který způsobí plazma pH odchýlit se od normálního rozsahu (7,35 až 7,45). V plod, normální rozsah se liší podle toho, ze které pupeční cévy se odebírají vzorky (pupeční žíla pH je normálně 7,25 až 7,45; pupeční tepna pH je obvykle 7,18 až 7,38).[1] Může existovat v různé míře závažnosti, někdy život ohrožující.

Klasifikace

Podmínky pro výměnu krevních plynů, kyselin a zásad
PAÓ2Arteriální napětí kyslíku nebo parciální tlak
PAÓ2Alveolární napětí kyslíku nebo parciální tlak
PACO2Arteriální napětí oxidu uhličitého nebo parciální tlak
PACO2Alveolární napětí oxidu uhličitého nebo parciální tlak
PprotiÓ2Kyslíkové napětí smíšené žilní krve
P(A-A)Ó2Rozdíl alveolárně-arteriálního napětí kyslíku. Termín dříve používaný (A-a D.Ó
2) se nedoporučuje.
P(A/A)Ó2Poměr alveolární-arteriální napětí; PAÓ2:PAÓ2 Termín index výměny kyslíku popisuje tento poměr.
C(A-proti)Ó2Rozdíl v obsahu arteriovenózního kyslíku
SAÓ2Nasycení hemoglobinu v arteriální krvi kyslíkem
SstrÓ2Saturace kyslíkem měřená pulzní oxymetrií
CAÓ2Obsah kyslíku v arteriální krvi
pHSymbol týkající se koncentrace vodíkových iontů nebo aktivity roztoku se standardním roztokem; přibližně stejný jako záporný logaritmus koncentrace vodíkových iontů. pH je indikátor relativní kyselosti nebo zásaditosti roztoku

Vyzývá se přebytek kyseliny acidóza nebo acidemie a nazývá se přebytek bází alkalóza nebo alkalémie. Proces, který způsobuje nerovnováhu, je klasifikován na základě příčiny poruchy (respirační nebo metabolické) a směru změny pH (acidóza nebo alkalóza). Tím se získají následující čtyři základní procesy:

procespHCO
2		kompenzace
metabolická acidózaPoklesPoklesrespirační
respirační acidózaPoklesZvýšitledvin
metabolická alkalózaZvýšitZvýšitrespirační
respirační alkalózaZvýšitPoklesledvin

Smíšené poruchy

Přítomnost pouze jedné z výše uvedených poruch se nazývá a jednoduchý acidobazická porucha. V smíšený porucha se vyskytuje více než jedna současně.[2] Smíšené poruchy mohou současně vykazovat acidózu a alkoxii, které se navzájem částečně působí, nebo mohou existovat dvě různé podmínky ovlivňující pH ve stejném směru. Výraz „smíšená acidóza“ například odkazuje metabolická acidóza ve spojení s respirační acidóza. Je možná jakákoli kombinace, protože metabolická acidóza a alkalóza mohou existovat společně.

Výpočet odchylky

Tradiční přístup ke studiu fyziologie acidobazické rovnováhy byl empirický přístup. Hlavní varianty jsou základní přebytek přístup a hydrogenuhličitan přístup. The kvantitativní přístup zavedený Peter Stewart v roce 1978[3] je novější.

Příčiny

Existuje mnoho důvodů, proč může dojít ke každému ze čtyř procesů (podrobně v každém článku). Obecně lze říci, že zdroje kyselého zisku zahrnují:

  1. Zadržení oxid uhličitý
  2. Produkce netěkavé kyseliny z metabolismu bílkovin a dalších organické molekuly
  3. Ztráta hydrogenuhličitan v výkaly nebo moč
  4. Příjem kyselin nebo prekurzorů kyselin

Zdroje ztráty kyseliny zahrnují:

  1. Využití vodíkových iontů v metabolismu různých organických aniontů
  2. Ztráta kyseliny v zvracení nebo moč
  3. Žaludeční aspirace v nemocnici
  4. Těžká průjem
  5. Ztráta oxidu uhličitého hyperventilace

Kompenzace

Kyseliny a zásady
Schematické znázornění disociace kyseliny octové ve vodném roztoku na ionty octanu a hydronia.
Kyselina typy
Základna typy

Kyselinová a bazická rovnováha těla je přísně regulována. Několik pufrovací prostředky existují, které reverzibilně váží vodíkové ionty a brání jakékoli změně pH. Mimobuněčný nárazníky zahrnují hydrogenuhličitan a amoniak, zatímco bílkoviny a fosfát chovat se jako intracelulární Nárazníky. The hydrogenuhličitanový pufrovací systém je obzvláště klíčový, as oxid uhličitý (CO.)2) lze přesouvat kyselina uhličitá (H2CO3) na vodíkové ionty a hydrogenuhličitan (HCO3−) Jak je ukázáno níže.

Acidobazické nerovnováhy, které překonávají nárazníkový systém, lze krátkodobě kompenzovat změnou rychlosti větrání. Tím se změní koncentrace oxid uhličitý v krvi, posunující výše uvedenou reakci podle Le Chatelierův princip, což zase mění pH. Například pokud pH krve poklesne příliš nízko (acidémie), tělo vykompenzuje zvýšením dechu a vypuzením CO2a posunutí reakce výše doprava tak, že je méně vodíkových iontů volných - pH tedy vzroste zpět k normálu. Pro alkalémie, nastává opak.

The ledviny jsou pomalejší kompenzovat, ale fyziologie ledvin má několik výkonných mechanismů pro řízení pH vylučováním přebytečné kyseliny nebo zásady. V reakci na acidózu trubkovitý buňky reabsorbují více bikarbonátu z tubulární tekutiny, sběrné potrubí buňky vylučují více vodíku a generují více hydrogenuhličitanu a amoniakogeneze vede ke zvýšené tvorbě NH3 nárazník. V reakci na alkalózu může ledvina vylučovat více bikarbonátu snížením sekrece vodíkových iontů z tubulárních epiteliálních buněk a snížením rychlosti glutamin metabolismus a vylučování amoniaku.

Reference

  1. ^ Yeomans, ER; Hauth, JC; Gilstrap, LC III; Strickland DM (1985). "PH pupečníku, PCO2 a hydrogenuhličitan po nekomplikovaném termínu vaginální porody (146 kojenců)". Jsem J. Obstet Gynecol. 151 (6): 798–800. doi:10.1016 / 0002-9378 (85) 90523-x. PMID  3919587.
  2. ^ „Mixed Acid Base Disorders: Acid Base Tutorial, University of Connecticut Health Center“. Archivovány od originál dne 26. 4. 2009. Citováno 2009-05-09.
  3. ^ Stewart P (1978). "Nezávislé a závislé proměnné acidobazické regulace". Respir Physiol. 33 (1): 9–26. doi:10.1016/0034-5687(78)90079-8. PMID  27857.

externí odkazy

Klasifikace